江苏省宿迁市2019-2020学年高一下学期四月调研试（奥赛班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

用化学用语表示 NH₃+ HClNH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH₃的结构式： D. Cl⁻的结构示意图：

2. 难度：简单

两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是

A.(1)（3）（4）（7）（8） B.（1）（2）（5）(7)(9)

C.（1）（2）（5）（7）(9) D.（1）（2）（3）（4）（5）

3. 难度：中等

可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（    ）

A. v（A）=0.6mol/（L•s） B. v（B）=0.3mol/（L•s）

C. v（C）=0.5mol/（L•s） D. v（D）=0.2mol/（L•s）

4. 难度：简单

下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是

A. 天然气燃烧

B. 铝粉与氧化铁粉末高温反应

C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D. 碳与二氧化碳高温反应

5. 难度：中等

应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（    ）

A.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

B.推广可再生能源有利于经济可持续发展

C.如图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极

D.光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能

6. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A. X与W只能形成一种化合物

B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜ Z

C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

7. 难度：简单

关于晶体的叙述中，正确的是（    ）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

8. 难度：中等

下列各组性质比较中，正确的是()

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③​④ D.①③​④⑤⑥

9. 难度：简单

氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似。已知NH₄H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是

A.NH₄H的电子式是：

B.NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

C.NH₄H中的H^－离子半径比锂离子半径大

D.NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性

10. 难度：中等

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（    ）

A. N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－534kJ·mol^－1

B. N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)   △H＝－133.5kJ·mol^－1

C. N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)  △H＝+534kJ·mol^－1

D. N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－534kJ·mol^－1

11. 难度：中等

钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（   ）

A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池

B. 铁电极发生氧化反应

C. 负极的电极反应方程式为O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－

D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现

12. 难度：中等

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（    ）

A.a为正极，b为负极：NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极：NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl

13. 难度：简单

下列化学反应中不属于取代反应的是（    ）

A.CH₂Cl₂＋Br₂CHBrCl₂＋HBr

B.CH₃OH＋HClCH₃Cl＋H₂O

C.2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

D.CH₃CH₂Br＋H₂OCH₃CH₂OH＋HBr

14. 难度：中等

下列说法错误的是（    ）

A.无论是乙烯与Br₂的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关

B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO₄溶液都可以鉴别乙烯和甲烷

C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

15. 难度：中等

下列叙述错误的是（    ）

A.1molCH₂=CH₂先与HCl发生加成反应，再与Cl₂发生取代反应，最多消耗Cl₂2.5mol

B.实验室中可用如图所示方法除去CH₃CH₃气体中的CH₂=CH₂气体

C.实验室中可用酸性的KMnO₄溶液鉴别CH₃CH₃气体和CH₂=CH₂气体

D.工业上可利用CH₂=CH₂与HCl的加成反应制得纯净的CH₃CH₂Cl

16. 难度：中等

反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（    ）

A. 升高温度会使反应速率加快

B. 当NH₃的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态

C. 在高温和催化剂作用下，H₂可以100%地转化为NH₃

D. 使用催化剂可以加快反应速率

17. 难度：中等

氮气在高压下可以得到高聚氮，该晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间延伸成立体网状结构。已知其中N—N键能160kJ/mol，而N≡N键能942kJ/mol。下列说法不正确的是

A.高聚氮晶体属于原子晶体

B.高聚氮晶体中，氮原子数与氮氮单键数目之比为1:3

C.高聚氮与N₂互为同素异形体

D.高聚氮可能用作炸药或者高能材料

二、填空题

18. 难度：简单

下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素__；同一个物质__；同分异构体__；同素异形体__。

①金刚石与石墨；②D与T；③¹²C和¹³C；④O₂与O₃；⑤CH₄和CH₃-CH₂-CH₃；⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂；⑦和CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃；⑧和

19. 难度：简单

某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A___，B___，C__，D__。

（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___，反应类型：___。

④___，反应类型：___。

三、综合题

20. 难度：中等

现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同。

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
x	3.44	2.55	0.98	3.16	2.19	3.98	0.93	3.04	1.91
常见化合价	最高价		+4	+1				+1		+4
最低价	-2			-1	-3	-1		-3

（1）根据以上条件，推断③④⑤的元素符号分别为：___，__，__。

（2）②的最高价氧化物的固体属于__晶体，空间构型__。

（3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：

①＋⑦＋⑩：___，

①＋⑩形成原子个数比为1：1的化合物：__。

（4）写出①与⑦所形成仅含离子键的化合物和④与⑩所形成的化合物反应的离子方程式：___。

21. 难度：中等

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，如图所示。

（1）曲线__(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。

（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是__，该反应达限度时，Y的转化率是__。

（3）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__。(填标号)。

A.v(NO₂)=2v(N₂O₄)

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内分子总数不再发生变化

D.容器内N₂O₄与NO₂物质的量相同

E.消耗nmolN₂O₄的同时生成2nmolNO₂

四、实验题

22. 难度：中等

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－^3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。由b向a中加入4 mL液溴。烧瓶a中发生反应的化学方程式是______。装置d的作用是_________________；装置c的作用是__________________。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________。

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是________，进一步提纯操作方法是________。

(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。

A．25 mL  B．50 mL  C．250 mL  D．500 mL