1. 难度:简单 | |
下列关于价电子对互斥理论的叙述不正确的是( ) A.价电子对互斥理论可用来预测分子的空间构型 B.分子中中心原子的价电子对的相互排斥作用决定了分子的空间构型 C.中心原子上的孤电子对不参与相互排斥作用 D.分子中键角越大,价电子对之间的斥力越小,分子越稳定
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2. 难度:中等 | |
下列分子或离子中,含有孤对电子的是( ) A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+
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3. 难度:简单 | |
下列微粒的中心原子的价电子对数正确的是( ) A. B. C. D.
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4. 难度:中等 | |
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( ) A. 若n=2,则分子的空间构型为V形 B. 若n=3,则分子的空间构型为三角锥形 C. 若n=4,则分子的空间构型为正四面体形 D. 以上说法都不正确
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5. 难度:中等 | |
用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是 A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于 C. BF3是三角锥形分子 D. NH4+键角等于109º28ˊ
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6. 难度:中等 | |
已知:①CS2 ②PCl3 ③H2S ④CH2O ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题: (1)中心原子没有孤电子对的是__________(填序号,下同)。 (2)立体构型为直线形的是__________;立体构型为平面三角形的是__________。 (3)立体构型为V形的是__________。 (4)立体构型为三角锥形的是__________;立体构型为正四面体形的是__________。
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7. 难度:简单 | |
下列不属于等电子体的是( ) A.N2和CO B.CO2和N2O C.PH3和HCl D.H2S和
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8. 难度:中等 | |
下列几组微粒互为等电子体的是( ) ①SO32-和PO33- ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3 A.仅①②③ B.仅④⑤ C.仅①③④ D.①②③④⑤
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9. 难度:简单 | |
S与O可形成。 (1)的空间构型为_____________________。 (2)写出一种与互为等电子体的分子的化学式:____________________。
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10. 难度:简单 | |
已知为直线形结构,为平面正三角形结构,为三角锥形结构,请推测COS、、的空间构型:______________________________。
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11. 难度:中等 | |
下列分子或离子的价电子对互斥理论模型为四面体形,而空间构型为形的是( ) A. B. C. D.
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12. 难度:中等 | |
下列分子或离子中,空间构型是平面三角形的是( ) A. B. C. D.
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断,下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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14. 难度:中等 | |
元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题: (1)二氧化钛()作光催化剂,能将污染物如甲醛()、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________;甲醛的价电子对互斥理论模型为__________;二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。 (2)写出下列分子或离子的空间构型:__________;__________。 (3)可与形成H3O+,H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大,原因是______________________________。 (4)原子序数小于36的过渡元素A和B,在元素周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________,属于__________区元素,基态B原子的电子排布式为______________________________。
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15. 难度:中等 | |
氰化钾是一种剧毒物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:。回答下列问题: (1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为__________,基态氮原子最外层电子排布式为__________。 (2)与互为等电子体的分子为__________(任举一例)。
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16. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示:
请回答下列问题。 (1)请写出下列离子的空间构型: ____________________,____________________,____________________。 (2)由第2周期元素原子构成,与F2互为等电子体的离子是__________。 (3)的空间构型如图1所示,请再按照图1的表示方法在图2中表示出分子中O、S、F原子的空间位置。已知分子中O、S间为共价双键,S、F间为共价单键。__________。
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