| 1. 难度：简单 | |
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下列过程属于非自发过程的是 A.N2和O2混合 B.H2和O2化合生成H2O C.常温、常压下石墨转化为金刚石 D.C＋O2=CO2
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| 2. 难度：简单 | |
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研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是 A.升高温度可以增加分子的活化能 B.放热反应任何条件下一定能自发进行 C.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应 D.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C.某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0 D.合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率
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| 4. 难度：简单 | |
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Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2O
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
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| 5. 难度：中等 | |
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已知某温度下：N2(g)+3H2(g) A.A中放热92.4kJ B.B中放热46.2kJ C.A中热量变化值大于B中2倍 D.A中热量变化值等于B中的2倍
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| 6. 难度：中等 | |
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根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
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| 7. 难度：中等 | |
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已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ） A.该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C.该反应为放热反应 D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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| 8. 难度：简单 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B.加压有利于合成氨反应 C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D.对2HI
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率 C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行 D.工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
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| 10. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A.M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z C.N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y
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| 11. 难度：中等 | |
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢
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| 12. 难度：中等 | |
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在密闭容器中发生下列反应aA(g) A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a > c＋d
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| 13. 难度：中等 | |
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如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是
A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 B.雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀 C.导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－ D.随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱
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| 14. 难度：中等 | |
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下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g) D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)
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| 15. 难度：中等 | |
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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O A.充电过程是化学能转化为电能的过程 B.充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—= Cd + 2OH- C.放电时电池内部OH - 向正极移动 D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)
A.X的转化率为：甲＜乙＜丙 B.c+d＜Q C.平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
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| 17. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g）
下列说法正确的是 A.0~5 min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1 B.a＞1 C.若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0 D.T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题： (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)___________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
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| 19. 难度：中等 | |
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如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：
(1)直流电源中，M为_________极。 (2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。 (3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。
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| 20. 难度：中等 | |
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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______________。 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。 a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) （1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示） （2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________； （3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）； （4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。 （5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。 （6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)
用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上： c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1
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