河北省衡水市高三第一次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《木草纲日》对轻粉(Hg₂Cl₂)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（    ）

A.制备过程中未发生氧化还原反应

B.制备过程中发生了物质的升华

C.反应过程中一定没有氧气参与

D.该记载中，Hg₂Cl₂产率为80%

2. 难度：简单

三丙烯酸甘油的结构如图所示。下列有关说法错误的是（    ）

A.该物质属于油脂

B.能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能水解生成丙三醇

D.能发生加成聚合反应

3. 难度：困难

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t₁时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A. 0-t₁时，正极的电极反应式为：2H⁺+ NO₃^- - e^-=NO₂+ H₂O

B. 0-t₁时，溶液中的H⁺ 向Cu电极移动

C. t₁时，负极的电极反应式为：Cu–2e^-= Cu²⁺

D. t₁时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

4. 难度：中等

某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（    ）

A.pH=4.0时，图中n(HA^-)约为0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

5. 难度：中等

某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH₃的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B.合成NH₃总反应的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D.生成NH₃：2LiNH+3H₂═2LiH+2NH₃

6. 难度：中等

某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A.③中白色浑浊是CaCO₃

B.②中溶液pH降低的原因是：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

C.实验①中CO₂过量发生的反应是：CO₂+H₂O+S^2-=CO₃^2-+H₂S

D.由实验I和II不能比较H₂CO₃和H₂S酸性的强弱

7. 难度：困难

8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A. 温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO₄·5H₂O

B. 取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₃O₄

C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄·H₂OFeSO₄＋H₂O

D. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO₄·2H₂O

二、工业流程

8. 难度：困难

从铜氨废液含[Cu(NH₃)₃·CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO₃^2-等中回收铜的工艺流程如图：

（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的___(填“强”或“弱”)。

（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na₂S的用量比理论用量多，目的是___。

（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu₂(OH)₃Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H₂SO₄均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H₂SO₄”)。

（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO₄·5H₂O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）

三、综合题

9. 难度：困难

乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)    ΔH₁=+136kJ·mol^-1

②C₂H₆(g)+O₂(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)    ΔH₂=-110kJ·mol^-1

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键	H-H(g)	H-O(g)	O=O
键能(kJ·mol^-1)	436	x	496

由此计算x=___，通过比较ΔH₁和ΔH₂，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。

A.700℃     B.750℃     C.850℃     D.900℃

[乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。

（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分	C2H6	O2	C2H4	H2O	其他物质
体积分数/%	2.4	1.0	12	15	69.6

计算该温度下的平衡常数：K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

四、实验题

10. 难度：困难

高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:

 已知:①高氯酸铵受热分解为N₂、Cl₂、O₂和H₂O;②Mg₃N₂易水解;③Cu与N₂在酒精灯加热条件下不反应。

（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg₃N₂的电子式为________。

（2）现有23.5g NH₄ClO₄分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)

①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。

②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。

③证明产物中有Cl₂的实验现象:________。

④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH₄ClO₄的分解率是:________%。

（3）样品中NH₄ClO₄的含量(杂质中不含NH₄⁺)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:

步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H₂SO₄于锥形瓶中。

步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH₃全部挥发。

步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁ mL。

步骤6:重复实验2~3次。

回答下列问题:

①步骤2中，准确量取40.00ml H₂SO₄ 溶液的玻璃仪器是: __________。

②为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是:______。

五、综合题

11. 难度：困难

自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO₂·xH₂O）、黑锰矿Mn₃O₄，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于___区，核外电子占据最高能层的符号是___，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“___理论”解释。

（2）Mn³⁺在水溶液中容易歧化为MnO₂和Mn²⁺，下列说法合理的是___。

A.Mn³⁺的价电子构型为3d⁴，不属于较稳定的电子构型

B.根据Mn²⁺的电子构型可知，Mn²⁺中不含成对电子

C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

D.Mn²⁺与Fe³⁺具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

（3）在K₂MnF₆中，MnF₆^2-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为__。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__。

（4）二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO___MnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原因___。

（5）某锰氧化物的晶胞结构如图：

该锰的氧化物的化学式为___，该晶体中Mn的配位数为____，该晶体中Mn之间的最近距离为___pm（用a、b来表示）。

12. 难度：困难

苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛[OHC(CH₂)₄CHO]和尼龙6()的合成路线如图：

已知：①

②+NH₂OH+H₂O

回答下列问题：

（1）由A制取B的反应类型为___，C的系统命名为___。

（2）E的结构简式为___。

（3）写出合成尼龙6的单体（）的分子式___。

（4）己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为___。

（5）己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“”结构的有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有___（任写一种）

（6）写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线___(无机试剂任选)。