东北三省四市教研联合体2020届高考模拟试卷（一）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效

2. 难度：中等

某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（    ）

A. 所有碳原子可能处于同一平面

B. 属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C. 能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D. 能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色且原理相同

3. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是

A.60 g乙酸分子中所含共价键的数目为 8N_A

B.标准状况下，11.2LCHCl₃中含有的原子总数为2.5N_A

C.高温下，1mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 N_A

D.将1molCl₂通入水中，所得溶液中HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

4. 难度：简单

下列有关实验操作的叙述正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶

D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

5. 难度：中等

短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高化合价为+6价

B.最简单氢化物的沸点：Y＞W

C.原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞Y

D.X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

6. 难度：中等

用如图电解装置将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理lmolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO₂与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

7. 难度：中等

常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是

A.Ka₂(H₂SO₃)的数量级为10^-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO₃^2-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(HSO₃^-)>c(OH^-)

二、工业流程

8. 难度：简单

钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含CoO、Co₂O₃、金属Al、Li等)制取CoCl₂·6H₂O的流程图如图所示

(1)写出步骤I中主要反应的化学方程式_______。

(2)步骤II中可用盐酸代替H₂SO₄与H₂O₂的混合液，但缺点是___________。

(3)步骤III①中Na₂CO₃溶液的作用是__________。

(4)若在实验室煅烧 CaCO₃，所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______(填仪器名称)。

(5)操作①的步骤是______、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用乙醇和水的混合液代替水的优点是_______。

(6)CoCl₂•6H₂O晶体受热易分解，取119g该晶体加热至某一温度，得到CoCl₂•xH₂O晶体83g，则x=_____。

三、综合题

9. 难度：中等

甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。相关反应如下：

反应①CH₃OH(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + 3H₂(g) △H₁

反应②H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)   △H₂=+41kJ/mol

如图表示恒压容器中0.5mol CH₃OH(g)和0.5mol H₂O(g)转化率达80％时的能量变化。

(1)计算反应①的△H₁= ________。

(2)反应①能够自发进行的原因是________。升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是 _________。

(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1:1的H₂和CO₂，能判断反应CH₃OH(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + 3H₂(g)处于平衡状态的是____________。

A.体系内压强保持不变

B.体系内气体密度保持不变

C.CO₂的体积分数保持不变

D.断裂3mol H-H键的同时断裂3mol H-O键

(4)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00mol CH₃OH 和 1.32mol H₂O充分反应，平衡测得H₂为2.70mol，CO为 0.030mol，则反应①中CH₃OH的转化率_________，反应②的平衡常数是 _________(以上结果均保留两位有效数字)。

Ⅱ.如图是甲醇燃料电池工作示意图：

(5)当内电路转移1.5molCO₃^2-时，消耗甲醇的质量是_________g。

(6)正极的电极反应式为 _______。

四、实验题

10. 难度：中等

硫代硫较钠 (Na₂S₂O₃)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。

(2)装置B中生成的Na₂S₂O₃同时还生成CO₂，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。

(3)装置C的作用是检验装置B中SO₂的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。

a.H₂O₂溶液    b.溴水    c.KMnO₄溶液     d.BaCl₂溶液

(4)Na₂S₂O₃溶液常用于测定废水中Ba²⁺浓度。

①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K₂Cr₂O₇溶液，得到 BaCrO₄ 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量 KI溶液，将Cr₂O₇^2- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃ 溶液进行滴定：(I₂ +2 S₂O₃^2-= S₄O₆^2-+ 2I^-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃ 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba²⁺ 的物质的量浓度为____mol/L，

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

五、综合题

11. 难度：中等

周期表前四周期的元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。

(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。

(2)写出由以上元素组成的BD₂的等电子体的分子 _________。    

(3)已知D可形成D₃⁺离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。

(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是 _______。    

(5)无色的[E(CA₃)₂]⁺在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E (CA₃)₄]²⁺，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。

(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_________ g/cm³(列出计算表达式即可)。

12. 难度：中等

美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：

已知：++HCl

(1)A的化学名称是 _________，B的结构简式为__________，美托洛尔中含氧官能团的名称是_____________。

(2)A合成B的反应中，加人K₂CO₃的作用可能是 _________。

(3)B合成C的反应类型是________ 。

(4)F生成G的化学方程式为________ 。

(5)氯甲基环氧乙烷() 是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代烃中氯原子的常用试剂是______。

(6)芳香族化合物M是F的同分异构体．则符合下列条件的M共有___种(不含立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②1molM与足量 Na 充分反应能生成1mol H₂

③能与FeCl₃溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为_______。