安徽省黄山市2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（    ）

选项	现象或事实	解释
A	溶液可用于铜质印刷电路板刻制	Cu从溶液中置换出铁
B	节日燃放的五彩缤纷的烟花	碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应
C	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝的熔点低于铝的熔点
D	氢氟酸可用于蚀刻玻璃	是碱性氧化物

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列关于合金的说法中正确的是（    ）

A.改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金

B.合金都是由不同金属单质组成的混合物

C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿

D.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高

3. 难度：简单

下列试剂的保存方法错误的是（    ）

A.实验室少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.漂白粉应密封保存

D.Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

4. 难度：简单

下列实验操作中有错误的是（    ）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

5. 难度：简单

下列有关胶体的说法不正确的是（    ）

A.Fe(OH)₃胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化

B.电泳现象可以证明胶体都带电

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因

6. 难度：简单

用下列装置制备Cl₂并检验其性质，下列说法正确的是（    ）

A.I图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完

B.II图中：用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面上升

C.III图中：生成蓝色的烟，若向集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色

D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl₂有漂白性

7. 难度：中等

将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到密度为bg·mL^-1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L^-1)是（    ）

A. B. C. D.

8. 难度：中等

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.16gO₂与O₃的混合气体中含有的原子数为N_A

B.100g46%的乙醇(C₂H₅OH)溶液共含氢原子数6N_A

C.7.8gNa₂O₂含有的离子数为0.4N_A

D.0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N_A

9. 难度：中等

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（    ）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl
弱电解质
非电解质	蔗糖		苯
混合物	碱石灰	胆矾	碘酒	液氯

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（    ）

A. B.

C. D.

11. 难度：简单

同温同压下，等体积的N₂O和CO₂两种气体相比较：①质量相等；②所含原子数相等；③所含电子数相等；④所含分子数相等；⑤所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是（    ）

A.③⑤ B.②④ C.①③ D.⑤

12. 难度：中等

下列除去杂质的方法错误的是（    ）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	FeCl2溶液	CuCl2	Fe(足量)	过滤
B	Cl2	HCl	饱和食盐水+浓硫酸	洗气
C	Fe	Fe2O3	稀盐酸（足量）	过滤
D	Na2CO3固体	NaHCO3	无	加热

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

甲、乙两烧杯中各有100mol，3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（   ）

A.5.4g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

14. 难度：简单

下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是（    ）

A.钠是一种银白色金属，其硬度很大

B.向酚酞试液中加入适量的Na₂O₂粉末，振荡后，溶液先变红后褪色

C.可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

D.将5gHCHO在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重2.5g

15. 难度：简单

下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A.Al³⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、SiO₃^2- B.Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C.Mg²⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^- D.Cu²⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、S^2-

16. 难度：中等

下列实验结果与图像相符的是（    ）

A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

B.向澄清石灰水中通入CO₂气体直至过量

C.向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸直至过量

D.向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水直至过量

二、填空题

17. 难度：中等

按要求回答下列问题：

（1）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得易溶于水的(CH₃COO)₂Pb，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。

（2）已知次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂和H₂O，则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。

（3）工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。

（4）Fe(OH)₃胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)₃胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为___。

（5）已知：5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。

（6）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺氧化为Fe²⁺     D.亚硝酸盐是还原剂

三、推断题

18. 难度：中等

现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）反应③是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；

（2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式：___；

（3）检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___；

（4）工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol氯气发生反应，转移电子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名称)；

（5）将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：

A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；

B.将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；

理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol。

四、实验题

19. 难度：中等

已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H₂C₂O₄)与氢氧化钙的反应：H₂C₂O₄+Ca(OH)₂=CaC₂O₄↓(白色)+2H₂O。

I.某小组同学配置0.1mol·L^-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质

（1）配置该溶液需要草酸晶体___g。(已知H₂C₂O₄·2H₂O的相对分子质量为126)

（2）下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是（________）

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

C.转移过程中有少量的溶液溅出

D.称量固体时，砝码放在左盘

E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

（3）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪色(MnO₄^-被还原为Mn²⁺)，反应的离子方程式为___；该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___。

II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。

（4）反应开始前通入氮气的目的是___。

（5）B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO₂，理由是___。

（6）E中固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有气体___ (填化学式)。

（7）最后可用装置收集多余的CO，气体应从___端进入(选填“a”或“b”)。

五、推断题

20. 难度：中等

某固体中可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-中的几种，填写下列空白：

（1）将该固体溶于水后得无色澄清溶液，由此现象得出该固体中一定不存在的离子是___；

（2）将所得无色澄清溶液进行检测，实验步骤及现象如图：

图中实验中得到的两种气体分别是___、___；白色沉淀成分是___ (填化学式)；加入足量盐酸生成气体的离子方程式为___；该固体中可能存在的离子是___；

（3）通过以上检测，下列说法正确的是___

A.该固体中可能含有(NH₄)₂SO₄、KHCO₃

B.该固体中可能含有K₂SO₄、NH₄HCO₃，一定不含KCl

C.该固体中可能含有(NH₄)₂SO₄、KCl，一定不含KHCO₃