课时2 原电池的原理及应用--A学习区 夯实基础一遍过（鲁科版（2019）第二册）

一、单选题

1. 难度：简单

原电池产生电流的本质原因是（    ）

A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B.有两根导线将两个活动性不同的电极连接

C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

2. 难度：简单

下列装置能构成原电池的是（    ）

A. B.

C. D.

3. 难度：简单

下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是

A. 锌电极是该电池的正极 B. 铜电极附近会出现蓝色

C. 一段时间后，锌片质量会变小 D. 电子由铜通过导线流向锌

二、填空题

4. 难度：简单

现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片 _______________ 发生氧化反应。

（2）在②中，金属片 _______________ 作负极。

（3）四种金属的活动性顺序是 _______________ 。

（4）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 _______________ 上有气泡产生。

三、单选题

5. 难度：中等

a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H⁺移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

6. 难度：简单

某同学根据化学反应，并利用实验室材料制备原电池．下列关于该原电池的组成及现象描述正确的是（    ）

选项	A	B	C	D
正极	碳棒	碳棒	铁棒	碳棒
负极	铁棒	铁棒	锌片	铁棒
电解质溶液	溶液	溶液	溶液	溶液
现象	铁棒变细，碳棒周围溶液黄色变浅	铁棒变细，碳棒变粗	锌棒变细，铁棒变粗	铁棒变细，碳棒不变

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：简单

下列有关电化学知识的叙述正确的是（    ）

A.放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

B.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

C.可充电电池在放电时进行的氧化还原反应，在充电时该反应逆向进行

D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

四、多选题

8. 难度：简单

在金属活动性顺序中a、b均排在氢前面，a可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO₄溶液中，下列叙述不正确的是（    ）

A.导线上有电流，电流方向由a到b

B.a极质量减小，b极质量增大

C.b极上析出氢气

D.a极发生氧化反应，b极发生还原反应

五、单选题

9. 难度：简单

在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（    ）

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	锌	稀硫酸
C	银	锌	AgNO3溶液
D	铜	铁	溶液

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是(    )

A. 铜片上的电极反应：Cu — 2e^﹣ = Cu²⁺

B. 锌片为电池的负极

C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D. 电池工作时电能直接转化为化学能

11. 难度：简单

如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（    ）

A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B.锌片上发生的电极反应为

C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

12. 难度：中等

如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用导线连接的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（    ）

A.Fe比Pb活泼，故Fe始终作负极

B.Fe在浓硝酸中钝化，故始终不溶解

C.原电池停止工作时，溶液中有

D.利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”的思想

六、实验题

13. 难度：中等

有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H₂SO₄溶液中，乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。

(1)写出甲中正极的电极方程式：____；

(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。

(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)

(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)

A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质

B镁的金属性不一定比铝的金属性强

C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值

D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析