北京市东城区2019-2020学年高一上学期期末教学统一检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N₂吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（    ）

A.彩烟是一种纯净物

B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化

C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系

D.拉烟原理与焰色试验的原理相同

2. 难度：简单

下列元素属于短周期主族元素的是（    ）

A.碘 B.铁 C.P D.K

3. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.饱和食盐水

4. 难度：简单

下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确的是（    ）

A.溶解物质时搅拌

B.蘸取少量溶液做焰色试验

C.过滤时向漏斗中转移液体

D.配制一定物质的量浓度的溶液时引流

5. 难度：简单

用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是（    ）

A.试管 B.烧杯 C.胶头滴管 D.容量瓶

6. 难度：简单

已知CCl₄为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl^-的是（    ）

A.HCl气体 B.液态CCl₄ C.KClO₃溶液 D.KCl溶液

7. 难度：简单

图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（    ）

A.根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数

B.根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生

C.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

D.根据元素周期表，可以寻找某些半导体材料

8. 难度：简单

下列关于化学键的说法中，不正确的是（    ）

A.化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成

B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏

C.是相邻原子或离子间的强烈的相互作用

D.非极性键不属于化学键

9. 难度：简单

在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（    ）

A.中子数逐渐增多

B.相对原子质量逐渐增大

C.核外电子排布呈现周期性变化

D.元素化合价呈现周期性变化

10. 难度：简单

某些建筑材料中含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的质子数与中子数之和是（    ）

A.50 B.86 C.136 D.222

11. 难度：简单

科学家制得一种新型分子O₄。关于O₄和O₂的说法不正确的是（    ）

A.互为同素异形体

B.等质量的O₄和O₂所含原子数相同

C.都含有共价键

D.它们的摩尔质量相同

12. 难度：简单

如图展示了近代化学发展的几个重要里程碑。下列说法正确的是（    ）

A.1661年波义耳提出了元素的概念并发现了同位素

B.1774年拉瓦锡提出燃烧的氧化学说并揭示了氧化还原反应的本质

C.1803年道尔顿提出原子学说并揭示了原子构成的奥秘

D.1869年门捷列夫发现了元素周期律并制成了第一张元素周期表

13. 难度：简单

下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（    ）

A.金属钠保存在煤油中

B.浓盐酸需密闭保存

C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中

D.过氧化钠需保持干燥密闭保存

14. 难度：简单

下列各项表达正确的是（    ）

A.用电子式表示CaCl₂的形成过程：

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C.金属钠在空气中受热燃烧：4Na+O₂=2Na₂O

D.铁丝与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

15. 难度：简单

下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（    ）

A.酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

B.溶解度（25℃）：BaCl₂＞BaSO₄

C.沸点：H₂O＞NH₃

D.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

16. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.1molCl₂含有的分子数为6.02×10²³

B.标准状况下，22.4LH₂的质量是1g

C.1molN₂分子的质量是g

D.完全中和100mL0.1mol/L的盐酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL

17. 难度：简单

下列关于100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液的说法中，正确的是（    ）

A.分散质粒子直径大于1nm

B.所含硫酸钠的物质的量是0.1mol

C.与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na⁺)相同

D.取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L

18. 难度：简单

利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到产物不同”的观点的是（    ）

A.金属钠与水 B.铁粉与盐酸

C.氢气与氯气 D.二氧化碳和澄清石灰水

19. 难度：简单

下列物质或离子检验的方法，正确的是（    ）

A.某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素

B.某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl₂

C.加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl^-

D.某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺

20. 难度：中等

下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（    ）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂或物质	除杂操作
A	Fe（Cu）固体	磁铁	吸引后弃去剩余固体
B	Na2CO3（NaHCO3）溶液	CO2	通入过量CO2
C	FeCl2（FeCl3）溶液	Fe	加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D	CO2（HCl）气体	饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4	依次充分洗气

A.A B.B C.C D.D

21. 难度：简单

在短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外的电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X的阳离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Z的简单离子半径大于X的简单离子半径。则关于X、Y、Z的叙述正确的是（    ）

A.三种元素的原子序数最大的是Z

B.Z一定是非金属元素

C.三种元素不一定是同周期元素

D.三种元素可能都是金属元素

22. 难度：中等

下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）

下列说法不正确的是（    ）

A.乙中所用试剂为饱和食盐水

B.丙和丁中均会发生反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

C.丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl₂氧化性强于K₂FeO₄

D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl₂，则证明了K₂FeO₄具有氧化性

二、填空题

23. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。

（2）⑤的原子结构示意图是__。

（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。

（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。

（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。

（6）下列说法正确的是__（填序号）。

a.②、③组成的化合物只有一种

b.②的气态氢化物稳定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

24. 难度：简单

有如下反应：

①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O	②H^++OH^-=H2O
③2Fe+3Cl22FeCl3	④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4	⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑	⑧CO2+H2O=H2CO3

请回答：

（1）上述反应中有电子转移的是___（填序号），因此该类反应属于__反应。

（2）反应⑤的离子方程式是__。

（3）上述反应中属于复分解反应的是__（填序号）。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀，ii.放出气体，iii.生成水等难电离物质，若要由反应印证i、ii、iii，则除了这几个反应外，请补充反应：_（写一个符合条件的化学方程式或离子方程式）。

（4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下，NO₃^-、H⁺、Cu²⁺的氧化性由大到小的顺序是___。

三、工业流程

25. 难度：中等

印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl₃溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺）回收再生的流程如图。

请回答：

（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。

（2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。

（3）由置换池中得到固体的操作名称是__。

（4）置换池中发生反应的离子方程式有__。

（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。

（6）向再生池中通入Cl₂也可以使废液再生，相比Cl₂，用双氧水的优点是__。

四、实验题

26. 难度：简单

用脱脂棉包住约0.2gNa₂O₂粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如图1），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论如下，请补充完整：

a.有___生成；b.反应放热；

Na₂O₂与水反应的化学方程式是__。

（2）某研究性学习小组拟用图2装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，__。

②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___，证明反应是放热的。

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H₂O₂，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO₄溶液，可观察到__色沉淀生成，该反应的离子方程式是__。

27. 难度：中等

化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
实验操作（氯水均为新制）
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）

（1）证明氯水中含有Cl^-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。

（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。

（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同学们根据“H₂O₂在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl₂＞H₂O₂。为证实Cl₂将H₂O₂氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。

（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。

解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。