江西名师联盟2020届高三第一次模拟测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

B. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.对硝基甲苯的结构简式：

B.离子结构示意图既可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

C.NH₅的结构与NH₄Cl相似，NH₅的结构式：

D.CO₂的比例模型：

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用

B. 化工产品大多可用作食品添加剂

C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅

D. 碘酒能使蛋白质变性

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （    ）

A.25℃，1L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－9 N_A

B.标准状况下，22.4L NO与11.2L O₂混合后气体的分子数为N_A

C.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

D.过量铜与含0.4 mol HNO₃的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 N_A

5. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝2的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^-

B.c(NaAlO₂)＝0.1mol·L^－1的溶液：K⁺、H⁺、Cl^－、SO₄^2-

C.c(OH⁻)<的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、ClO^－

D.c(Fe³⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液：Al³⁺、NO₃^-、MnO₄^-、SCN^－

6. 难度：中等

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl^- H2↑+Cl2↑+2OH^-	正确：Cl^-的失电子能力比OH^-强
B	向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu^2++H2S=CuS↓+2H^+	错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba^2++HCO3^-+OH^-═BaCO3↓+H2O	错误：Ba^2+与HCO3^-系数比应为1:2
D	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO^-+H2O= HClO+HSO3^-	正确：H2SO3的酸性比HClO强

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A. 该反应属于化合反应

B. b的二氯代物有6种结构

C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH₂

D. C₅H₁₁Cl的结构有8种

8. 难度：困难

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是(    )

A.酸性：H₂YO₃<H₂QO₃，所以非金属性Y<Q

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

9. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A.制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制碱应先通NH₃再通CO₂

C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是进行溴的富集

10. 难度：简单

关于一定条件下的化学平衡H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是（    ）

A.恒温恒容，充入H₂，v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

11. 难度：中等

对下列实验现象或操作解释错误的是(   )

	现象或操作	解释
A	KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去	SO2具有还原性
B	配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn^2+ 水解， 并防止 Sn^2+被氧化为Sn^4+
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO4^2-
D	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀	Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

在两个固定体积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)　ΔH。CO₂的平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (  　)

A.该反应在常温下不可能自发进行

B.氢碳比，X<2.0

C.若起始时CO₂、H₂浓度分别为0.5 mol·L^－1、1.0 mol·L^－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

D.向P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO₂、H₂、C₂H₄、H₂O，再次平衡后α(CO₂)减小

13. 难度：中等

2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时B电极反应式为：I₂+2e^-=2I^-

B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4N_A

14. 难度：中等

依据下列图示所得结论正确的是

A.图甲表示向2 mL 5%的H₂O₂溶液中分别滴加0.1 mol·L⁻¹ Fe³⁺和Cu²⁺（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu²⁺能使反应速率更快

B.图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度

D.图丁表示金刚石和石墨分别与O₂反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E₁－E₂)kJ·mol^-1

15. 难度：中等

一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（　　）

A.通电时，铝片做阳极，铁片做阴极

B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物

C.通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质

D.铁片的电极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

16. 难度：中等

已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10^-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L⁻¹ NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A.a点溶液的c(H^＋)＝4×10^-4mol·L^－1

B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C.b点：2c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

D.d点：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

二、综合题

17. 难度：中等

煤燃烧排放的烟气中含有SO₂，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO₂是环境保护的重要议题。

（1）双碱法洗除SO₂。NaOH溶液Na₂SO₃溶液

①上述过程生成Na₂SO₃的离子方程式为_________。

②双碱法洗除SO₂的优点为_________。

（2）NaClO₂氧化法吸收SO₂。向NaClO₂溶液中通入含有SO₂的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。

①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO₂，所需NaClO的物质的量是NaClO₂的_________倍。

（3）SO₂的利用。生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺如下：

①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 

②若Ⅲ中通入SO₂不足，结晶脱水得到的Na₂S₂O₅中混有的主要杂质是_______（填化学式）。

③工艺中加入Na₂CO₃固体，并再次充入SO₂的目的是_________。

18. 难度：困难

I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋205.9 kJ·mol^－1　 ①

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂＝－41.2 kJ·mol^－1　②

二氧化碳重整：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃　③

则反应①自发进行的条件是______________，ΔH₃＝________kJ·mol^－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)＋3H₂ (g) 2NH₃(g)。

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂ 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

①其中，p₁、p₂ 和p₃ 由大到小的顺序是____________，该反应ΔH _______0(填“>”“<”或“＝”)。

②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)________v_B(N₂)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p₁ 为10⁵ Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N₂ 的分压p(N₂)为_______Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。

Ⅲ.以连二硫酸根(S₂O₄^2-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

（3）①阴极区的电极反应式为___________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

Ⅳ.（4）常温下，将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1Ba(OH)₂ 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=___________(用含a和b的代数式表示)。

三、实验题

19. 难度：中等

甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：

I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO₃和200mL1.0mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和________________________ 。

（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

（6）检验产品中是否含有Fe³⁺的试剂名称是_________ 。

（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

四、工业流程

20. 难度：中等

过碳酸钠(2 Na₂CO₃·3 H₂O₂)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na₂SO₄·10 H₂ O)、H₂O₂等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O ， pH小于5时几乎均以Cr₂O₇^2-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO₄^2-形式存在。

回答下列问题：

(1)Na₂CrO₄中Cr元素的化合价为___

(2)Ksp(CaCrO₄)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO₄)。

(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。

(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________

(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___

(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___

(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液V mL。

①滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。

五、推断题

21. 难度：中等

聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

已知：R₁COOR₂ + R₃OHR₁COOR₃ + R₂OH

（1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。 

（2）E的名称是_______________。

（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

（5）⑥中还有可能生成分子式为C₉H₁₂O₂产物。分子式为C₉H₁₂O₂且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基     b.1mol该物质能消耗1molNaOH