天津市2020届高三下学期4月第二次测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(   )

A.碳是构成有机物的主要元素

B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 0.1mol/LNaClO溶液中含有的Cl0^-数为0.1N_A

B. 一定条件下，2molSO₂和ImolO₂发生反应，转移的电子数为4N_A

C. 1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N_A

D. 60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4 N_A

3. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂，溶液变浑浊：2+CO₂+H₂O=2+CO₃^2-

D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO₄−2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

4. 难度：简单

运用有关概念判断下列叙述正确的是（   ）

A.1mol H₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B.Na₂SO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.BaSO₄的水溶液不导电，故BaSO₄是弱电解质

5. 难度：困难

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

6. 难度：中等

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)

C.1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl0²⁴个电子

7. 难度：中等

某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO，忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是（    ）

A.OA段产生的气体是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，BC段产生的气体是H₂

B.由此推断该条件下，氧化性：NO₃^-强于Fe^3＋

C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1：1

D.C点溶质的物质的量浓度为10 mol·L^-1

8. 难度：中等

咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H₂反应

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂胶的分子式为C₁₇H₁₆O₄，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C₈H₁₀O

9. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A．	向某无色溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中一定含有SO4^2-
B．	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊	硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定
C．	打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中	Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀	证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3
D．	CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液	无明显现象	Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：困难

在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e^-=Cl^-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（      ）

A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应

B.制氢装置溶液中K⁺移向A极

C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH₂)₂+8OH^-−6e^-=CO₃^2-+6H₂O+N₂↑

11. 难度：困难

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H^＋）表示为pH_水＝-lgc（H^＋）_水。pH_水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H^＋＋X^-

B.T点时c（Na^＋）＝c（Y^-）＞c（H^＋）＝c（OH^-）

C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D.常温下，HY的电离常数

12. 难度：中等

T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)     △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（       ）

A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B.T℃时该反应的化学平衡常数K=2

C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D.T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为50%

二、综合题

13. 难度：中等

我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请回答下列问题：

（1）基态As原子的核外价电子排布图为_____。

（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。

（3）硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是_____(填化学式)。

（4）电还原制备CH₃OH的原理：2CO₂+4H₂O2CH₃OH+3O₂。在该反应中，含极性键的非极性分子是_____(填化学式)。

（5）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键。6个2p轨道垂直平面形成稳定的大π键，符号为П(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大π键表示为_____。

（6）废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶解铜，写出其离子方程式_____。

（7）磷青铜晶胞结构如图所示，它由Cu、Sn和P构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为_____。

三、推断题

14. 难度：困难

香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如图。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

（1）A的分子式为C₆H₆O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

①按官能团分类，A的类别是_____。

②生成白色沉淀的反应方程式是_____。

（2）A→B的反应方程式是_____。

（3）D→X的反应类型是_____。

（4）物质a的分子式为C₅H₁₀O₃，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：

物质a的结构简式是_____。

（5）反应i为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_____。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，写出其第三步反应方程式_____。

（7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酸化生成，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：_____。

四、实验题

15. 难度：中等

某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ		ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ		ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

（资料）：碘的化合物主要以I⁻和IO₃⁻的形式存在。酸性条件下IO₃⁻不能氧化Cl⁻，可以氧化I⁻。ClO⁻在pH<4并加热的条件下极不稳定。

（1）0.5 mol·L⁻¹ NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______。

（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

① 提出假设a：I₂在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______。

② 进一步提出假设b：NaClO可将I₂氧化为IO₃⁻。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是______。

（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO₃⁻：

取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻。

① 产生的黄绿色气体是______。

② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻，理由是______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻，改进的实验方案是______。

③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。

五、综合题

16. 难度：中等

尿素[CO(NH₂)₂] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：

i. 2NH₃(l) + CO₂(g) (l)（氨基甲酸铵）  △H＝－a kJ/mol

ii. (l) (l) + H₂O(l)          △H＝+b kJ/mol

iii. 2（缩二脲）+NH₃ （副反应，程度较小）

（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。

（2）CO(NH₂)₂中C为+4价，N的化合价_______。

（3）CO₂和NH₃合成尿素的热化学方程式为___________________________。

（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。

（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH₃和1molCO₂，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

①反应进行到10min时，用CO₂表示反应i的速率υ(CO₂)＝________。

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。

（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H₂（装置如图2）。总反应为：CO(NH₂)₂+H₂O3H₂↑+N₂↑+CO₂↑。

①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

②A电极的电极反应为______。