江西赣州南康三中2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)

A.CO₂在常温下是气体，SiO₂在常温下是固体

B.C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C.CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是＋4和＋2

2. 难度：简单

下列物质中属于离子化合物的是（ ）。

A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸

3. 难度：简单

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（      ）

A.简单离子的半径：X＜Z＜M

B.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

4. 难度：中等

下列关于铊（₈₁T1）的叙述不正确的是（   ）

A.铊比铝的金属性更强 B.铊能与盐酸反应放出氢气

C.铊在化合物中可以是+3价 D.氢氧化铊一定具有两性

5. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO₄^2-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（      ）

A.X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼

B.Z与X、Y形成的常见盐含有离子键和极性共价键

C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中

D.由W、X、Y三种元素只能组成一种盐

6. 难度：中等

下列说法正确的是

①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤固态不导电、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.②③⑤ B.①④⑥ C.②④⑤ D.①③⑥

7. 难度：中等

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A.HCl B.KOH C.CaCl₂ D.Na₂O₂

8. 难度：困难

X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，(图中“--”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是

A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z位于元素周期表第3周期IA族

C.4种原子中，Y原子半径最大 D.W的最高化合价为+7

9. 难度：简单

下列物质中所有原子都满足最外层为8电子结构的是                  (    )

A. LiF    B. H₂O    C. BF₃    D. PCl₃

10. 难度：中等

4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是

W	X
	Y	Z

A.离子半径：X²⁻＜ Y²⁻ B.非金属性：W＜ X

C.还原性：Y²⁻＜ Z⁻ D.酸性：H₂YO₄＜ HZO₄

11. 难度：简单

下列有关化学用语使用正确的是（       ）

A.质子数为53，中子数为78的碘原子：I

B.NH₄Cl的电子式为

C.H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

D.HBr的形成过程：

12. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（      ）

①过氧化钠与水反应

②氨水与稀硫酸的反应

③灼热的炭与CO₂反应

④Ba(OH)₂与NH₄Cl的反应

⑤甲烷在O₂中的燃烧

⑥灼热的炭与水蒸气反应

⑦铝片与稀硫酸反应

⑧铝热反应

⑨煅烧石灰石制生石灰

⑩钾与水的反应

A.①⑤⑦⑧⑩ B.①③⑤⑦⑩ C.①②⑤⑦⑧⑩ D.①③⑤⑥⑦⑩

13. 难度：简单

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则在反应P₄(白磷)+3O₂=P₄O₆中，消耗1mol白磷的能量变化为（      ）

A.吸收1638kJ B.放出1638kJ C.吸收126kJ D.放出126kJ

14. 难度：简单

已知R²⁺有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（      ）

A.R B.R C.R D.R

15. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（　　）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

二、填空题

16. 难度：简单

已知1～18号元素的离子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

A.质子数：c>d B.离子的还原性：Y^2－>Z^－

C.氢化物的稳定性：H₂Y>HZ D.原子半径：X<W

17. 难度：简单

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____，非金属性最强的是____，常温下单质为液态的非金属元素是____，属于过渡元素的是____（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物中最不稳定的是____。

（3）第三周期中原子半径最小的是____。

三、综合题

18. 难度：简单

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，沸点最高的是____（用化学式表示）；

（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为____，其中存在的化学键类型为_____；

（3）D最高价氧化物的水化物的化学式为____；

（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为____；

（5）单质E与水反应的离子方程式为____。

19. 难度：中等

按要求填空：

（1）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：

①A为____；C为____；（填元素名称）

②D的一种氧化物和其氢化物反应的化学方程式为____；

③写出一种由以上四种元素组成的水溶液呈酸性的化合物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；

④A和C组成的化合物的电子式为____，写出其和水反应的化学方程式____。

（2）下列变化①干冰的升华      ②烧碱熔化      ③金刚石熔化      ④氯化氢溶于水      ⑤氧气溶于水      ⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是____；(填序号，下同)仅发生共价键破坏的是_____。

四、实验题

20. 难度：中等

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：装置D的作用为_____。

（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加_____（填KMnO₄或MnO₂），写出B中反应的离子方程式_____，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象，即可证明；

（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加_____、B中加_____、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____，此装置有不足之处，应在两个装置中间添加有_____溶液的洗气瓶。

五、填空题

21. 难度：中等

（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：_____。

（2）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼（N₂H₄）生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ，则1molH₂O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。

（4）已知化学反应A₂(g)+B₂(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。