| 1. 难度：中等 | |
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“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是（ ） A.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C.CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
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| 2. 难度：简单 | |
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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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| 3. 难度：简单 | |
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在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2
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| 4. 难度：中等 | |
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研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是
A. 反应总过程ΔH<0 B. Fe+使反应的活化能减小 C. FeO+也是该反应的催化剂 D. Fe++N2O
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| 5. 难度：困难 | |
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大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是
A. H2O2 在碳电极上发生还原反应 B. 碳电极附近溶液的pH增大 C. 溶液中OH－向负极移动 D. 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是
A. A B. B C. C D. D
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| 7. 难度：中等 | |
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将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 B.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e-=Fe3+ C.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 D.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
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| 8. 难度：中等 | |
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如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气 B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇 C.正极反应式为：O2+2H2O-4e-=4OH- D.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
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| 9. 难度：中等 | |
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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O A.放电时负极附近溶液的碱性不变 B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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| 10. 难度：中等 | |
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下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是（ ） A.依据2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计如图甲装置的原电池 B.利用图乙装置验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物 C.利用图丙装置测定中和热 D.利用图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是（ ） A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池 B.马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快 C.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变 D.利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的负极相连
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| 12. 难度：简单 | |
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已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1； ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2； ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3； ④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4； ⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5。 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A.ΔH1>0，ΔH2<0 B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1 C.ΔH1<0，ΔH3<0 D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3
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| 13. 难度：中等 | |
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2 B. S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 C. C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2 D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2
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| 14. 难度：中等 | |
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一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为3B+2D B.反应进行到1s时，v（A）=3v（D） C.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
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| 15. 难度：中等 | |
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如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）
A.乙装置中溶液颜色不变 B.铜电极应与Y相连接 C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+ D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g
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| 16. 难度：困难 | |
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工业上用CO、CO2均可以生产甲醇。CO在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
（1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___； （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化，请根据图像写出反应的热化学方程式：___； （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：___； （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___。
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| 17. 难度：困难 | |
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天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g) a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向：___。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。 ②a极电极反应式为___。 ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是22.4L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷___mol。
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| 18. 难度：中等 | |
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科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源。 （1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___。 A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.催化光解海水 D.分解天然气 （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，则此反应的焓变△H=___kJ/mol。（请用关于E1，E2的代数式表示）。
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ•mol﹣1 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ•mol﹣1 则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJ•mol﹣1 （4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：
①b极上的电极反应式为___。 ②此电池工作时每消耗4.48L（标准状况下）H2，转移电子___mol。 ③若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为___mol，铅蓄电池阳极发生的反应为___。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||
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氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题： （1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：
请根据表中数据计算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___kJ•mol-1。 （2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=___mol·L-1·min-1 （3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物， 主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1 副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol ①△H1=___。 ②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是___（填序号） a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050 ℃
（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为___。
（5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：___。
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