浙江省宁波十校2020届高三3月联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质中属于碱性氧化物的是（    ）

A.Al₂O₃ B.SO₂ C.CaO D.NaOH

2. 难度：简单

分液时需要用到的仪器是（    ）

A. B. C. D.

3. 难度：简单

下列属于有机物，又是强电解质的是（    ）

A.硬脂酸钠 B.甘油 C.苯酚 D.硝基苯

4. 难度：简单

下列属于氧化还原反应的是（    ）

A.NH₄Cl+NaOH NH₃↑+NaCl+H₂O

B.MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

D.SO₂+H₂O=H₂SO₃

5. 难度：简单

下列物质的名称不正确的是（    ）

A.FeS₂：二硫化亚铁 B.CaSO₄·2H₂O：熟石膏

C.CO(NH₂)₂：尿素 D.CH₃CH₂CH₂CH₃：正丁烷

6. 难度：简单

下列表示正确的是（    ）

A.镁离子的结构示意图：Mg²⁺ B.二氧化硅的分子式：SiO₂

C.乙醇的结构简式：C₂H₅OH D.水分子的球棍模型：

7. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.Pu与U互为同位素 B.H₂O和D₂O互为同素异形体

C.醋酸和软脂酸互为同系物 D.新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体

8. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子

B.纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用

C.碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素

D.工业上利用氢气和氧气反应来制备盐酸

9. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维

B.天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同

C.长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸

D.在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺

10. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.甲烷和氯气1：1混合，光照下反应很难得到纯净的二氯甲烷

B.在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化

C.燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热

D.氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵

11. 难度：简单

下列有关实验说法，不正确的是（    ）

A.沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离

B.可用纸层析法分离含少量Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液，亲水性强的Cu²⁺在滤纸条的下方

C.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度

D.强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

12. 难度：简单

下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（    ）

A.所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气

B.浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性

C.硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞

D.把带火星的木条伸入充满NO₂和O₂混合气体（NO₂和O₂的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO₂支持燃烧

13. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.碳酸氢钠的水解方程式：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO₃^-→+2H₂O+2CO₂↑

D.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

14. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同

B.麦芽糖分子式为C₁₂H₂₂O₁₁，能发生银镜反应

C.用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体

D.油脂的硬化反应属于加成反应

15. 难度：简单

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（    ）

A.分子中含有4种含氧官能团

B.分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应们不能发生加聚反应

C.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

16. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（    ）

A.氧化物对应的水化物的酸性：M>W

B.原子半径的大小顺序：r(M)>r(Z)>r(Y)

C.化合物的稳定性：ZX₄>XM

D.X和Y，W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子

17. 难度：简单

能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（    ）

A.HNO₂的酸性比CH₃COOH强 B.0.1mol/LNaNO₂溶液的pH大于7

C.HNO₂溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ D.HNO₂不稳定可分解成NO和NO₂

18. 难度：简单

以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是（    ）

A.M发生的电极反应为PbO₂+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物O₂

C.电解槽中发生的总反应为：2MnSO₄+2H₂O2Mn+O₂↑+2H₂SO₄

D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO₂

19. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.BF₃和PCl₃中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.乙醇的沸点高于二甲醚(CH₃OCH₃)是因为乙醇分子间存在氢键

C.NaHSO₄固体溶于水时，只破坏了离子键

D.CaO₂和CaCl₂中含有的化学键类型完全相同

20. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，71gCl₂溶于足量水，所得溶液中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒总数为N_A

B.pH=2的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目为0.01N_A

C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3N_A个电子

D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g

21. 难度：中等

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法不正确的是（    ）

A.实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10^-3mol·L^-1·min^-1

B.实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%

C.实验③中，该反应的平衡常数K=1.0

D.实验④中，达到平衡时， b>0.060

22. 难度：简单

已知分解1molH₂O₂放出热最98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)→H₂O(l)+IO^-(aq)         慢反应    ΔH₁

反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)→H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)    快反应    ΔH₂

下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A.H₂O₂分解产生O₂的速率反应Ⅱ决定

B.I^-和IO^-在反应过程中充当催化剂

C.ΔH₁+ΔH₂=−196 kJ·mol⁻¹

D.反应Ⅰ活化能E_a1与反应Ⅱ活化能E_a2数值上相差98kJ/mol

23. 难度：中等

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是（    ）

A.V=20

B.b点所示溶液中：c(NH₄⁺)>2c(SO₄^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.d点所溶液中：c(NH₄⁺)+c(OH^-)=2c(SO₄^2-)+c(H⁺)

D.NH₃·H₂O的电离常数K≈2×10^-5

24. 难度：简单

家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴塔消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是（    ）

A.医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险

B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果

C.84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气

D.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气

25. 难度：简单

固体粉末X中可能含有K₂SO₃、KAlO₂、AgNO₃、Na₂CO₃中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

根据上述实验，固体粉末的组合不正确的是（    ）

A.KAlO₂、AgNO₃、Na₂CO₃ B.K₂SO₃、AgNO₃、Na₂CO₃

C.K₂SO₃、KAlO₂、Na₂CO₃ D.K₂SO₃、KAlO₂、AgNO₃

二、综合题

26. 难度：简单

（1）已知金刚石中C—C键能小于C₆₀中C—C键能，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，认为此说法是否正确__（填“正确”或“不正确”），并闸述理由__。

（2）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和__。

（3）64g自燃性气体SiH₄在25℃、101Kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式__。

三、计算题

27. 难度：简单

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃），若将2.83g化合物M中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr₂O₇^2-+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推断出化合物M中x：y为__。写出简要计算过程：__。

四、推断题

28. 难度：简单

某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。

②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。

③黑色固体溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。

请问答：

（1）写出气体B的电子式__，固体A的化学式是__。

（2）黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是__。

五、实验题

29. 难度：简单

用SiHCl₃在加热条件下与过量H₂反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

已知：SiHCl₃沸点为33℃，能与和H₂O强烈反应，在空气中易自燃；

请问答：

（1）依次连接的合理顺序为__。

（2）操作时应先打开装置__（选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。

六、综合题

30. 难度：中等

气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。

（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。

在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。

A.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍

B. CH₃OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.CO和CH₃OH的物质的量之比保持不变

（2）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在__（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。

（3）化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：_。

（4）计算图中A点的平衡常数K_p=__。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。

（5）已知NH₃(g)+NO_x(g)+O₂(g)N₂(g)+H₂O(g)（未配平），为研究NH₃选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH₃/NO₂表示氨氮比，O₂%表示氧气含量]。

①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是__。

②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示__。

七、工业流程

31. 难度：简单

轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为CaSO₄，杂质主要是SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH值为12.3，氢氧化铝开始溶解的pH值为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe^3+	1.5	2.8
Fe^2+	5.5	8.3
Al^3+	3.0	4.7

制备流程如图：

请问答：

（1）以下说法正确的是__。

A.溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸

B.滤渣1的主要成分是SiO₂，滤渣2的上要成分是Fe(OH)₃、Al(OH)₃

C.转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率

D.转化时可以适当加热，以加快反应速率

E.洗涤时可以采用滤液3

（2）调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是__，理由是__。

（3）碳酸钙产品中钙含量的测定：

用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H₄Y）标准溶液进行滴定。

已知：Ca²⁺+Y₄^-=[CaY]^2-，测定数据如下：

	待测产品溶液体积（mL）	消耗EDTA标准溶液体积（mL）	EDTA标准溶液的浓度（mol）
1	25.00	14.90	0.1121
2	25.00	16.72	0.1121
3	25.00	15.00	0.1121
4	25.00	15.10	0.1121

①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是__。

A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁

B.滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C.滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录

D.电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通

②该产品中钙元素的质量分数为__（保留两位有效数字），若滴定结束时仰视读数，则测定的结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

八、推断题

32. 难度：简单

辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域。辣椒素的合成路线如图：

已知：a.-NH₂-NHCOCH₃；

b.-CH(COOH)₂-CH₂COOH+CO₂；

请问答：

（1）下列说法正确的是__。

A.化合物B能发生加成、酯化、氧化、还原反应

B.化合物C能与氢氧化铜发生反应

C.试剂X既能和强酸反应又可以和强碱反应

D.辣椒素的分子式是C₁₈H₂₇NO₃

（2）写出C的结构简式__。

（3）写出A+B→C的化学方程式__。

（4）已知：，请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。__。

（5）写出试剂X(C₈H₁₁NO₂)同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__。

①是苯环上有二种氢，不能使FeCl₃显色，IR谱表明分中无N-O键

②1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH₂（不考虑同一个碳上连2个-OH）