课时2 离子晶体--A学习区 夯实基础一遍过（鲁科版选修3）

一、单选题

1. 难度：简单

某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体的充分依据的是(     )

A.具有较高的熔点和较大的硬度

B.固态不导电，其水溶液能导电

C.可溶于水

D.固态不导电，熔融态能导电

2. 难度：简单

下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是(     )

A.AlCl_. B.KOH C.NaCl D.Na₂O₂

3. 难度：中等

离子晶体不可能具有的性质是(　　)

A.较高的熔沸点 B.良好的导电性

C.溶于极性溶剂 D.坚硬而易粉碎

4. 难度：中等

下列有关离子晶体的叙述不正确的是

A.1 mol氯化钠中有N_A个NaCl分子

B.氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Cl^-共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na⁺、4个Cl^-

5. 难度：简单

金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是(     )

A.金属晶体和离子晶体都能导电

B.在镁晶体中，1个Mg²⁺只与2个自由电子存在强烈的相互作用

C.金属晶体和离子晶体都可采取密堆积方式

D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等，化学键很难断裂，因而都具有延展性

6. 难度：简单

下列关于晶格能的说法正确的是

A.晶格能是指形成1 mol离子键所放出的能量

B.晶格能是指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C.晶格能是指1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量

D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

7. 难度：简单

下列有关NaCl晶体形成的热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是

A.

B.

C.

D.

8. 难度：简单

下列有关品格能的说法错误的是(     )

A.晶格能越大，离子晶体越稳定

B.晶格能越大，离子晶体的硬度越小

C.晶格能越大，离子晶体的能量越低

D.晶格能越大，离子晶体的熔点越高

9. 难度：简单

NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是(     )

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子所带电荷数	1	1	2
核间距（10^10m）	2.31	3.18	2.10

A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③

10. 难度：简单

如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是(     )

A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B.NaCl和CsC1晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同

C.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8

D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同

二、推断题

11. 难度：中等

原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：

元素代号	信息
A	原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍
B	金属性最强的短周期元素
C	原子的最外层电子数是次外层的
D	原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半
E	最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸

请根据以上信息回答问题。

（1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。

（2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。

（3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。

（4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________

三、单选题

12. 难度：简单

具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A.熔点113 ℃，能溶于CS₂ B.熔点44℃，液态不导电

C.熔点1124℃，易溶于水 D.熔点180 ℃，固态能导电

13. 难度：简单

CaO在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是（     ）

A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定

14. 难度：中等

一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　　)

A. 阳离子的配位数为8，化学式为AB

B. 阴离子的配位数为4，化学式为A₂B

C. 每个晶胞中含4个A

D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A

15. 难度：简单

下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（     ）

A.a和c B.b和c C.a和d D.只有a

16. 难度：简单

下列关于离子晶体的描述不正确的是(     )

A.离子晶体是阳离子和阴离子通过静电吸引力结合而成的晶体

B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal

C.硬度：MgO>CaO>BaO

D.在氯化钠晶体中，Na和Cl的配位数均为6

17. 难度：中等

元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是(     )

A.1个晶胞中所含离子总数为18

B.X²⁺的配位数为8，Y^2-的配位数为4

C.与每个X²⁺距离最近且相等的X²⁺共有12个

D.该化合物的化学式为CaS

18. 难度：中等

如图所示为离子晶体的晶胞结构示意图，则离子晶体的对应组成表达一定不正确的是（     ）

A.XY B.XY₂Z C.X₉Y D.X₂Y

19. 难度：中等

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为Ba₂O₂

C.该晶体晶胞结构与NaCl相似

D.与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

20. 难度：简单

已知某离子晶体的晶胞如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为dg/cm⁹。下列关于该晶体的说法正确的是(     )

A.晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B.阴、阳离子的配位数都是4

C.该晶胞可能是NaCl的晶胞

D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为

四、填空题

21. 难度：简单

已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误______

五、综合题

22. 难度：简单

如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na⁺或Cl^-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Cl^-的圆圈涂黑（不必考虑离子半径大小），以完成NaCl晶胞示意图。_____________

（2）晶体中，在每个Na⁺的周围与它最近且距离相等的Na⁺共有_______个。

（3）一个NaCl晶胞中Cl^-的个数等于_______，即______________（填计算式）；Na⁺的个数等于_______，即______________（填计算式）。

六、填空题

23. 难度：中等

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为____________________；

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。