第4节 分子间作用力与物质性质--A学习区 夯实基础一遍过（鲁科版选修3）

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关范德华力的说法正确的是（    ）

A.范德华力尽管很弱，但这种作用力仍属于化学键

B.范德华力具有方向性和饱和性

C.结构和组成相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大

D.范德华力越大，物质的熔沸点越低

2. 难度：简单

下列关于范德华力对物质性质的影响的描述正确的是（    ）

A.范德华力是决定物质熔点和沸点高低的唯一因素

B.范德华力是影响物质部分物理性质的一种因素

C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D.范德华力与物质的性质没有必然的联系

3. 难度：简单

在“HI(s) → HI(g) → H₂和I₂”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A. 分子间作用力、分子间作用力 B. 分子间作用力、共价键

C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键

4. 难度：简单

卤素单质从F₂到I₂在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(    )

A.原子间的化学键键能逐渐减小 B.范德华力逐渐增大

C.原子半径逐渐增大 D.氧化性逐渐减弱

5. 难度：简单

下列有关氢键的存在及类别的说法正确的是（    ）

A.氢键广泛存在于所有原子间 B.氢键是一种极弱的化学键

C.氢键是一种重要的范德华力 D.氢键既能存在于分子间，也能存在于分子内

6. 难度：简单

关于氢键，下列说法中正确的是(　　)

A.每个水分子内含有两个氢键

B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C.分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高

D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键

B. 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

C. 只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键

D. 氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强

8. 难度：简单

下列物质的性质与氢键无关的是（ ）

A.冰的密度比液态水的密度小 B.NH₃易液化

C.NH₃分子比PH₃分子稳定 D.在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

9. 难度：简单

下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是（    ）

A.NH₃ B.

C.H₂S D.

10. 难度：中等

如图所示，每条折线表示元素周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（    ）

A.H₂S B.HCl C.PH₃ D.SiH₄

二、综合题

11. 难度：中等

试用相关知识回答下列问题：

（1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是_______。

（2）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是_________________。

（3）从氨合成塔里分离出NH₃，通常采用的方法是_____________，原因是_____________。

（4）水在常温下的组成的化学式可用（H₂O）n表示，原因是_______________。

三、单选题

12. 难度：中等

下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　)

A.在相同条件下，N₂在水中的溶解度小于O₂

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

D.CH₃CH₃、CH₃CH₂CH₃、(CH₃)₂CHCH₃、CH₃CH₂CH₂CH₃的沸点逐渐升高

13. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C.由于氢键的存在，沸点：

D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是

14. 难度：中等

下列现象与氢键有关的是（    ）

①NH₃的沸点比PH₃的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（）难溶于水

③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

④水分子在高温下很稳定

A.①②③ B.①②④ C.②③ D.①④

15. 难度：简单

下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是 ( )

A. ③>①>④>② B. ①>②>③>④

C. ③>②>①>④ D. ①>④>③>②

16. 难度：简单

氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为(　 　)

A.  B.  C.  D.

四、综合题

17. 难度：中等

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为__________、__________。

（2）与分别属于__________（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）和__________。

（3）Q的元素符号是__________，它位于第__________周期，它的基态原子的核外电子排布式为____________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：______________________________。

18. 难度：困难

氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。

（1）中的O-H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为__________>__________>__________。

（2）的沸点高于，其原因是____________________。

（3）N、P、As都属于第ⅤA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__________（填分子式，下同）>__________>__________。

（4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________（填标号）。

a.            b.             c.             d.