课时1 金属晶体--A学习区 夯实基础一遍过（鲁科版选修3）

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　 )

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在一般化合物中只显正价

C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

2. 难度：简单

下列关于金属晶体的说法正确的是（     ）

A.金属晶体中只有金属原子 B.金属晶体中存在单个分子

C.金属晶体由金属阳离子和阴离子构成 D.金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子

3. 难度：简单

金属晶体的形成是因为晶体中存在( )

A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间产生相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用

4. 难度：简单

下列关于金属晶体的说法不正确的是(     )

A.金属晶体中一定存在金属键

B.金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性

C.金属晶体中金属原子只能采用最密堆积方式形成晶体

D.金属晶体中的自由电子为整块金属所共有

5. 难度：简单

金属的下列性质中，与自由电子无关的是：（  ）

A.密度大小 B.容易导电 C.延展性好 D.易导热

6. 难度：简单

在金属晶体中，自由电子与金属离子碰撞时有能量传递，可以用此来解释金属的(     )

A.延展性 B.导电性 C.导热性 D.还原性

7. 难度：简单

物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，且研究表明，一般来说金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(     )

A.镁的硬度小于铝的硬度 B.镁的熔、沸点低于钙的熔、沸点

C.镁的硬度大于钾的硬度 D.钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点

8. 难度：简单

金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)

A.金属原子的价电子数少

B.金属晶体中有自由电子

C.金属原子的原子半径大

D.金属键没有饱和性和方向性

9. 难度：简单

金属原子在二维平面里放置有如图所示的两种方式，下列说法正确的是(     )

A.图1为非密置层，配位数为6

B.图2为密置层，配位数为4

C.图1在三维空间里堆积可得A₃型和A₁型两种堆积模型

D.图2在三维空间里堆积可得A₃型堆积模型

10. 难度：简单

关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（  ）。

A.晶胞是六棱柱

B.属于A₂型密堆积

C.每个晶胞中含有4个原子

D.每个晶胞中含有5个原子

11. 难度：简单

下列四种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是（     ）

A.钠 B.钾 C.铁 D.铜

12. 难度：简单

体心立方密堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积是金属晶体中金属原子常见的堆积方式，这三种堆积方式的结构单元分别如图甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为（     ）

A.1：2：3 B.2：4：17 C.4：5：6 D.9：14：17

13. 难度：简单

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（     ）

A.①为简单立方堆积，②为A₃型最密堆积，③3为A₂型密堆积，④为A₁型最密堆积

B.每个晶胞都是规则排列的

C.晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

14. 难度：简单

下列说法不正确的是(     )

A.金属晶体中一定含有金属键

B.在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

C.金属的熔点和硬度由金属晶体中金属离子与自由电子间的作用强弱决定

D.Ti晶体中原子堆积方式为面心立方最密堆积

15. 难度：简单

下列有关金属的叙述正确的是(　　)

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用

B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流

C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D.金属的导电性随温度的升高而降低

16. 难度：简单

下列有关金属晶体的说法正确的是(     )

A.六方最密堆积的晶胞中原子配位数是8

B.晶胞中原子配位数为12的金属一定采取面心立方最密堆积

C.锌的晶胞类型与铜的相同

D.铁的晶胞中空间利用率为68%

17. 难度：中等

某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的(　　)

A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性

18. 难度：简单

在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点高低顺序，其中正确的是(     )

A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al

19. 难度：简单

根据下表提供的数据，判断可以形成合金的是(     )

金属或非金属	钠	铝	铁	硅	硫
熔点/℃	97.8	660.4	1535	1415	112.8
沸点/℃	883	2467	2750	2355	444.6

A.铝与硅 B.铝与硫 C.钠与硫 D.钠与硅

20. 难度：简单

已知某金属晶体的晶胞结构如图所示，则在该晶体中所含金属原子的配位数为(     )

A.6 B.8 C.8 D.12

21. 难度：中等

金晶体采取面心立方最密堆积。设金原子的直径为d，用N_A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(     )

A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B.金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积

C.一个晶胞的体积是

D.金晶体的密度是

二、填空题

22. 难度：简单

金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积，图（a）、（b）、（c）分别代表这三种晶胞的结构。

（1）三种堆积方式实质是金属阳离子的堆积方式，那么自由电子有无确切的堆积方式？_______（填“有”或“无”）。

（2）影响金属晶体熔点的主要因素是___________________。

三、计算题

23. 难度：简单

如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm^-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

（1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。

（2）计算晶胞的边长a。_____________

（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。___________

（4）计算金属钨原子采取的体心立方密堆积的空间利用率。____________

四、综合题

24. 难度：简单

（1）图甲为晶体的二维平面示意图，所表示物质的化学式可能为AX₂的是______（填“a”或“b”）。

（2）图乙为金属铜的晶胞示意图，请回答下列问题。

①该晶胞实际含有的铜原子数是______。

②该晶胞称为______（填序号）。

A.六方晶胞            B.体心立方晶胞            C.面心立方晶胞            D.简单立方晶胞

③该晶胞的边长为a cm， Cu的摩尔质量为64g·mol^-1，金属铜的密度为pg·cm^-3，则阿伏加德罗常数为___（用含a、p的代数式表示）。