江西省宜春市2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

我国科学家提出了由CO₂和CH₄直接转化为CH₃COOH的催化反应进程，该进程如图所示。下列说法错误的是

A.该反应是放热反应 B.曲线a的活化能大于曲线b

C.上述化学工艺符合绿色化学要求 D.醋酸溶液中存在1个电离平衡

2. 难度：简单

物质的量浓度均为0.100mol/L的下列物质的溶液中，c（NH₄⁺）最大的是（    ）

A.NH₄Cl B.NH₄HSO₄ C.NH₃·H₂O D.CH₃COONH₄

3. 难度：简单

已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（    ）

A.加入适量小苏打 B.加入适量稀硝酸

C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释

4. 难度：中等

一定温度下，向300mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入bmolCO₂，下列说法正确的是

A. 通入CO₂过程中溶液的K_w减小

B. b=0.3 与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

C. 当b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为: c(HCO₃^-)>(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. 当恰好生成NaHCO₃ 时，溶液中存在: c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)

5. 难度：中等

向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO₄溶液，发现生成H₂的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（    ）

A.生成H₂的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高

B.生成H₂的速率后减小可能由于锌粒质量减小

C.生成H₂的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池

D.生成H₂的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面

6. 难度：中等

下列有关实验的说法正确的是（    ）

A.用pH试纸测双氧水的pH

B.用托盘天平称取5.85gNaCl晶体

C.用酸式滴定管量取20.00mL酸性K₂Cr₂O₇溶液

D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

7. 难度：中等

已知二元含氧酸H₂X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是（    ）

A.NaHX溶液呈酸性

B.若上述溶液中检测不到HX^-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na^＋+H^＋+X^-

C.若上述溶液中检测不到H₂X，但能检测到HX^-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大

D.若上述溶液中能检测到H₂X，则此时溶液中c(X^2-)＞c(H₂X)

8. 难度：简单

已知：HF(aq) H^＋(aq)＋F^-(aq)   △H<0。对HF溶液改变下列条件，其预测合理的是（    ）

A.适当加热(不考虑HF挥发)，HF电离程度增大

B.恒温下加入一定量的蒸馏水：平衡时减小

C.加入少量NaF固体，溶液pH增大

D.通入少量HCl，平衡向左移动，c(H⁺)减小

9. 难度：中等

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A.P₃＞P₄，y轴表示C的转化率

B.P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C.P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D.P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

10. 难度：中等

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制取无水AlCl₃：将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧

B.除去锅炉水垢中含有的CaSO₄：先用Na₂CO₃溶液处理，然后再加酸去除

C.证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液红色变深

D.配制FeCl₃溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

11. 难度：中等

下列关于反应能量的说法正确的是（    ）

A.已知Zn(s)＋CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋Cu(s)   ΔH=-216kJ/mol，则反应物总能量<生成物总能量

B.已知101kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol

C.相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂，则2E₁>E₂

D.H⁺(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

12. 难度：中等

如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )

A.X为负极，电极反应式为Si－4e^－=Si^4＋

B.X为正极，电极反应式为4H₂O＋4e^－=4OH^－＋2H₂↑

C.X为负极，电极反应式为Si＋6OH^－－4e^－=SiO＋3H₂O

D.Y为负极，电极反应式为Fe－2e^－=Fe^2＋

13. 难度：困难

下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)

A. pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－

B. 由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2－、CO₃^2-

C. 含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN^－、K⁺、NO₃^-

D. c(H^＋)＝10^－14 mol·L^－1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^－

14. 难度：中等

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（     ）

A.图甲：进行中和热的测定

B.图乙：比较 HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

C.图丙：验证 CuCl₂对 H₂O₂ 分解有催化作用

D.图丁：验证 2NO₂(g)N₂O₄ (g)  △H<0

15. 难度：简单

某温度下，向一定体积0.1mol·L^－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH^－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.M点和N点溶液中H₂O的电离程度相同

B.Q点溶液中，c(H⁺)＝c(OH^－)，pH =7

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释，变小

16. 难度：中等

在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）

A.x=4 B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

二、填空题

17. 难度：中等

氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。

（1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因___。

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L^-1和0.1mol·L^-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^-)之比___(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是___。写出二者反应的离子方程式：___。

18. 难度：简单

已知31g白磷(P₄)变为31g红磷(P)时释放能量。上述变化属于__变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷__红磷(填“>”或“<”)；

19. 难度：简单

SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：__。

20. 难度：简单

如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）图中通过负载的电子流动方向__(填“向左”或“向右”)。

（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式。__。

（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极电极反应方程式为__。

21. 难度：中等

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s)=Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电解质溶液Y是__；

（2）X电极上发生的电极反应为__。

22. 难度：中等

常温下，几种弱电解质的pK(pK=-lgK)如下表所示：

请回答下列问题：

（1）硼酸(H₃BO₃)在水中存在电离平衡：H₃BO₃＋H₂OB(OH)₄^-＋H^＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。

A.一元酸       B.三元酸      C.强酸     D.弱酸

（2）常温下，在H₃BO₃、HN₃、H₂CrO₄中酸性最强的是___(填化学式)。

（3）H₂CrO₄的二级电离常数表达式K_a2=___。

（4）甲胺在水中的电离和NH₃类似，写出CH₃NH₂在水中的电离方程式：___。

（5）常温下，20mLpH=2的HN₃溶液与xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反应，则x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

三、实验题

23. 难度：中等

为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m₁ g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

(1)配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。

(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。

(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na₂SO₃的纯度为___________。（写成分数形式）

(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na₂SO₃浓度变小的是_____（填序号）。

a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视

b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡

c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO₄溶液多次润洗

d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液

e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视

四、综合题

24. 难度：中等

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是__。

A.KMnO₄    B.H₂O₂     C.Cl₂水    D.HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的__。

A.NaOH     B.NH₃·H₂O      C.CuO     D.Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，已知K_sp(A_mB_n)=[c(Aⁿ⁺)]^m.[c(B^m-)]ⁿ，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为__，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为__，通过计算确定上述方案__（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）