| 1. 难度：简单 | |||||||||
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下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：简单 | |
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化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C.用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是 A.W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族 B.同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强 C.X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1 D.用电子式表示 YZ 的形成过程为：
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| 4. 难度：中等 | |||||||||
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下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O=5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是 A.标准状况下 2 mol H2O 的体积约为 44.8 L B.0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO3 2−的物质的量为 0.1 mol C.反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||
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下列实验现象预测正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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下列解释事实的方程式不正确的是 A.用 Na2CO3 溶液将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3：CO3 2－+Ca2+ =CaCO3↓ B.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O C.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) D.用新制 Cu(OH)2 检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
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| 8. 难度：中等 | |
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科学家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是
A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物 B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高 C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构 D.碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
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| 9. 难度：困难 | |
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以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：
下列说法不正确的是 A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B.5-HMF→FDCA 发生氧化反应 C.单体 a 为乙醇 D.PEF 树脂可降解以减少对环境的危害
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g)
下列说法不正确的是 A.27℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为 B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍 C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D.增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
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| 11. 难度：中等 | |
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光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为 H+和 OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是
A.该装置将光能转化为化学能并分解水 B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变 D.再生池中的反应： 2V2+ +2H2O
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| 12. 难度：困难 | |
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室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L− 1NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA B.a点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA) C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)= c(B－) D.滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中
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| 13. 难度：困难 | |
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我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是 A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3 C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||
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硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
下列结论不正确的是 A.Na2SiO3 溶液一定显碱性 B.由 Ⅰ 不 能 说 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3 C.由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液 D.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
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| 15. 难度：困难 | |
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莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：
已知： （1）A 的结构简式是__。 （2）A→B 的反应类型是__。 （3）C 中含有的官能团是__。 （4）物质 a 的分子式为 C6H7N，其分子中有__种不同化学环境的氢原子。 （5） I 能与 NaHCO3 反应生成 CO2，D+I→J 的化学方程式是__。 （6） 芳香化合物 L 的结构简式是__。 （7）还可用 A 为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成 C，反应器中生成 C 的离子方程式是__。
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| 16. 难度：困难 | |
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水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH2)2]和 NaClO溶液反应制备水合肼。 已知：Ⅰ．N2H4·H2O 的结构如图 Ⅱ．N2H4·H2O 沸点 118 ℃，具有强还原性。 （1）将 Cl2 通入过量 NaOH 溶液中制备 NaClO，得到溶液 X，离子方程式是__。 （2）制备水合肼：将溶液 X 滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图 a（夹持及控温装置已略）。充分反应后，A 中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和Na2CO3·10H2O。
①A 中反应的化学方程式是__。 ②冷凝管的作用是__。 ③若滴加 NaClO 溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是__。 ④NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲线如图 b。由蒸馏后的剩余溶液获得 NaCl 粗品的操作是__。 （3）水合肼在溶液中可发生类似 NH3·H2O 的电离，呈弱碱性；其分子中与 N 原子相连的 H 原子易发生取代反应。 ①水合肼和盐酸按物质的量之比 1∶1 反应的离子方程式是__。 ②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与 DEC（
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| 17. 难度：困难 | |
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页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。 （1） 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应： ⅰ．C2H6(g) ⅱ．CO2(g) + H2(g) ⅲ．C2H6(g) +CO2(g) ①用ΔH1、ΔH2计算ΔH3＝______kJ·mol−1。 ②反应ⅳ：C2H6(g) ③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：
（注）C2H4 选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。 CO 选择性：转化的 CO2 中生成 CO 的百分比。 对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为__，理由是__。实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6 的转化率升高，但 C2H4 的选择性降低，原因是__。 （2） 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图：
①电极 a 与电源的______极相连。 ②电极 b 的电极反应式是 ______。
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| 18. 难度：困难 | |
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生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌，培养后能提供 Fe3+， 控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。
反应1 反应2 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出 ZnS 矿。 ①反应 2 中有 S 单质生成，离子方程式是__。 ② 实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是__。 （2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生反应1 和反应3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑ ①在酸性环境中，LiCoO2 浸出 Co2+的总反应的离子方程式是__。 ②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度 Ag+的溶液，钴浸出率（图 1）和溶液 pH（图 2）随时间变化曲线如下：
图1 不同浓度Ag+作用下钴浸出率变化曲线 图2 不同浓度Ag+作用下溶液中pH变化曲线 Ⅰ．由图 1 和其他实验可知，Ag+能催化浸出 Co2+，图 1 中的证据是__。 Ⅱ．Ag+是反应 3 的催化剂，催化过程可表示为： 反应 4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+ 反应 5：…… 反应 5 的离子方程式是__。 Ⅲ．由图 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加时大，结合反应解释其原因：__。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2
（1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。 （2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。 ①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。 ②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。 ③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验： 将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L − 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol − 1，M(Cu2O)＝144 g·mol−1） （3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。 （4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。 实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L−1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。 实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。 （5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是__。
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