课时1 化学反应的快慢--A学习区 夯实基础一遍过（鲁科版必修2）

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )

A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量

B.化学反应速率为0.1mol · L^-1·s^-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L^-1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

2. 难度：简单

已知反应：。在一个体积为2L的密闭容器中，放入2mol A，5min时，测得A为0.5mol，该反应中用B表示的0～5min内的化学反应速率为(    )

A.1.50mol/(L·min) B.0.15mol/(L·min) C.0.10mol/(L·min) D.0.20mol/(L·min)

3. 难度：简单

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

A.v（NH₃）=0.1 mol/（L·min） B.v（N₂）=0.02 mol/（L·min）

C.v（H₂）=0.015 mol/（L·min） D.v（NH₃）=0.17 mol/（L·min）

4. 难度：简单

反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L^-1。下列说法正确的是（    ）

A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L^-1·min^-1

B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L^-1·min^-1

D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

5. 难度：简单

对于化学反应，反应开始时各物质的浓度与3s时各物质的浓度如表所示：

	A	B	C
开始浓度/( mol·L^-1)	2.0	1.0	3.0
时浓度/( mol·L^-1)	1.6	0.2	4.2

则化学方程式中化学计量数a:b:c为(    )

A.2:1:3 B.8:1:21 C.3:2:1 D.1:2:3

6. 难度：中等

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·min^－1

该反应进行的快慢顺序为(　　)

A. ② >④>③>① B. ④>②＝③>①

C. ②＝③>①>④ D. ② >③=④>①

7. 难度：简单

将等量的N₂和H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H₂)=1 mol·L^-1·min^-1，乙：v(N₂)=2 mol·L^-1·min^-1，丙：v(NH₃)=3 mol·L^-1·min^-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为(    )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

8. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是(    )

①温度  ②压强  ③浓度  ④反应物的性质  ⑤催化剂  ⑥光

A.全部 B.①③⑤ C.④ D.⑥

9. 难度：简单

下列措施对增大反应速率有效的是(    )

A.与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

B.Na与水反应时，增大水的用量

C.在K₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应时，增大压强

D.在密闭容器中进行反应时，压缩容器体积，增大压强

二、实验题

10. 难度：简单

化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过实验室制备CO₂的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应 温度/℃	c(HCl)/(mol·L^-1)	V(HCl)/mL	10g CaCO3 的形状	t/min
①	20	2	10	块状	t1
②	20	4	10	块状	t2
③	20	2	10	粉状	t3
④	40	2	10	粉状	t4
⑤	40	4	10	粉状	t5

表示收集CO₂体积为a mL所需的时间。注：气体体积均在相同条件下测得。

(1)由表中的信息可知，实验的目的是探究__________。

(2)表格中的实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素还有______________________________。

(3)收集a mLCO₂所需的时间最少的是实验______________________________。

三、单选题

11. 难度：简单

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V，根据相关数据所绘制的图象如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能依次是(    )

实验组别	c(HCl)/(mol·L^-1)	温度/℃	形状(Fe)
1	2.0	30	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A.4、3、2、1 B.1、2、3、4

C.3、4、2、1 D.1、2、4、3

四、实验题

12. 难度：简单

用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化学反应速率最大，___段收集的二氧化碳气体最多。

（2）ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用实线表示，在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与足量的相同浓度的盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用虚线表示。则图中最符合实际情况的图象是___（填序号）。

A.     B.      C.      D.

（3）为了减缓题述反应的速率，下列措施中，你认为可行的是___（填序号）

A.加入蒸馏水

B.加入氯化钠固体

C.加入硝酸钾溶液

D.加入浓盐酸

E.降温

F.加入MnO₂粉末

五、单选题

13. 难度：简单

为了探究影响化学反应速率的因素，四位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(    )

A.相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与等体积、等浓度的盐酸反应，二者反应快慢相同

B.在相同条件下，将等质量的块状大理石和粉末状大里石与等体积、等浓度的盐酸反应，粉末状的比块状的反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，强光下的浓硝酸分解得快

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，放出氧气的快慢不同

14. 难度：简单

对于反应4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( 　)

A.v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1

B.v(O₂)＝ 14 mol·L^－1·min^－1

C.v(H₂O)＝0.25 mol·L^－1·s^－1

D.v(NO)＝9 mol·L^－1·min^－1

六、多选题

15. 难度：中等

一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是(    )

A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.2、1、2、1 D.1、3、2、2

七、单选题

16. 难度：简单

反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )

A.保持容器体积不变，增加H₂O(g)的量

B.保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

17. 难度：中等

某实验探究小组研究320K时的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（    ）

t/min	0	1	2	3	4
	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
	0	0.023	0.040	0.052	0.060

A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线

B.曲线Ⅱ是的浓度变化曲线

C.的浓度越大，反应速率越快

D.的浓度越大，反应速率越快

18. 难度：简单

已知反应，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快

B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂

D.0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

八、填空题

19. 难度：困难

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1 H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=____，V₆=____，V₉=____； 

②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色； 

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

九、计算题

20. 难度：简单

把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1，试计算

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率____________。

(2)前2min内Y的转化率____________。

(3)化学方程式中Z的化学计量数n____________。