第3节 原子结构与元素性质--A学习区 夯实基础一遍过（鲁科版选修3）

一、单选题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）

A.通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大

B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大

D.在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小

2. 难度：中等

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P

3. 难度：简单

元素X的各级电离能数据如下：

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
I/kJ·mol^－^1	578	1817	2745	11578	14831	18378

则元素X的常见价态是(　　)

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋6

二、推断题

4. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。

(1)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是 ___________ (填字母)，写出该元素基态原子的核外电子排布式： ___________ 。

(2)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

	锂	X	Y
I1	520	496	580
I2	7296	4562	1820
I3	11799	6912	2750
I4		9543	11600

①表中X可能为以上13种元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符号表示X和j形成的一种化合物的化学式： _____________ 。

②Y是周期表中第 _____________ 族元素。

三、填空题

5. 难度：简单

如图是原子序数为1～19的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。

(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为： _____________ ，碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是 _____________ 。

(3)钙元素的第一电离能的数值范围为 _____________ 。

四、推断题

6. 难度：中等

A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题。

(1)比较电离能：

① _____ (填“>”或“<”，下同)

②_____ 。

(2)通常A元素的化合价是 _____________ ，对A元素呈现这种价态进行解释：

①用原子结构的观点进行解释：_____________ 。

②用电离能的观点进行解释：______________ 。

(3)写出D跟水反应的离子方程式： _________ 。

五、单选题

7. 难度：简单

下列对电负性的理解不正确的是( )

A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准

B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强

D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关

8. 难度：简单

鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是(    )

A.氧 B.氯 C.氟 D.硫

9. 难度：中等

下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)

A.O＜S＜Se＜Te B.C＜N＜O＜F C.P＜S＜O＜F D.K＜Na＜Mg＜Al

10. 难度：简单

不能说明X的电负性比Y的大的是（     ）

A. 与H₂化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

11. 难度：简单

已知元素电负性数值： X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物    (       )

A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W

12. 难度：简单

下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

则钙元素的电负性值的最小范围是(    )

A.小于0.8 B.大于1.2

C.在0.8与1.2之间 D.在0.8与1.5之间

六、填空题

13. 难度：中等

在下列横线上，填上适当的元素符合：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_________ ，第一电离能最大的元素是______ 。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_________ (放射性元素除外)。

(3)最活泼的金属元素是_______ 。

(4)最活泼的非金属元素是______ 。

(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是 _______ 。

(6)电负性相差最大的两种元素是________ (放射性元素除外)。

14. 难度：中等

已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：

元素	AL	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

试结合元素周期律相关知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。

(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________ 。

(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断中化学键的类型是 ___________ 。

(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。

七、单选题

15. 难度：中等

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布为ns²np⁶(当只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大

D.对于同一元素而言，原子的电离能I₁<I₂<I₃<…

16. 难度：中等

下列各元素，最易形成离子化合物的组合是

①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s²2p⁶的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

17. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³　③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③＝②>①

18. 难度：中等

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)

A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m－n

C.电负性X>Y D.第一电离能X<Y

19. 难度：中等

已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（    ）

A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y^2－>Z^－

C. 氢化物的稳定性：H₂Y>HZ D. 原子半径：X<W

20. 难度：简单

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A.第一电离能：Y小于X

B.气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

21. 难度：中等

已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（    ）

A.为金属元素，为非金属元素

B.与为同周期元素

C.的电负性大于

D.的第一电离能大于

22. 难度：简单

根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol^－1)，判断下列说法不正确的是( )

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

A.元素的电负性最大的可能是Q元素

B.R和S均可能与U在同一主族

C.U元素可能在周期表的s区

D.原子的价电子排布为ns²np¹的可能是T元素

23. 难度：中等

下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是(    )

A. B.

C. D.

24. 难度：中等

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示,单位为kJ/mol)。

	I1	I2	I3	I4	……
R	740	1500	7700	10500	……

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A.R的最高正价为+3价

B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C.R元素的原子最外层共有4个电子

D.R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

八、填空题

25. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：

(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大___？说明理由___。

(2)比较C、D元素的第一电离能___，并解释____。

(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列_____。

(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？___

九、综合题

26. 难度：中等

回答下列问题：

(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

元素
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是______(填序号)。

A.甲的金属性比乙强

B.乙有价

C.丙不可能为非金属元素

D.丁一定为金属元素

(3)、均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素
电离能/()	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价电子排布式：______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是______。

(4)卤族元素、、、的电负性由小到大的顺序是______。

(5)基态原子的电子排布式为______；和相比，电负性较大的是______；中元素的化合价为______。

十、填空题

27. 难度：中等

开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 _______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li⁺ ___________(填“>”“=”或“<”)H^-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

738	1451	7733	10540	13630

则M是 ______________ (填元素符号)。