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课时2 价电子对互斥理论等电子原理--A学习区 夯实基础一遍过(鲁科版选修3)
一、单选题
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1. 难度:简单

下列关于价电子对互斥理论的叙述不正确的是(   

A.价电子对互斥理论可用来预测分子的空间构型

B.分子中中心原子的价电子对的相互排斥作用决定了分子的空间构型

C.中心原子上的孤电子对不参与相互排斥作用

D.分子中键角越大,价电子对之间的斥力越小,分子越稳定

 

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2. 难度:中等

下列分子或离子中,含有孤对电子的是(

A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+

 

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3. 难度:简单

下列微粒的中心原子的价电子对数正确的是(   

A. B. C. D.

 

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4. 难度:中等

ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是(

A. n2,则分子的空间构型为V

B. n3,则分子的空间构型为三角锥形

C. n4,则分子的空间构型为正四面体形

D. 以上说法都不正确

 

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5. 难度:中等

用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是

A. CS2V形分子 B. SnBr2键角大于

C. BF3是三角锥形分子 D. NH4+键角等于109º28ˊ

 

二、填空题
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6. 难度:中等

已知:①CS2 PCl3 H2S CH2O H3O+ NH4+ BF3SO2。请回答下列问题:

(1)中心原子没有孤电子对的是__________(填序号,下同)。

(2)立体构型为直线形的是__________;立体构型为平面三角形的是__________

(3)立体构型为V形的是__________

(4)立体构型为三角锥形的是__________;立体构型为正四面体形的是__________

 

三、单选题
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7. 难度:简单

下列不属于等电子体的是(   

A.N2CO B.CO2N2O

C.PH3HCl D.H2S

 

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8. 难度:中等

下列几组微粒互为等电子体的是(    )

SO32-PO33-NO+CN-CO2CS2N2OCO2BF3SO3

A.仅①②③ B.仅④⑤

C.仅①③④ D.①②③④⑤

 

四、填空题
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9. 难度:简单

SO可形成

(1)的空间构型为_____________________

(2)写出一种与互为等电子体的分子的化学式:____________________

 

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10. 难度:简单

已知为直线形结构,为平面正三角形结构,为三角锥形结构,请推测COS的空间构型:______________________________

 

五、单选题
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11. 难度:中等

下列分子或离子的价电子对互斥理论模型为四面体形,而空间构型为形的是(    )

A. B. C. D.

 

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12. 难度:中等

下列分子或离子中,空间构型是平面三角形的是(    )

A. B. C. D.

 

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13. 难度:中等

根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断,下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是(    )

选项

分子或离子

中心原子杂化方式

价电子对互斥理论模型

分子或离子的空间构型

A

直线形

直线形

B

平面三角形

三角锥形

C

四面体形

平面三角形

D

四面体形

正四面体形

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

六、综合题
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14. 难度:中等

元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题:

(1)二氧化钛()作光催化剂,能将污染物如甲醛()、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________;甲醛的价电子对互斥理论模型为__________;二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________

(2)写出下列分子或离子的空间构型:____________________

(3)可与形成H3O+H3O+O原子采取杂化_________H3O+中键角比H2O中键角大,原因是______________________________

(4)原子序数小于36的过渡元素AB,在元素周期表中位于同一族,且原子序数BA1,基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________,属于__________区元素,基态B原子的电子排布式为______________________________

 

七、填空题
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15. 难度:中等

氰化钾是一种剧毒物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:。回答下列问题:

(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为__________,基态氮原子最外层电子排布式为__________

(2)与互为等电子体的分子为__________(任举一例)。

 

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16. 难度:中等

部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示:

等电子类型

代表物质

空间构型

四原子24电子等电子体

SO3

平面三角形

四原子26电子等电子体

SO32-

三角锥形

五原子32电子等电子体

CCl4

四面体形

六原子40电子等电子体

PCl5

三角双锥形

七原子48电子等电子体

SF6

八面体形

 

请回答下列问题。

(1)请写出下列离子的空间构型:

____________________________________________________________

(2)由第2周期元素原子构成,与F2互为等电子体的离子是__________

(3)的空间构型如图1所示,请再按照图1的表示方法在图2中表示出分子中OSF原子的空间位置。已知分子中OS间为共价双键,SF间为共价单键。__________

 

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