河北省承德市2019-2020学年高二下学期3月疫情期间直播课堂检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol 的中，含有个中子

B. pH=1的H₃PO₄溶液中，含有个

C. 2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到个CO₂分子

D. 密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加个P-Cl键

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B. 1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D. 标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

3. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

4. 难度：简单

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

5. 难度：中等

鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl₄　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO₃溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl₃溶液、CCl₄

A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥

6. 难度：简单

下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）

A.Al^3＋→Al(OH)₃ B.Al→AlO₂^－

C.Al(OH)₃→Al₂O₃ D.Al₂O₃→Al(OH)₃

7. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(　　)

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃

8. 难度：中等

铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是

A.都有H₂O生成 B.都有H₂生成

C.都有AlO₂^－生成 D.都有Al^3＋生成

9. 难度：简单

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O₂=Na₂O₂

B.钠投入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe^3＋＋6H₂O=2Fe(OH)₃↓＋6Na^＋＋3H₂↑

C.Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

D.向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

10. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

11. 难度：中等

下列有关操作或判断正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取25.20 g NaCl

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

12. 难度：中等

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（  ）

	化学性质	实际应用
A.	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B.	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D.	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是          （  ）

A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

14. 难度：中等

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(    )

A.某无色溶液中可能大量存在 H^＋、Cl^－、MnO₄^－

B.pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na^＋、NH₄^＋、SiO₃^2－

C.Fe^2＋与 H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O

D.稀硫酸与 Ba(OH)₂ 溶液的反应：H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋OH^-=BaSO₄↓＋H₂O

15. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

16. 难度：简单

下列叙述错误的是（　　）

A.SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.用AgNO₃溶液可以鉴别KCl和KI

17. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C.向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

18. 难度：简单

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）

A.图1定量测定H₂O₂的分解速率

B.图2制取SO₂并检验SO₂的漂白性

C.图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷

D.图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物

19. 难度：中等

把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是

A.烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余 B.烧杯中铁粉、铜粉均剩余

C.烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu^2＋ D.烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe^2＋

20. 难度：中等

铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）

A.Fe(OH)₃　Fe₂O₃ B.Fe(OH)₂　Fe₂O₃

C.Fe(OH)₂　Fe(OH)₃ D.Fe(OH)₂　Fe₃O₄

21. 难度：中等

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B	Fe^3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+
C	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.A B.B C.C D.D

22. 难度：困难

由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS₂和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是(　　)

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②，涉及的离子方程式为FeS₂＋14Fe^3＋＋8H₂O===15Fe^2＋＋2SO＋16H^＋

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)₃

23. 难度：中等

以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：

下列说法不正确的是

A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用

C. 通入氯气的目的是氧化

D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热

24. 难度：中等

制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、、Cl⁻、

B.加入少量NaClO溶液：、Fe²⁺、H⁺、、ClO⁻

C.加入过量NaOH 溶液：Na⁺、Fe²⁺、、 、OH⁻

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻

25. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A．	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液	溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe^3+强
B．	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液	滴入KSCN后溶液变为红色	原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C．	将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中	有刺激性气味产生	乙醇发生取代反应
D．	将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中	有白色沉淀生成	A1O2^－结合H^+能力比CO3^2^－强

A.A B.B C.C D.D

26. 难度：中等

为达成下列实验目的，所用方法正确的是

	实验目的	实验方法
A．	证明海带提碘实验中有碘生成	浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液
B．	检验FeSO4溶液是否完全变质	试样中滴酸性KMnO4溶液
C．	实验室制取溴苯	光照苯和液溴的混合物
D．	除去乙烷中的乙烯气体	催化加热条件下与H2反应

A.A B.B C.C D.D

27. 难度：简单

用下列装置制备并检验Cl₂的性质，下列有关说法正确的是（　　）

A.Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部反应

B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）

C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色

D.Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl₂有漂白性

28. 难度：简单

如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是（　　）

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H^＋＋2Fe^2＋＋O₂=2Fe^3＋＋2H₂O

C.溶液酸性：A>B

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

29. 难度：中等

利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是

选项	足量A	甲中试剂	乙中试剂	现象	解释
A	CO2	Na2SiO3溶液	BaCl2	甲浑浊、乙澄清	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B	Cl2	紫色石蕊	Fe(SCN)2	开始均变红	Cl2溶于水显酸性
C	SO2	品红溶液	KMnO4	均褪色	SO2具有漂白性
D	NH3	AgNO3溶液	AlCl3	现象相同	NH3·H2O电离出OH^-

A.A B.B C.C D.D

30. 难度：简单

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）

A.图1定量测定H₂O₂的分解速率

B.图2制取SO₂并检验SO₂的漂白性

C.图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷

D.图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物

二、实验题

31. 难度：中等

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（2）用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.1000mol·L^－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为__________，反应中ClO₂为_______剂（氧化或还原）。

②玻璃液封装置的作用是__________。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________。

④测得混合气中ClO₂的质量为________g。

（3）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）。

a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁

32. 难度：困难

某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。

A．Na₂O₂ B．HNO₃ C．FeCl₃ D．KMnO₄

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe^3＋B．Al^3＋C．Ca^2＋D．Mg^2＋

（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr₂O₇^2-转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为____________。

三、工业流程

33. 难度：简单

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

A 去除油污      B 溶解镀锌层

C 去除铁锈      D 钝化铁皮

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤______。

（3）加适量H₂O₂ 目的是________ 溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是_____。

（4）副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出…即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为_________，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取________g K₂Cr₂O₇[保留4位有效数字，已知M_r(K₂Cr₂O₇)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________（填编号）。

①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。