河北省石家庄市2019-2020学年高一下学期4月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关环境问题的说法不正确的是（     ）

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的含量

B.京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关

C.pH小于7.0的降雨通常称为酸雨

D.使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。

2. 难度：简单

下列图示关系不正确的是（    ）

A. B.

C. D.

3. 难度：中等

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用SO₂水溶液吸收Br₂的离子反应方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2﹣+2Br^﹣

4. 难度：简单

下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是

A.生物质能本质上是太阳能

B.火法炼铜的反应为：CuS+O₂Cu+SO₂

C.用作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

D.由铝土矿主要含Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质冶炼金属铝的过程中，涉及复分解反应和分解反应

5. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.次氯酸的电子式： B.Mg原子的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.的结构示意图为

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.CCl₄、SiO₂都存在共价键，都是共价化合物

B.H₂O比H₂S稳定是因为分子之间存在氢键

C.某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

D.溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

7. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.0.01 mol·L^－1氯水中，Cl₂、Cl^－和ClO^－三粒子数目之和大于0.01N_A

B.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含分子数为0.75N_A

C.0.1 mol Cu与含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu^2＋数目为0.1N_A

D.2.0 g D₂O中含有的质子数、电子数均为N_A

8. 难度：简单

肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：

反应Ⅰ:3N₂H₄(g)＝N₂(g)+4NH₃(g)  ΔH₁=－32.9 kJ/mol

反应Ⅱ:N₂H₄(g)+H₂(g)＝2NH₃(g)  ΔH₂=－41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是(　　)

A.图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N₂H₄(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N₂(g)和4 mol NH₃(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N₂H₄(g)= N₂(g)+2H₂(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol

9. 难度：中等

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X^—的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，Z³⁺和Y^2—具有相同的电子层结构，T、W、Y三种元素组成的盐T₂WY₃的溶液通入过量CO₂后产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径:T>R>W>Z

B.X和R形成化合物的水溶液呈酸性

C.单质T具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

10. 难度：中等

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是(    )

①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④

11. 难度：简单

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的

元素代号	A	B	C	D	E	N	G
原子半径
主要化合价					、

A.稳定性：HG>HN；熔沸点：HG>HN

B.工业上常用电解熔融DN₃的方法冶炼D单质

C.B、C原子的最外层子电子数相同

D.的最高价氧化物的水化物溶液的pH：

12. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol^－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是(　　)

	X	Y
Z		W	Q

A.氢化物的稳定性：W<Q

B.X的最低价氢化物水溶液显酸性

C.Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

D.Na与Y能形成共价化合物Na₂Y₂

13. 难度：简单

1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是

A.是该元素的质量与一个原子质量的比值

B.该元素为金属元素

C.该元素位于第六周期、第ⅤA族

D.该元素原子含有51个中子

14. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y^2－与Z^3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　)

A.X₂Y₂ B.X₂Y C.Z₂Y₃ D.X₃ZY₃

15. 难度：简单

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a和c位于同主族，b和d位于同主族，c为短周期元素中原子半径最大的原子。X、Y两种化合物均含这四种元素，常温下，0.1 mol·L^－1 Y溶液的c(H⁺)=0.1mol/L。在X溶液中滴加Y溶液，产生气体的物质的量与加入的Y溶液中Y的物质的量的关系如图所示(假设溶液中气体全部逸出)。下列说法正确的是(　　)

A.简单离子半径：d>c>b

B.气态氢化物的热稳定性：d>b

C.c₂b₂中含两种化学键

D.X、Y溶液中滴加氯化钡溶液都会产生白色沉淀

16. 难度：中等

中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（    ）

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO₂也能用于做喷泉实验

C.HCl、NH₃和SO₂均能用该装置做喷泉实验

D.用NO₂和N₂O₄的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

17. 难度：简单

表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　)

选项	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	SO2	70%的浓H2SO4	Na2SO3固体	98%的浓H2SO4
C	NO	稀HNO3	铜屑	H2O
D	NO2	浓HNO3	铜屑	NaOH溶液

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：简单

锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是(　　)

A.锗不能与强碱反应 B.氢氧化锗具有两性

C.氧化锗易溶于水 D.氧化锗的化学式为Ge₂O₃

19. 难度：中等

为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO₂外，还可能含有H₂和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于( )

A.A－B之前 B.B－C间 C.C－D间 D.D－E间

20. 难度：简单

某废水中含有的NH₄⁺在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：

①NH₄⁺ (aq)＋O₂(g)===NO₂^- (aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－273 kJ/mol

②NO₂^- (aq)＋O₂(g)===NO₃^- (aq) ΔH＝－73 kJ/mol。下列叙述正确的是    (  )

A.上述反应条件下，NH₄⁺比NO₃^-稳定

B.0.1 mol NH₃比0.1 mol NH₄⁺含有的电子数少

C.反应①中0.1 mol NH₄⁺被氧化时，有0.6 mol e^－转移

D.NH₄⁺ (aq)＋2O₂(g)===NO₃^- (aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－200 kJ/mol

21. 难度：中等

1 L 0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量Ba(OH)₂稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为(　　)

A.0.4(a＋2b) kJ B.0.4(a－2b) kJ

C.0.2(a－2b) kJ D.0.2(a＋2b) kJ

22. 难度：简单

三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：

依据下列键能数据，反应8P₄(s)＋3S₈(s)=8P₄S₃(g)的ΔH为(　　)

化学键	P—P	S—S	P—S
键能/kJ·mol^－^1	a	b	c

A.24(a＋b－2c) kJ·mol^－1 B.(32a＋24b－24c) kJ·mol^－1

C.(48c－24a－24b) kJ·mol^－1 D.(8a＋3b－3c) kJ·mol^－1

23. 难度：简单

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　)

A.反应HCO₃^- (aq)＋H^＋(aq)=CO₂(g)＋H₂O(l)为放热反应

B.ΔH₁＞ΔH₂　ΔH₂＜ΔH₃

C.CO₃^2- (aq)＋2H^＋(aq)=CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃

D.H₂CO₃(aq)=CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH₃＜0

24. 难度：困难

取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O。则稀硝酸的浓度为

A. 2 mol/L^-1    B. 1.6 mol/L^-1    C. 0.8 mol/L^-1    D. 0.4 mol/L^-1

二、综合题

25. 难度：简单

下表列出了a～z15种元素在周期表中的位置：

(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。

(2)写出M、N分别表示的族序数为_________、___________。元素f、i、j的原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。元素l、m原子序数之差为_____。

(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物可与z的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)根据元素周期表推测k元素及其化合物的性质正确的是_________

A．气态氢化物的稳定性：k＞h>q　　　　B．k所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料

C．k的最高正价为+6　　　　　　　　　D．氢化物的沸点：q＞k

(5)f与q形成的离子化合物可以与d的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为_______________。

26. 难度：简单

根据要求回答下列问题：

(1)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1；2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1；C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1。

①在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活。甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量____ (填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

②甲烷与CO₂可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄＋CO₂=2CO＋2H₂，1 g CH₄完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

(2)C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH＝_____________。

(3)一定条件下，不同量的CO₂与不同量的NaOH溶液充分反应放出的热量如表所示：

CO2(g)的量	NaOH的量	放出的热量
22.0 g	750 mL 1.0 mol·L^－^1	x kJ
1.0 mol	2.0 L 1.0 mol·L^－^1	y kJ

写出该条件下，CO₂(g)与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式： ___________________。