第2章 化学键化学反应规律 综合拓展一遍过--B拓展区 夯实基础一遍过（鲁科版（2019）第二册）

一、单选题

1. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（    ）

A.硅太阳能电池 B.燃料电池

C.太阳能集热器 D.燃气灶

2. 难度：中等

某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是

A.Q一定能与卤素形成共价键 B.Q一定能与卤素形成离子键

C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D.Q的单质中不存在化学键

3. 难度：困难

H₂能在Cl₂中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H₂和Cl₂。 图为H₂、Cl₂和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是

A.过程 1 放热 B.过程 2 吸热 C.过程 3 放热 D.过程 4 放热

4. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

5. 难度：中等

原电池总反应离子方程式为Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑，能实现该反应的原电池是（    ）

A. 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸

B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸

C. 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO₄溶液

D. 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

6. 难度：中等

在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是（    ）

A.增加的量

B.保持容器体积不变，增加通入H₂的量

C.保持容器内压强不变，充入N₂

D.升高反应体系的温度

7. 难度：中等

已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（    ）

组号	两种溶液的温度	溶液的体积、浓度	稀硫酸的体积、浓度
①	15℃	10mL0.1mol/L	50mL0.05mol/L
②	15℃	10mL0.05mol/L	10mL0.1mol/L
③	25℃	10mL0.05mol/L	10mL0.1mol/L
④	25℃	10mL0.1mol/L	30mL0.07mol/L

A.④①②③ B.③④②①

C.④③②① D.④③①②

8. 难度：中等

在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（    ）

①   ②各组分的物质的量不变   ③体系的压强不再发生变化   ④混合气体的密度不变   ⑤体系的温度不再发生变化   ⑥   ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦

9. 难度：中等

恒温、恒压条件下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生反应，一段时间后达到平衡状态，生成amol C。下列说法不正确的是（    ）

A.起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1:1

B.物质A、B的转化率之比一定是1:2

C.达到平衡状态时A的物质的量为

D.当时，可断定反应达到平衡状态

10. 难度：中等

有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（    ）

A.F>P>M>N>E B.E>N>M>P>F

C.P>F>N>M>E D.E>P>F>M>N

11. 难度：中等

水锂电池是当今锂电池研发的前沿和方向之一，安全性能高，离子导电率高，且成本低。如图是一种水锂电池的工作原理。下列有关说法正确的是（    ）

A.装置中的固体电解质的作用是传导电子

B.石墨电极的电极反应式为

C.锂电极为电池正极

D.产生标准状况下1.12L H₂时，正极消耗0.7g Li

二、实验题

12. 难度：简单

室温下将40g已磨成粉末的和置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌使固体药品混合均匀，再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸（如图所示）。请回答下列问题：

（1）湿润的红色石蕊试纸发生的变化是_________________，其原因是_______。

（2）温度计的变化是_______________________，其原因是_______________________ 。

（3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。

三、填空题

13. 难度：中等

我国航天航空事业蒸蒸日上，航天航空的关键技术是火箭，火箭燃料有液氢、乙炔、甲烷、煤油、肼等。请回答下列问题：

（1）已知肼的结构简式可表示为。

①肼分子中的化学键类型为 _______________________。

②肼在氧气中燃烧生成无毒的物质，则反应中肼断裂的化学键有N—H键、_______________________，新形成的化学键有_______________________ 。

③根据肼燃烧过程中的能量变化，说明反应物能量之和_______________________ （填“大于”“等于”或“小于”）生成物能量之和。

（2）氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最大的不同在于前者使用的是空气作氧化剂，而后者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空气，原因是_______________________ 。

（3）火箭发射前，当液氢、液氧加到一定量后，技术人员还要不停地补加，请你说出这种做法的原因_______________________ 。

四、综合题

14. 难度：中等

（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

	aA(g)		bB(g)		2C(g)
起始物质的量浓度/(mol·L^-1)：	1.5		1		0
2s末物质的量浓度/(mol·L^-1)：	0.9		0.8		0.4

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为__。

②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。

③从反应开始到2s末，A的转化率为__。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）

A.v_B（消耗）=v_C（生成）

B.容器内气体的总压强保持不变

C.容器内气体的密度不变

D.v_A：v_B：v_C=3：1：2

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是__。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。

五、单选题

15. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法正确的是

A. W元素无同位素    B. X单质分子中含共价键

C. 离子半径：Y⁺<Z^2-    D. W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中

16. 难度：简单

甲醇燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成和）（    ）

A.WC为惰性电极，不参与电极反应

B.甲醇在电池负极失电子生成和水

C.正极的电极反应为

D.电池工作时，电解质溶液中向负极移动

17. 难度：简单

在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是（    ）

A.C的分解速率是A的生成速率的2倍

B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

六、实验题

18. 难度：中等

控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题。

（1）化学反应速率本质上是由_____________ 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_____________ 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是其他条件相同时，_____________反应速率越快。

（2）我们选取实验_____________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其他条件相同时，反应物间的_____________反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是 _____________。

（4）利用表中数据，可以求出硫酸的物质的量浓度是_____________（计算结果精确到小数点后一位）。

七、综合题

19. 难度：困难

用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一．

还原水体中的反应原理如图1所示．

①作负极的物质是______．

②正极的电极反应式是______．

将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：

初始pH
的去除率	接近
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

时，的去除率低．其原因是______．

实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的可以明显提高的去除率．对的作用提出两种假设：

Ⅰ直接还原；

Ⅱ破坏氧化层．

①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是______．

②同位素示踪法证实能与反应生成结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：______．

其他条件与相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如表：

初始pH
的去除率	约	约
1小时pH	接近中性	接近中性

与中数据对比，解释中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：______．

20. 难度：中等

汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O^2-可在此固体电解质中自由移动）

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt电极上的电极反应式为________________________。

（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m^2/g）
Ⅰ	280	1.2×10^﹣^3	5.80×10^﹣^3	82
Ⅱ	280	1.2×10^﹣^3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10^﹣^3	82

①请将表中数据补充完整：a ___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

  

（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

A．容器内混合气体温度不再变化          B．容器内的气体压强保持不变

C．2υ_逆(NO)=υ_正(N₂)                      D．容器内混合气体密度保持不变