黑龙江省安达市2019-2020学年高一3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列叙述中，正确的是(    )

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

2. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A.通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O之间的转化

B.因为H₂O的沸点高于H₂S,所以O原子得电子能力大于S原子

C.某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

3. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A. 任何化学反应都伴随着能量的变化

B. H₂O（g）═H₂O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

5. 难度：简单

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

A. H₂O B. BF₃ C. CCl₄ D. PCl₅

6. 难度：中等

下列关于与两种粒子的叙述中正确的是(   )

A.质子数一定相等，质量数和中子数一定不同

B.化学性质几乎相同

C.一定由质子、中子和电子构成

D.核电荷数、核外电子数一定相同

7. 难度：中等

已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol^－1、P—O键能为360 kJ·mol^－1、O＝O键能为498 kJ·mol^－1。若生成1 mol P₄O₆，则反应P₄(白磷)＋3O₂＝P₄O₆中的能量变化为(  )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

8. 难度：中等

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

9. 难度：简单

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

10. 难度：中等

有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子最外层电子数相同(m、n均为正整数)。则下列说法正确的是（ ）

A.若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m

11. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I₂（g）+H₂（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol^-1

（ii）I₂（s）+H₂（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol^-1

下列判断正确的是（      ）

A.254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D.反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

12. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（  ）

A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ

13. 难度：中等

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(   )

A.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)   △H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=2(b-a)kJ/mol

C.N₂(g)+H₂(g)NH₃(l)    △H=(b+c-a)kJ/mol

D.N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)   △H=(a+b)kJ/mol

14. 难度：中等

已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂、Q₃均为正值）：H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(l)+Q₁,H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(g)+Q₂，H₂(g)+Br₂(l)→2HBr(g)+Q₃，下列判断正确的是

A.Q₁＞Q₂＞Q₃

B.Q₁与Q₃的大小无法判断

C.溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q₂-Q₃）kJ的热量

D.1LH₂和1LBr₂蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q₂kJ热量

二、填空题

15. 难度：简单

请写出下列物质的电子式：

(1)H₂S________；  (2)CO₂________；  (3)N₂________；

(4)OH^-________；  (5)HClO________；(5)Na₂O₂________。

16. 难度：简单

有下列物质：①金属铜  ②NaOH  ③I₂  ④MgCl₂  ⑤Na₂O₂  ⑥氩气  回答下列问题：

（1）不存在化学键的是_________________________

（2）只存在非极性键的是__________________________

（3）只存在离子键的是__________________________

（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________

（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________

三、推断题

17. 难度：中等

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

四、实验题

18. 难度：中等

50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L^－1 HCl和0.55 mol·L^－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。