山东省威海市文登区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活有关，下列说法正确的是

A.将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜

B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造

C.核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构

D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

B.英国科学家道尔顿首先发现了电子

C.焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化

D.基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.－OH的电子式：

B.钙原子的M层电子轨道表示式：

C.氯离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D.K⁺的离子结构示意图：

4. 难度：中等

H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

A.N原子核外存在3种不同能量的电子

B.基态V原子的价电子轨道表示式为

C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

D.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

5. 难度：简单

下列关于晶体的说法，正确的是

A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低

C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D.Al固体为金属晶体，AlCl₃固体为离子晶体

6. 难度：简单

短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是

A.H₃RO₄ B.HRO₂ C.H₃RO₃ D.H₂RO₄

7. 难度：中等

光气(COCl₂)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是

A.COCl₂中含有2个σ键和1个π键

B.COCl₂中C原子杂化轨道类型为sp²

C.COCl₂为含极性键和非极性键的极性分子

D.COCl₂分子的空间构型为三角锥形

8. 难度：中等

下列推论错误的是

A.NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体

B.CO₂晶体是分子晶体，可推测CS₂晶体也是分子晶体

C.NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构

D.NCl₃中N原子是sp³杂化，可推测BCl₃中B原子也是sp³杂化

9. 难度：中等

有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是

A.苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键

B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp¹杂化，苯中碳原子采用sp²杂化

C.乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键

D.乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子

10. 难度：中等

伞形酮可用作酸碱指示剂，可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中错误的是

A.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH

B.1 mol雷琐苯乙酮最多可与4 mol H₂发生加成反应

C.苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物

D.雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应

11. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.24g石墨烯中含有C－C键的个数为3N_A

B.88g干冰中含有N_A个晶胞结构单元

C.62 g P₄含有P－P键的个数为6N_A

D.60gSiO₂中含有Si－O键的个数为2N_A

12. 难度：中等

下列说法均正确的组合为

①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种

③钨的配合物离子[W(CO)₅OH]^－能催化固定CO₂，该配离子中钨显0价

④中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型一定是正四面体

⑤2－丁醇中存在手性碳原子

⑥相对分子质量：CH₃CH₂OH＞CH₃CHO，所以沸点：CH₃CH₂OH＞CH₃CHO

A.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥

13. 难度：中等

下列有关物质性质说法中，正确的是

A.熔点：Li＜Na＜K＜Rb

B.热稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl

C.具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol^－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X^2＋，其最高正价为+5价

14. 难度：中等

已知C₃N₄晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄的说法错误的是

A.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构

B.C₃N₄晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长

C.C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构

15. 难度：简单

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A.2Na₂O+2H₂O=4NaOH

B.Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C.2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

D.NH₄Cl＋NaOHNaCl＋NH₃↑＋H₂O

16. 难度：中等

下列有关说法正确是

A.表明S₂Cl₂为非极性分子

B.表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键

C.表明每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为6个

D.表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

17. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是

		X
Y	Z
		R	W

A.常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高

B.元素电负性：X＞Z＞Y

C.基态原子中未成对电子数最多的是R

D.元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y

18. 难度：中等

下列关系比较及解析有错误的是

选项	关系	解析
A	Mg原子的第一电离能大于Al原子	Mg原子3s能级全充满
B	原子半径：Cl＜S	Cl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强
C	沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响
D	配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2	[Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2 分别有6个和5个NH3，所以配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

19. 难度：中等

按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co³⁺最外层：

④Mg^2＋：1s²2s²2p⁶

⑤Sc：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

⑥Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

条件	符合条件物质的序号
既含极性键又含非极性键	______
含有极性键的极性分子	______
上述分子中键角由大到小的顺序	______

(3)甲图FeO晶胞中与Fe²⁺最近的Fe²⁺的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲.   乙.   丙.

三、推断题

20. 难度：中等

有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。

已知：① R₁CHO+ R₂CH₂CHO +H₂O

②+

回答下列问题：

(1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。

(2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。

(3)由C生成D的化学方程式为___________。

(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。

四、综合题

21. 难度：中等

氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：

(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不导电。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________ ，六方氮化硼不导电的原因是__________。

(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，该晶胞边长为a pm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(，，0)，f为(，0，)。

①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为_________。

②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_________。

③a位置N原子与b位置B原子的距离为________pm。

五、推断题

22. 难度：中等

有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	实验结论
(1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。	A的相对分子质量为_____
(2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。	A的分子式为_______
(3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。	A 中含有的官能团名称为____
(4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。	A的结构简式为_______
(5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________

23. 难度：中等

A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsⁿnp^n＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。

(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。

(3)D^3＋基态核外电子排布式为_________________。

(4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。

(5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。

(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：

①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。

②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm^－3(只列计算式)。