| 1. 难度：简单 | |
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能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ） A.氢能 B.电能 C.核燃料 D.水煤气
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| 2. 难度：中等 | |
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中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. C3N4中C的化合价为−4 B. 反应的两个阶段均为吸热过程 C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
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| 3. 难度：简单 | |
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N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：
下列说法正确的是（ ） A.I中破坏的均是极性键 B.Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程 C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D.合成氨的反应是吸热反应
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| 4. 难度：简单 | |
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如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是（ ）
A.发生的反应可表示为2A(g) B.前2min，A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1 C.2min后反应达到平衡状态 D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
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| 5. 难度：简单 | |
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在体积固定的密闭容器中发生反应： A.混合气体的密度不变 B.体系的压强不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
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| 6. 难度：简单 | |
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在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g) A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)、H2(g)的生成速率减小
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| 7. 难度：简单 | |
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反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应是放热反应 B.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量 C.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量 D.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量
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| 8. 难度：简单 | |
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我国在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（已知质子交换膜只允许H+通过）（ ）
A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是（ ） A.在熔融电解质中，O2-向负极移动 B.通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2- D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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环境监察局常用“定电位NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.“对电极”是负极 B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+=NO+H2O C.传感器工作时H+移向“对电极” D.“对电极”的材料可能为活泼金属锌
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| 11. 难度：简单 | |
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（1）家用炒莱铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝碳棒、U形管、导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：__。 （2）将一铜棒和碳棒用导线连接后，插入盛有20%NaCl溶液的U形管中。 ①若该装置不是原电池请说明原因：__________（如果回答此题，则下面的②不用回答）。 ②若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：__________。
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| 12. 难度：简单 | |
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（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图。
放电时，b电极为电源的__极，电极反应式为__。 （2）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)
①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=__。 ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__（填序号）。 A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C.容器内混合气体密度保持不变
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| 13. 难度：中等 | |
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下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
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| 14. 难度：中等 | |
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一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
关于此反应说法错误的是（ ） A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
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| 15. 难度：中等 | |
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图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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| 16. 难度：中等 | |
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某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH−向负极迁移
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| 17. 难度：中等 | |
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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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| 18. 难度：困难 | |
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化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. B. C. D.
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| 19. 难度：简单 | |
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为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq) C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l) D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
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| 20. 难度：简单 | |
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一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，多孔碳材料电极为负极 B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.放电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移 D.放电时，电池总反应为2Li+(1-
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| 21. 难度：简单 | |
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我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，纳和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na A.放电时，ClO4-向负极移动 B.放电时，Na+向正极移动 C.放电时，正极反应为：3CO2+3e-=2CO32-+C D.放电时，正极反应为：Na++e-=Na
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| 22. 难度：中等 | |
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298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
下列可判断反应达到平衡的是__（填标号） a溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO33-) c. d.c(I-)=ymol·L-1
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