第2章 化学键与分子间作用力--B拓展区综合拓展一遍过（鲁科版选修3）

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

C. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合

D. 由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以H₂O 的熔沸点比H₂S 高

2. 难度：简单

下列关于CS₂、SO₂、NH₃三种物质的说法正确的是（    ）

A.CS₂在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B.SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C.CS₂为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低

D.NH₃在水中溶解度很大只是因为NH₃是极性分子

3. 难度：简单

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是

A.MgBr₂ B.Na₂S C.KCl D.SO₂

4. 难度：中等

氧氰的化学式为(OCN)₂，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（    ）

A.NC键中含有2个σ键和1个π键

B.分子中含有3个σ键和4个π键

C.NC键的键长小于CC键的键长

D.分子中只含有极性键

5. 难度：简单

下列关于[Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O]的说法正确的是（    ）

A.配体为水分子，外界为Br^-

B.Br^-均为配体

C.中心离子的配位数为6

D.中心离子的化合价为+2

6. 难度：中等

科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（    ）

A.离子键 B.共价键 C.静电引力 D.分子间作用力

7. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.熔融状态下硫酸氢钾中的离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，因而能够导电

B.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C.NH₃和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高

8. 难度：中等

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A. Na₂O₂ B. H₂O C. NaOH D. H₂O₂

9. 难度：中等

根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（    ）

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥理论模型	分子或离子的空间构型
A	H2O	sp^1	直线形	直线形
B	BBr3	sp^2	平面三角形	三角锥形
C	PCl3	sp^2	四面体形	平面三角形
D	CO3^2-	sp^2	平面三角形	平面三角形

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

砷是第ⅤA族元素，黄砷（As₄）是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷（P₄）相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是（）

A.黄砷和白磷分子中共价键的键角均为109.5^o

B.黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子

C.黄砷分子的极性大于白磷分子

D.黄砷的熔点高于白磷

11. 难度：中等

某物质PtCl₄·2NH₃的水溶液不导电，加入AgNO₃溶液不产生沉淀，用强碱处理没有NH₃放出，则下列关于此化合物的说法正确的是（    ）

A.该化合物中中心原子的化合价为+6

B.该化合物可能是平面正方形结构

C.Cl^-和NH₃分子均与中心铂离子形成配位键

D.该化合物的配体只有NH₃

12. 难度：中等

向含有[Cu(H₂O)₄]²⁺的溶液中滴入过量氨水，最终将生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(H₂O)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺是铜离子形成的两种配离子，下列有关说法正确的是（）

A.两种配离子均为平面正方形结构

B.两种配离子均不溶于水

C.[Cu(H₂O)₄]²⁺比[Cu(NH₃)₄]²⁺稳定

D.向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液，均有蓝色沉淀产生

二、综合题

13. 难度：中等

碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN^-、CN^-、F^-等形成很多配合物。

（1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。

（2）已知(CN)₂是直线形分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为__；在配合物[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__。

（3）配合物K₄[Fe(CN)₆]中不存在的作用力是__（填序号）。

A.极性键      B.离子键     C.非极性键     D.配位键

（4）写出一种与SCN^-互为等电子体的分子__（用化学式表示），该分子的空间构型为__。

（5）已知乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可由CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是__。1mol(C₂H₅O)₃P=O分子中含有的σ键的物质的量为__。

三、填空题

14. 难度：中等

（1）某科学工作者通过射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图所示，其中配位键和氢键均用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式：__。

②写出图中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：__。

（2）很多不饱和有机物在Ni的催化作用下可以与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②CHCH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有__（填序号），推测HCHO分子的立体构型为__形。

四、推断题

15. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；在同周期元素中原子半径最小。

（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有__，化合物A₂B中B原子采取__杂化。

（2）A₂B和A₂D的沸点较高者是__（填化学式），其原因是_。

（3）E原子的电子排布式为__。

（4）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：__。

五、单选题

16. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.CO₂分子的比例模型可表示为

B.p—pσ键电子云模型为

C.HF分子间氢键可表示为F—H…H

D.氢原子的电子云示意图为

17. 难度：中等

下列各组物质中，所含有的微粒间的作用力类型最多的一组是（    ）

A.Na₂O₂、Na₂O B.KClO、干冰

C.K、HBr D.HF、NaOH

18. 难度：中等

南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体。下列说法正确的是

A.(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中含四种离子

B.N₅⁺N₅^-属于离子化合物

C.每个N₅^-中含有35个电子

D.N₅⁺N₅^-中既含极性键又含非极性键

19. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A.NH₃中氮原子的杂化方式为sp³杂化

B.[Cu(NH₃)₄]²⁺中，NH₃是配体

C.NH₄⁺、PH₄⁺、CH₄、BH₄^-互为等电子体

D.NH₃的沸点比PH₃的沸点低

20. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)

A. HClO、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄的酸性依次增强

B. 苹果酸含有1个手性碳原子

C. HCl、NH₃、C₂H₅OH均易溶于水的原因之一是与H₂O分子均形成氢键

D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子

21. 难度：简单

以N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）

A.1molNH₃分子中含有3N_A个σ键和4N_A个sp³杂化轨道

B.1mol CO₂分子中含有2N_A个σ键和2N_A个sp²杂化轨道

C.1mol C₂H₂分子中含有2N_A个σ键2N_A个π键

D.1mol C₂H₄分子中含有4N_A个σ键2N_A个π键

22. 难度：中等

向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是（    ）

A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后c(Zn²⁺)不变

B.沉淀溶解是因为生成了无色的配合物离子[Zn(NH₃)₄]²⁺

C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D.在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺提供孤对电子，NH₃提供空轨道

23. 难度：中等

下列说法错误的是(  )

A.O₃与SO₂的结构相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C.Be(OH)₂是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

24. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是（    ）

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.Z的氢化物分子间存在氢键

C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp³杂化

D.WY₂分子中σ键与π键的数目之比一定是2∶1

25. 难度：中等

前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H₂NCONH₂)和H₂O₂形成化合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H₂O₂的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　)

A. H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的

B. H₂O₂分子中只含σ键，不含π键

C. H₂O₂既有氧化性又有还原性

D. H₂NCONH₂·H₂O₂属于离子化合物

六、推断题

26. 难度：中等

现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：

元素代号	元素部分信息
X	X的阴离子核外电子云均呈球形
Y	原子的最高能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大
Z	基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和
R	元素原子的最外层电子排布式为ns^n-1np^n-1
T	一种核素的质量数为65，中子数为36

根据上述元素信息，回答下列问题。

（1）基态T²⁺的电子排布式为__。

（2）Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为__（用元素符号表示）。

（3）YX₄⁺的空间构型为__，离子中原子的杂化轨道类型为___，YX₄⁺的电子式为__。

（4）YX₃的一种等电子体分子是__，YX₃的键角大于X₂Z的键角的主要原因是__。

七、填空题

27. 难度：中等

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为__。

（2）Fe元素位于周期表的__区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__。与CO分子互为等电子体的分子为__（填化学式）。

（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有__。

（4）ED₄^-的价电子对互斥理论模型为__。B、C、D、E中两种原子相互结合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是__（写2种，填化学式）。

28. 难度：中等

I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

（1）写出一种与H₂O分子互为等电子体的微粒：_______。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述不正确的是_______（填字母序号）。

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的空间构型发生了改变

C.微粒中的键角发生了改变

Ⅱ.Cu²⁺可形成多种配合物，广泛应用于生产生活中。

（3）实验时将无水CuSO₄白色粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合物离子，请写出该配合物离子的化学式：________。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。写出该沉淀溶解过程发生反应的离子方程式：____________。