| 1. 难度：简单 | |
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2019年4月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是 A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2 B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料 C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物 D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染
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| 2. 难度：中等 | |
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2019年10月1日是中华人民共和国成立 70 周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法不正确的是( )
A.1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH B.Y 的分子式为 C15H19O6 C.1mol Y最多与 4mol H2 发生加成反应 D.X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
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| 3. 难度：中等 | |
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.1molO2 完全反应时，转移的电子数为 0.4NA B.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA C.电解饱和食盐水时，阳极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 NA D.1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5molH2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列装置能达到实验目的的是 A.熔化Na2CO3 C.实验室制取NH3
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是 W 的单质，q 是 Y 的单质，s 是 Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与 r 相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：Z>W>X B.Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料 C.Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比 W 的弱 D.X、Y、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物
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| 6. 难度：困难 | |
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2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCn A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4 B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn D.充电时，Li+向左移动
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是 A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X- B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-） C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D.常温下，HY的电离常数
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：
有关物质的物理性质见下表。
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置D的名称为____________________________。 （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的 ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水 ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________； ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________； ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。 （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）
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| 9. 难度：中等 | |
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某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，Cu2Te 发生的反应为Cu2Te+2O2 (1)煅烧时，Cr2O3 发生反应的化学方程式为______。 (2)浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_____(填化学式)。 (3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是_____。 (4)测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下：称取产品试样 2.50 g 配成 250 mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知 Cr2 O72-被还原为 Cr3+) ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____。 ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品中 K2Cr2O7 的纯度为_____%。[已知 M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，计算结果保留三位有效数字]。 (5)上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外，还含有一定浓度的 Fe3+杂质，可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出 Cr(OH)3 沉淀时Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，写出计算过程________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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| 10. 难度：困难 | |
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I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。 已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol-1； ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量； ⅲ．2CH3OH(g)+CO2(g) 则2CH3OH(g)+CO(g)+ 1/2O2(g) （2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_____________。 Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2(g)
（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___（选填编号）。 A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变 （2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是______；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。
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| 11. 难度：中等 | |
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镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题： (1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种；SeO3的空间构型是_______。 (2)根据元素周期律，原子半径Ga ___As，第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”) (3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为___。 (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___。
(5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。 ②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为
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| 12. 难度：中等 | |
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有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰； ② ③ 请回答下列问题： (1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。 (2)C (3)F (4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。 a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应 (5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2 (6)参照上述合成路线，以
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