第3章 物质的聚集状态与物质性质--B拓展区综合拓展一遍过（鲁科版选修3）

一、单选题

1. 难度：简单

根据下列事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（     ）

A.晶体熔点达2500℃ B.固态时不导电，溶于水能导电

C.固态时不导电，熔融状态下能导电 D.温度越高，溶解度越大

2. 难度：简单

下列叙述正确的是（     ）

A.干冰升华时碳氧键发生断裂 B.CaO和SiO₂晶体中都不存在单个小分子

C.Na₂O与Na₂O₂所含的化学键类型完全相同 D.Br₂蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏

3. 难度：简单

下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是：

A. CO₂和SiO₂ B. H₂O和HCl C. CO₂和CCl₄ D. K₂SO₄和MgCl₂

4. 难度：中等

由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列关于该离子化合物形成的晶体的说法正确的是（     ）

A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B.晶体中一定只存在离子键不存在共价键

C.晶体所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

5. 难度：简单

下列有关晶体的叙述不正确的是（     ）

A.氯化钠和氯化铯晶体中，阴离子的配位数均为6

B.金刚石为空间网状结构，由碳原子以sp³杂化轨道形成共价键

C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D.干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

6. 难度：中等

在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为

A.NaCl B.CsCl C. D.

7. 难度：中等

根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（     ）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	801	712	190	-70	2300
沸点/℃	1465	1412	178	57.6	2500

注：AlCl₃熔点在2.02×10⁵Pa条件下测定。

A.SiCl₄是分子晶体 B.单质B是原子晶体

C.AlCl₃加热能升华 D.MgCl₂晶体中离子键的强度比NaCl晶体中的大

8. 难度：简单

如图为超氧化钾（KO₂）晶体的一个晶胞，则下列有关说法正确的是（     ）

A.KO₂中只存在离子键

B.每个晶胞中含有1个K⁺和1个O₂^-

C.晶体中与每个K⁺距离最近且相等的O₂^-有6个

D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

9. 难度：中等

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体

B. 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

10. 难度：中等

硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中○表示氧原子，黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为(  )

A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶5

二、综合题

11. 难度：中等

铜及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

（1）铜元素基态原子的电子排布式为________，铜晶体中的原子堆积模型属于______（填堆积模型名称）。

（2）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。请解释金属铜能导电的原因：______。

（3）CuSO₄的熔点为560℃，Cu（NO₃）₂的熔点为115℃，CuSO₄的熔点更高的原因是______。

（4）如图所示是铜与金的一种合金晶体的立方晶胞。

①该晶体中，Cu与Au的原子个数比为_________。

②原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，，），则C原子（底心）的坐标参数为__________。

③已知该立方晶胞的密度为，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=______nm。

三、推断题

12. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外有2个未成对电子，与题述其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大；W的外层电子数是最内层电子数的9倍；Q的某种核素的质量数为56，中子数为30。据此回答下列问题：

（1）Q的基态原子的价电子排布式为______________。

（2）题述元素中，电负性最大的是______________（填元素符号），第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有______________（填元素符号）。

（3）Y和W的氯化物中熔点较高的是________（填化学式），原因是_____；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______（填一种即可）。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度很小，加适量水杨酸钠[C₆H₄（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是_________。

四、单选题

13. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A.S和Si B.CCl₄和KCl C.NaCl和HCl D.CO₂和H₂O

14. 难度：简单

下列叙述错误的是（     ）

A.晶体熔点的高低： B.硬度的大小：Mg>Ca>K

C.熔点的高低：Na>Mg>Al D.晶格能的大小：NaF>NaCl>NaBr>Nal

15. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A.含阳离子的晶体一定含有阴离子

B.沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HCl

C.含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度

D.空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积

16. 难度：简单

钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（     ）

A.Ca₈TiO₁₂ B.Ca₄TiO₆ C.Ca₄TiO₃ D.CaTiO₃

17. 难度：中等

硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（  ）

A. Mg₃B₂    B. MgB₂    C. Mg₂B₃    D. Mg₂B

18. 难度：简单

如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（     ）

A.该物质的化学式是Al₂Cl₆ B.该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电

C.该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.该物质中不存在离子键，也不含有非极性键

五、填空题

19. 难度：中等

如图为CaF₂、H₃BO₃（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图I所示的CaF₂晶胞中与Ca²⁺最近且等距离的F^-的个数为____________。

（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____________，H₂BO₃晶体中硼原子个数与极性键个数之比为____________。

（3）由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，未标号的铜原子形成晶体后其周围最紧邻的铜原子数为____________。

（4）三种晶体中熔点最低的是其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________。

六、综合题

20. 难度：中等

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________；（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子间克服了______；碘升华，粒子间克服了______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______。

（2）下列六种晶体：①CO₂、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS₂、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为_______（用序号表示）。

（3）A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS₂，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。

试推断它们的晶体类型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

（4）A~D是化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

21. 难度：中等

（1）钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。金属钛、镁均采用六方最密堆积，下列说法正确的是_____（填序号）。

A.钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵，制造出的飞机能卖好价钱

B.钛、镁金属晶体中，其配位数均为12

C.金属钛的熔点（1668℃）很高，与金属键无关

（2）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电学性能。下列说法正确的是______（填序号）。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方密堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ABO₃

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（3）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中含有的铁原子数为___________。

②、两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。

③若晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为___________。