江苏省扬州市2020届高三下学期阶段性检测(二)化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（    ）

A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂

B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液

D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂

2. 难度：简单

下列关于化学用语表示正确的是（    ）

A.F^-的结构示意图：

B.中子数是19的Cl原子：Cl

C.二氧化碳分子的比例模型：

D.NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.Al₂O₃熔点很高，可用于制造耐火材料

B.SiO₂硬度很大，可用于制作光导纤维

C.FeCl₃溶液显酸性，可用于制作印刷电路板

D.SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆

4. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.0.1mol·L^-1的KMnO₄溶液：Na⁺、Cl^-、SO₃^2-

B.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K⁺、AlO₂^-、NO₃^-

C.0.1mol·L^-1FeCl₃溶液：NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

D.=1×10¹²的溶液：Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

5. 难度：简单

下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A.N₂在O₂中燃烧生成NO

B.SO₃与H₂O反应生成H₂SO₃

C.常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化

D.AlCl₃稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)₃

6. 难度：简单

下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A.用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

B.用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液

C.向FeSO₄溶液中加铁粉，防止其被氧化

D.用KMnO₄溶液除去乙烯中的少量SO₂

7. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O

B.Zn与稀醋酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O

D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：4OH^-+3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

8. 难度：简单

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B⁺与A^2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（    ）

A.B₂A₂中阴阳离子的个数比为1：1

B.原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)

C.A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

D.B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

9. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.CuO(s)Cu(s)CuCl₂(aq)

B.Na(s)Na₂O(s)NaOH(aq)

C.NH₃(g)NO(g)HNO₃(aq)

D.HCl(aq)Cl₂(g)NaClO(aq)

10. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符合的是（    ）

A.图甲表示向CH₃COOH溶液中逐渐加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B.图乙表示用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1醋酸溶液的滴定曲线

C.图丙表示电解法处理污水的原理，生成的胶体能除去污水中的悬浮物，该装置中的铁片可用铝片代替

D.图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高

11. 难度：中等

甲醇-空气燃料电池的反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列有关说法正确的是（    ）

A.甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

B.一定温度下，反应2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

C.根据共价键的键能可以准确计算CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(l)的ΔH

D.标准状况下，甲醇-空气燃料电池放电时消耗5.6LO₂，转移电子的数目约为3.01×10²³

12. 难度：简单

化合物Y在医药上具有广泛用途，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.1molY最多能与1molNaOH反应

C.X、Y均能与酸性KMnO₄溶液反应

D.X、Y分别与足量H₂加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

二、多选题

13. 难度：中等

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀（CuS）	H2S的酸性比H2SO4强
B	向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	PbO2具有氧化性
C	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
D	向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr）	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

室温下，K_a(HCOOH)=1.77×10⁻⁴，K_a(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液与HCOOK溶液：c(K⁺)-c(HCOO^-)＞c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)

B.向0.1mol·L^-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na⁺)＞c(Cl^-)=c(HCOOH)

C.0.1mol·L^-1的HCOOH溶液和0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(OH^-)=c(HCOOH)+c(H⁺)

D.c(NH₄⁺)相等的HCOONH₄溶液、CH₃COONH₄溶液：c(HCOONH₄)＞c(CH₃COONH₄)

15. 难度：中等

在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH₄和0.4molCO₂，测得CH₄的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（    ）

A.ΔH＞0

B.延长M点的反应时间，可以提高CH₄的平衡转化率

C.T₁℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH₄、CO₂、CO和H₂，则此时反应向正反应方向进行

D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH₄和0.5molCO₂，CH₄的平衡转化率与温度的关系

三、工业流程

16. 难度：困难

工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等）为原料提取硒，流程如图：

（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。

（2）“氧化”过程中，Se转化成H₂SeO₃，该反应的化学方程式为___。

（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO₂。

名称	Cu^2+/Cu	Zn^2+/Zn	Fe^2+/Fe	Fe^3+/Fe^2+	ClO2/Cl^-	H2SeO3/Se
电位/V	0.435	-0.885	-0.463	0.782	1.692	0.743

为使硒和杂质金属分离，加入Na₂SO₃还原时，电位应控制在___范围；H₂SeO₃（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。

（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn²⁺、Na⁺、___。

（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na₂S溶液可以将残留的Fe²⁺等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时K_sp(FeS)=6.0×10^-18，要使溶液中Fe²⁺沉淀完全[c(Fe²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1]，则需控制溶液中c(S^2-)≥___mol·L^-1。

四、推断题

17. 难度：困难

氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如图：

（1）D中含氧官能团的名称为___和___。

（2）A→B的反应类型为___。

（3）C→D的反应中有副产物X（X与D互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：

___。

（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种与FeCl₃溶液发生显色反应；

②分子中有氰基（-CN），有一个手性碳原子，有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：①NH₂易被氧化；

②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烃的更易被取代

③RHC=N-CH₂R’

写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。

五、综合题

18. 难度：困难

亚硝酰硫酸（NOSO₄H）主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：将SO₂通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）①实验室制备NOSO₄H的化学反应方程式为___。

②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。

③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO₄H生成的物质的量的可能原因是___

（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：。

准确称取1.200g产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L^-1的KMnO₄标准溶液和足量稀H₂SO₄，摇匀，使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃（使生成的HNO₃挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol·L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为16.00mL。

已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄；KMnO₄在酸性条件下被还原为Mn²⁺。

根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。（写出计算过程）___

六、实验题

19. 难度：困难

亚氯酸钠（NaClO₂）是二氧化氯（ClO₂）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO₃）为原料先制得ClO₂，再制备NaClO₂粗产品，其流程如图：

已知：①ClO₂可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO₂+2NaOH=NaClO₃+NaClO₂+H₂O。

②无水NaClO₂性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO₂，则该制备ClO₂反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO₂。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO₃溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO₂吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO₂，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na₂SO₄和NaHSO₄，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO₄不溶于Na₂SO₄水溶液；Na₂SO₄的溶解度曲线如图−2所示。

七、综合题

20. 难度：困难

有效去除大气中的NO_x（主要是NO和NO₂）是环境保护的重要课题。

（1）用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C₃N₄端的反应：O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂，Pl端的反应：___。

（2）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

①NO+HClO=NO₂+HCl

②NO+NO₂+H₂O2HNO₂

③HClO+HNO₂=HNO₃+HCl

下列分析正确的是___。

a.烟气中含有的少量O₂能提高NO的脱除率

b.NO₂单独存在时不能被脱除

c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

（3）NaClO溶液能有效脱除NO。25℃时，NO的脱除率随pH的变化如图-2所示；pH=4时，NO的脱除率随温度的变化如图-3所示。

①25℃时，随着pH降低，NO的脱除率增大的原因：___。

②pH=4时，60～80℃NO的脱除率下降的原因：___。

（4）一定条件下，将一定浓度NO_x（NO₂和NO的混合气体）通入Ca(OH)₂悬浊液中，改变，NO_x的去除率如图-4所示。

已知：NO与Ca(OH)₂不反应；

NO_x的去除率=1-×100%

①在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___。

②当大于1.4时，NO₂去除率升高，但NO去除率却降价。其可能的原因是___。

③O₃与NO反应的方程式为：NO+O₃=NO₂+O₂，（该条件下不考虑O₂与NO的反应）。保持NO的初始浓度不变，改变n(O₃)/n(NO)，将反应后的混合气体通入Ca(OH)₂悬浊液中吸收。为节省O₃的用量，又能保持NO_x总去除效果好，则合适的值范围为___。（保留两位小数）

21. 难度：困难

钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。

（1）Ti基态核外电子排布式为___。

（2）TiO₂与BaCO₃一起熔融可制得偏钛酸钡，CO₃^2-的空间构型为___；与CO₃^2-互为等电子体的分子是___。

（3）四异丙醇钛（C₁₂H₂₈O₄Ti）结构如图-1所示，1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为___mol。

（4）偏钛酸钡的晶体结构如图-2所示，则偏钛酸钡的化学式为___；与Ba²⁺最近且等距离的O^2-为___个。