华东师范大学第一附属中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

YBa₂Cu₃O_x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（    ）

A.质量数是89 B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39 D.Y与Y互为同位素

2. 难度：简单

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（  ）

A.C₃H₈ B.X- X C.二氯乙烷 D.

3. 难度：简单

下列对物质或微粒的表述正确的是（  ）

A.氯离子的结构示意图：

B.氧化钠的分子式：Na₂O

C.碳-14 原子表示为：₁₄C

D.Na₂S 的电 子式：Na : S : Na

4. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.碱性：KOH＞NaOH B.金属性：Na＞Mg

C.稳定性：HF＞CH₄ D.酸性：HF＜HCl

5. 难度：中等

X、Y、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是（  ）

A.原子半径： X＞Y＞Z B.阴离子的还原性： Z＞Y＞X

C.气态氢化物稳定性： X＜Y＜Z D.原子序数： Z＞Y＞X

6. 难度：简单

形似足球的富勒烯C₆₀可以形成如图的聚合物。该聚合物（  ）

A.摩尔质量为720n B.熔点高、硬度大

C.属于高分子化合物 D.熔化时破坏范德华力

7. 难度：中等

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对于PH₄I的叙述中正确的是（  ）

A.它是一种共价化合物 B.25℃ 时，它的水溶液pH=7

C.它不可能与 NaOH 溶液反应 D.它受热分解时可能会产生有色气体

8. 难度：简单

下列变化不需要破坏化学键的是（  ）

A.加热氯化铵固体 B.干冰气化 C.石油裂化 D.氯化氢溶于水

9. 难度：简单

科学家经过研究后发现，把水加热加压到 374℃、22.lMPa以上时具有很多特性， 如其中含有的氢离子浓度远远大于10^-7mol/L,还具有很强的溶解有机物的能力。由此可知，处于这种状态下的水（  ）

A.显中性， pH一定等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH 一定小于 7 D.表现出极性溶剂的特性

10. 难度：中等

某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是

A.加入少量W，υ_(逆)增大 B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，υ_(逆)、υ_(正)都增大 D.平衡后加入X，方程式中的Q增大

11. 难度：中等

在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是

A.气体的平均分子量不再变化 B.反应的平衡常数不变

C.ʋ(H₂) =2 ʋ(HI) D.气体的颜色不再变化

12. 难度：中等

工业上用CO和H₂生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO+2H₂CH₃OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

13. 难度：中等

某温度下，一反应平衡常数K=c(CO)•c(H₂O)/c(CO₂)•c(H₂)。恒容时到达平衡后，升高温度，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A.升温，逆反应速率减小 B.加压，H₂浓度减小

C.增加H₂，K减小 D.该反应的正反应是吸热反应

14. 难度：简单

不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B.乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利

C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D.配置FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

15. 难度：简单

由于不法分子把地沟油当作食用油， 给人民的健康带来严重危害。但是如何处置地沟油是每个化学工作者义不容辞的任务。2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行，并获得成功。下列区分地沟油与航空汽油的方法中正确的是（  ）

A.具有可燃性的是航空汽油 B.测定沸点，有固定沸点的是航空汽油

C.加入水中浮在水面上的是地沟油 D.加入氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

16. 难度：中等

某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯能可由乙酸水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应的化学方程式为

 H₂O

下列有关叙述错误的是（  ）

A.贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基

B.对乙酰氨基酚的分子式为C₈H₉O₂N

C.乙酰水杨酸能与NaHCO₃溶液反应，并放出二氧化碳气体

D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终产物之一是乙酰水杨酸钠

17. 难度：中等

Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

18. 难度：中等

下列反应能用离子方程式CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O表示的是

A. 石灰石与足量盐酸反应    B. 碳酸钠与足量盐酸反应

C. 碳酸钠与足量醋酸反应    D. 碳酸钡与足量硝酸反应

19. 难度：简单

下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.32 g S₈单质（右图）中含有的S—S键个数为8N_A

B.常温下，16gO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

C.1molMg在空气中完全反应生成MgO、Mg₃N₂转移电子数为2 N_A

D.标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

二、综合题

21. 难度：中等

氮是生命物质的重要组成元素之一，氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。

(1)氮原子核外电子排布式为_________，其最外层电子共有_____种不同的伸展方向。

(2)N₂分子是一种极具理论研究价值的分子，它的空间结构如图，是一种正四面体结构(),则N₄是一种_____________分子。（填“极性”或“非极性”)

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO₂和N₂:2NO+2CO 2CO₂ + N₂+Q ( Q＞0)，该反应平衡常数K的表达式为___________；温度升高，K值________（选填“增 大”、“减小”、“不变”)；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_____________________。

(4)铁盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的 NH₄⁺时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使___________________，说明有NH₄⁺。

22. 难度：中等

工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN转化成KHCO₃和 NH₃( 最佳 pH:6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH₃+2O₂ HNO₃+H₂O,完成下列填空：

(1)写出第一步反应的化学方程式__________________________。

(2)标出第二步反应中电子转移的方向和数目：NH₃+2O₂HNO₃+H₂O__________写出产物水的电子式_________。

(3)物质KHCO₃属于化合物________（选填“离子”或“共价”), 其中属于短周期且原子半径最大的元素是___________（填元素符号）：KHCO₃ 的水溶液pH_____7 （选填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)写出一个能比较 KCN中碳元素和氮元素非金属性强弱的实验事实：__________。

(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN 的废水：

KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+ H₂O

2KOCN+4KOH+3Cl₂=N₂ +6KCl+2CO₂+ 2H₂O

比较微生物处理法与氯氧化法的优缺点（任写一点）。_______。

23. 难度：中等

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，以及少量Fe、Si的化合物，可以用孔雀石为原料制备胆矾( CuSO₄·5H₂O)，步骤如下：

回答下列问题：

(1)试剂①是一种常见的酸，其化学式为______。过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、__________。

(2)实验室检验 Fe³⁺的常用方法是_____________________________________ 。

(3)若溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺ 、Fe³⁺，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，从而形成溶液 B,则试剂②能否使用氯水？（填“能”或“不能”，若填“不能”，请解释原因）。_________________

(4)由溶液C获得胆矾，需要经过_______、_____、过滤等操作。

(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10^-2mol/L的 KMnO₄标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³+ Mn²⁺ +4H₂O，若消耗标准溶液 20.00mL，则溶液A 中Fe²⁺的浓度为_________mol/L。

三、推断题

24. 难度：中等

由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G,它们都是常用的塑料。

完成下列埴空：

(1)F的分子式为___________，E中含氧官能团的名称是 ___________。

(2)写出反应类型：丙烯直接形成高分子______：A →B __________。   

(3)B 转化为 C 的化学方程式为______________________________。    

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：

①能发生银镜反应；②l molM与足量的金属钠反应可产生l molH₂

则M的结构简式为 ______________________。

(5)写出由合成 ___________________（合成路线常用表示方法为：X    Y......    目标产物）