河南省新乡市2019-2020学年高一下学期第一次调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

Se是人体必需微量元素，下列关于 和的说法正确的是(   )

A.和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子

C.和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素

2. 难度：简单

一种比黄金贵百倍的₈¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol₈¹⁸O₂气体中所含中子的物质的量为

A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol

3. 难度：中等

已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ )

A. B. C. D.

4. 难度：简单

现有_xM^m- 和_yNⁿ⁺ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是(       )

A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m

5. 难度：简单

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（     ）

A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

6. 难度：中等

已知碳有三种核素 ¹²C、¹³C、¹⁴C，氧元素也有三种核素 ¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，则由以上核素形成的不同CO₂分子的分子量有(    )

A.10种 B.8种 C.9种 D.7种

7. 难度：简单

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是            (    )

A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b

8. 难度：简单

已知X⁺、Y²⁺、Z^―、W^2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.还原性：X＞Y，W^2―＞Z^―

9. 难度：中等

已知下列元素的原子半径

原子	N	S	O	Si
半径/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A.0.80×10^-10m B.1.10×10^-10m C.1.20×10^-10m D.0.70×10^-10m

10. 难度：简单

下列说法正确的是(     )

A.含有共价键的化合物可能是共价化合物

B.在共价化合物中可能存在离子键

C.含有离子键的化合物中一定是没有共价键

D.难失电子的原子，获得电子的能力一定强

11. 难度：简单

已知SO₂和O₂反应生成4mol SO₃时放出的热量为Q kJ，那么2mol SO₂和1mol O₂在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为(      )

A.大于Q kJ B.等于Q kJ C.小于0.5Q kJ D.无法确定

12. 难度：中等

铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（ ）

A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小

13. 难度：简单

人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是（      ）

A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化

14. 难度：中等

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B＋V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为(  )

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

15. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

C.反应开始到10s时，Y的转化率为

D.反应的化学方程式为：

16. 难度：中等

右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）

A.浓H₂SO₄  B.饱和食盐水 C.浓NaOH溶液 D.KI溶液

17. 难度：简单

取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO₂和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是(    )

A.11.2g B.28g C.13.2g D.24.4g

18. 难度：中等

烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：，若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃至少含有的碳原子数应是

A.6 B.7 C.8 D.10

二、填空题

19. 难度：简单

某简单微粒的结构示意图为且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_______

(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________

(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝_____y＝_____。

20. 难度：简单

A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：

A		C
	B

回答下列问题：

(1)A、B、C的元素符号为：________、________、_________；

(2)C的单质和水反应的化学方程式为：_____；B的最高价氧化物的水化物的化学式为：________；A的氢化物的水溶液呈________酸性或碱性)。

21. 难度：简单

(1)表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样(如图)

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

____

(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：________

(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现____的变化。

三、实验题

22. 难度：简单

某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了下列装置，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：3X₂+6OH^-5X^-+XO₃^-+3H₂O

回答下列问题：

(1)仪器 A的名称为_______发生装置中反应的离子方程式为：____。

(2)饱和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶_____，理由是______

(3)能否省去冰水冷却________，用化学方程式表示原因是：_______，大试管内发生反应的离子方程式为________。

四、填空题

23. 难度：中等

对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编号	改变的条件	化学反应速率
①	降低温度	__________
②	增大O2的浓度	__________
③	使用V2O5作催化剂	__________
④	压缩体积	__________

24. 难度：简单

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A.     B.     C.

(1)A中反应的离子方程式为_____，B中Cu极电极反应式为______。

(2)C中被腐蚀的金属是____________，总反应方程式为____________，

(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。

25. 难度：中等

(227℃,1个大气压时)，1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L（相同条件下），问：

(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是____________________

(2)当a=10L时，该烃可能的分子式__________________

(3)当该烃的分子式为C₇H₈时，a的取值范围为____________________