辽宁省朝阳市2019-2020学年高二下学期4月份月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2. 难度：简单

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

3. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A.25°C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH^－0.1N_A个

B.电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极的质量一定减轻了32g

C.0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

D.1 L 0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，NH₄^＋的数量为0.1N_A

4. 难度：中等

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(    )

A.某无色溶液中可能大量存在 H^＋、Cl^－、MnO₄^－

B.pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na^＋、NH₄^＋、SiO₃^2－

C.Fe^2＋与 H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O

D.稀硫酸与 Ba(OH)₂ 溶液的反应：H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋OH^-=BaSO₄↓＋H₂O

5. 难度：简单

下列反应属于取代反应的是（    ）

A.乙烯通入溴水中，溴水褪色

B.CH₄与Cl₂的混合气体光照后颜色变浅

C.苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D.乙烯通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色

6. 难度：简单

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）

A.图1定量测定H₂O₂的分解速率

B.图2制取SO₂并检验SO₂的漂白性

C.图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷

D.图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物

7. 难度：中等

下列有关电化学原理的说法正确的是

A.用惰性电极电解MgCl₂饱和溶液可制得金属镁

B.用惰性电极电解CuCl₂溶液时，阳极表面生成红色物质

C.在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质

D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大

8. 难度：中等

用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(    )

A.NH₄^＋为正四面体形 B.CS₂为 V 形

C.HCN 为 V 形 D.PCl₃ 为平面三角形

9. 难度：中等

白磷与氧气可发生反应：P₄＋5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 E(P—P)＝a kJ·mol^－1、E(P—O)＝b kJ·mol^－1、E(P=O)＝c kJ·mol^－1、E(O=O)＝d kJ·mol^－1。根据图示的分子结 构和有关数据估算该反应的 ΔH 是(    )

A.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol^－1 B.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol^－1

C.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol^－1 D.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol^－1

10. 难度：中等

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F第一电离能依次增大

D.Na、K、Rb电负性逐渐减小

11. 难度：中等

图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(    )

A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

12. 难度：中等

以下有关元素性质的说法不正确的是(    )

A.具有下列电子排布式的原子中：①1s²2s²2p⁶3s²3p²、②1s²2s²2p³、③1s²2s²2p²、④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴， 原子半径最大的是①

B.具有下列价电子排布式的原子：①3s²3p¹、②3s²3p²、③3s²3p³、④3s²3p⁴，第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D.某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol^－1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X^3＋

13. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. NO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH₄⁺的电子式为  ，离子呈平面正方形结构

D. NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

14. 难度：中等

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol∙L^﹣1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.200 0 mol∙L^﹣1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B. 点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C. 点c所示溶液中：c(SO₄^2-)＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

D. 点d所示溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)

二、填空题

15. 难度：简单

五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶；D．1s²2s²2p⁶3s²3p²；E．[Ar]3d¹⁰4s¹。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是______________；

（2）属于过渡元素的是__________________；

（3）元素的电负性最大的是________________；

（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是__________、___________。

三、推断题

16. 难度：中等

现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息，回答有关问题。

A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B 元素是形成化合物种类最多的元素

C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1

D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子

E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I₁＝738 kJ/mol，I₂＝1451 kJ/mol，I₃＝7733 kJ/mol，I₄＝10540 kJ/mol

F 元素的主族序数与周期数的差为 4

G 元素是前四周期中电负性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八纵行

(1)C₂A₄ 的电子式为__________ (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________，该元素原子的 I₃ 远远大于 I₂，其原因是____________________。

(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。

(5)用惰性电极电解 EF₂ 的水溶液的离子方程式为__________。

(6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验 H^2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为____________________。

四、工业流程

17. 难度：中等

工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

      

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

待沉淀的离子	Fe^2+	Fe^3+	Zn^2+	Cu^2+
开始沉淀时pH	6.3	1.5	6.2	5.2
沉淀完全时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：

（1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是_________。

（2）步骤A的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,并全部形成Fe(OH)₃沉淀,为了暂不形成Cu(OH)₂ 、 Zn(OH)₂ ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H₂O₂充分反应后再加入氨水，写出加入H₂O₂的离子方程式_____________。

（3）步骤C的反应离子方程式为____________。

（4）若步骤A中加入H₂O₂后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe³⁺ 离子浓度为_________。（已知Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^{-3 8}）

五、综合题

18. 难度：中等

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高温度                 B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出   D．缩小容器容积，增大压强

六、推断题

19. 难度：中等

A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE₂为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

请回答下列问题：

(1)基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。

(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA₃化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H⁺)_甲/c(H⁺)_乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；

②E的氢化物(H₂E)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_________________。

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

七、填空题

20. 难度：困难

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10^﹣5	Ka1=4.3×10^﹣7 Ka2=5.6×10^﹣11	Ka=3.0×10^﹣8

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）

a．CH₃COONa     b．Na₂CO₃      c．NaClO       d．NaHCO₃   

（2）常温下，0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填字母）_______

A. c（H⁺）  B. C. c（H⁺）•c（OH^﹣）  D. E.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中

c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=________（填准确数值）。

（5）25℃时，将a mol•L^﹣1的醋酸与b mol•L^﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________  

（6）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH^﹣）=2c（H₂CO₃）+_________________________