甘肃省白银市2017-2018学年高二上学期期中考试理科化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
以下说法中正确的是（） A.△H＜0的反应均是自发反应 B.自发进行的反应一定能迅速进行 C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果 D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

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2. 难度：简单
下列说法中错误的是 A.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放 C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料 D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源

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3. 难度：简单
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A.用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol B.通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 C.室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

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4. 难度：中等
已知下列热化学方程式： Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1 Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（） A.-441.8kJ·mol-1 B.-254.6kJ·mol-1 C.-438.9kJ·mol-1 D.-260.4kJ·mol-1

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5. 难度：简单
在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（） A.升高反应温度对反应限度无影响 B.改变H2的浓度对正反应速率无影响 C.保持体积不变，充入N2反应速率增大 D.保持压强不变，充入N2反应速率减小

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6. 难度：中等
改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂

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7. 难度：简单
恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为 A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

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8. 难度：中等
在下列各说法中，正确的是 A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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9. 难度：简单
测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　) A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

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10. 难度：简单
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡 C.升高温度，Y的百分含量增加 D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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11. 难度：简单
对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A.增大压强 B.充入更多N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度

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12. 难度：中等
已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1 （2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1 （3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1 （4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列关系式中正确的是（） A.a<c<0 B.2a=b<0 C.b>d>0 D.2c=d>0

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13. 难度：简单
已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是(　　) A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1 B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1 C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1 D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－3m kJ·mol－1

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14. 难度：简单
在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

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15. 难度：中等
对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列图象不正确的是（） A. B. C. D.

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16. 难度：简单
在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。下列有关判断正确的是（） A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大

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17. 难度：简单
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

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18. 难度：中等
在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（） A.z=4 B.B物质的转化率是20% C.A的平衡浓度是1.6mol/L D.平衡时气体压强是原来的

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19. 难度：简单
反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是__。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“减小”“不变”）。

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20. 难度：中等
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__。（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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21. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t ℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。

（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

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22. 难度：简单
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。 (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。