四川省成都市2020届高三二诊模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅

2. 难度：简单

设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有 0.1molN₂ 和 0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6N_A

B.常温下，1L pH＝9 的 CH₃COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10⁻⁹ N_A

C.14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe₂O₃•xH₂O，电极反应转移的电子数为 0.5N_A

D.标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1N_A

3. 难度：简单

由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项	实验方法	现象	结论
A	向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液	溶液变红	Fe^3+与 I^－的反应具有可逆性
B	SO2 通入Ba(NO3)2 溶液	产生白色沉淀	白色沉淀是 BaSO4
C	将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热	未出现砖红色沉淀	淀粉未水解
D	用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色	石蜡油裂解一定生成乙烯

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q  核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X  的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX  的水溶液呈碱性

B.由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为： Y>Z>Q

D.该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

B.用饱和 Na₂CO₃ 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用 Ni 作催化剂，1mol  最多能与 5molH₂ 加成

D.C₃H₆BrCl 的同分异构体数目为 6

6. 难度：中等

常温下，用 AgNO₃ 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K₂C₂O₄ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C₂O₄^2-的水解)。已知 Ksp(AgCl)  数量级为 10^-10。下列叙述正确的是

A.图中 Y 线代表的 AgCl

B.n 点表示 Ag₂C₂O₄ 的过饱和溶液

C.向 c(Cl^－)＝c(C₂O₄^2-)的混合液中滴入 AgNO₃溶液时，先生成 AgCl 沉淀

D.Ag₂C₂O₄＋2Cl^－=2AgCl＋C₂O₄^2-的平衡常数为 10^-0.71

7. 难度：中等

环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 极与电源负极相连

B.a 极电极反应式是 2Cr^3＋- 6e^- +14OH^-= Cr₂O₇^2-+7H₂O

C.b 极发生氧化反应

D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH₂ 生成

二、实验题

8. 难度：困难

碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO₃，并对 FeCO₃ 的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO₃ 是白色固体，难溶于水②Fe^2＋+6SCN^-Fe(SCN)₆^4-(无色)

Ⅰ. FeCO₃ 的制取（夹持装置略）

实验i：

装置 C 中，向 Na₂CO₃ 溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO₂ 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO₄ 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO₃ 固体。

(1)试剂 a 是_____。

(2)向 Na₂CO₃ 溶液通入 CO₂ 的目的是_____。

(3)C 装置中制取 FeCO₃ 的离子方程式为_____。

(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO₂，你认为是否合理并说明理由________。

Ⅱ.FeCO₃ 的性质探究

实验ii

实验iii

(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。

(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H₂O₂ 溶液的离子方程式_____。

Ⅲ.FeCO₃ 的应用

(7)FeCO₃ 溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO₄ 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO₄ 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。

三、工业流程

9. 难度：中等

废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程：

已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2

②

物质	MgF2	CaF2	CoF2	MgC2O4	CaC2O4	CoC2O4
溶度积	4×10^－^9	5.3×10^－^9	4×10^－^3	5×10^－^6	6.4×10^－^9	1.7×10^－^7

(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。

(2)滤液 1 含有的阴离子是 ____________ 。

(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na₂SO₃ 溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式：___________________

(4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．5～2．0 后，加 H₂O₂，反应一段时间，加 8％Na₂CO₃ 溶液，将溶液 的 pH 调至 4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na₂CO₃ 溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。

②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：___________________。

③减钙镁：加入 NH₄F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。

(5)树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC₂O₄•2H₂O 受热后的分解产物，取 5.49gCoC₂O₄•2H₂O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.41g。书写 CoC₂O₄•2H₂O受热分解的化学方程式___________________________________。

四、综合题

10. 难度：困难

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

(1)使用 V₂O₅ 催化该反应时，涉及到催化剂 V₂O₅ 的热化学反应有：

①V₂O₅ (s)＋SO₂ (g)V₂ O₄ (s)＋SO₃ (g)    △H₁＝＋59．6kJ·mol^－1

②2V₂O₄(s)＋O₂(g)2V₂O₅(s)    △H₂＝-314．4kJ·mol^-1

则2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H₃＝_____，若降低温度，该反应速率会_____（填“增大”或“减小”）

(2)向 10 L 密闭容器中加入 V₂O₄(s)、SO₂(g)各 1 mol 及一定量的 O₂，改变加入 O₂ 的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中 V₂O₄、V₂O₅、SO₂ 和 SO₃ 的量随反应前加入 O₂ 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO₃ 的可能原因是____________________________________________________。

(3)向 10 L 密闭容器中加入 V₂O₅(s)、SO₂(g)各 0.6mol，O₂(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T₁、T₂、T₃ 三种温度下进行反应，测得容器中 SO₂ 的转化率如图乙所示。

①T₁  _____T₂(填“>”或“<”)。

②T₂时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数K＝_____。若向该容器通入高温 He(g)（不参加反应，高于T₂），SO₃ 的产率将______选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____。

③结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在 T₃ 条件下比 T₂ 条件下的速率慢：__________。

(4)T₂ 时使用 V₂O₅ 进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在保证 O₂(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡_____（填字母代号）。

A．向正反应方向移动    B．不移动    C．向逆反应方向移动    D．无法确定

11. 难度：中等

Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。

A．[Ne]3s¹    B．[Ne]3s²    C．[Ne]3s²3p¹    D．[Ne] 3s¹3p²

(2)熔融 AlCl₃ 时可生成具有挥发性的二聚体 Al₂Cl₆，二聚体 Al₂Cl₆ 的结构式为_____；(标出配位键)其中 Al 的配位数为_________。

(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。

(4)Co^2＋的价电子排布式_________。NH₃ 分子与 Co^2＋结合成配合物[Co(NH₃)₆]^2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。

(5)已知 CrO₅ 中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。

(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明 Zn 的位置_____。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为 ρg/cm³，阿伏加德罗常数 N_A=_____mol^-1（列计算式表达）。

五、推断题

12. 难度：中等

痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物 C 中含氧官能团的名称是_____。

(2)化学反应①和④的反应类型分别为_____和_____。

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是_____。

a．1mol 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 7molH₂             b．核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 c．不能够发生还原反应  d．与溴充分加成后官能团种类数不变 e．共直线的碳原子最多有 4 个

(4)反应⑨的化学方程式为_____。

(5)芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，遇 FeCl₃ 溶液显紫色的结构共有_____种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱分析显示有 5 个峰的 X 的结构简式有_____。

(6) 根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的合成路线图。________________