| 1. 难度：中等 | |
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化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是 A.含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。 B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。 D.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A. B.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 C.2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得 D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
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| 3. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.标准状况下，2.8 g 14C18O中质子数为1.4NA B.常温下，0.3 mol NO2通入水中完全反应，转移的电子数为0.2NA C.CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NA D.62.0 g乙二醇中含有的羟基数目为NA
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| 4. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（ ） A.C、D、E的简单离子半径：D>E>C B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子 C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列装置能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：中等 | |
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微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
A.M为电池正极，CH3COOH被还原 B.外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2 C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降 D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
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| 7. 难度：中等 | |
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H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.7 B.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42－)+c(OH－) C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2 O42－) >c(H+)＝c(OH－)
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为： I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) ∆H2=-102kJ·mol-1 请回答下列问题： (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) (2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。 (3)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。p点是否为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，_________填“是”或“否”）判断理由是_______________________。
(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即 ②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为
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| 9. 难度：中等 | |
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钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
根据以上工艺流程图，回答下列问题： (1)提高焙烧效率的方法有______________________________。(写任意一种即可) (2) “焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应的氧化产物是________。 (3) “碱浸”时生成CO2的电子式为________，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________。 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为__________________。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO (6)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||
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砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是I2和SO2反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题： (1)写出该反应的化学反应方程式：________________________。 步骤①：消耗反应样品中的水 下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：
(2)装置连接的顺序为a__________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为__________，其在实验过程中的作用是__________________________。 (3)操作步骤①：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_________________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，取下D装置；步骤②：测定剩余的碘时，向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：2S2O (4)Na2S2O3标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是________________________________。 (5)滴定实验重复四次得到数据如下：
①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为________%(计算结果保留小数点后一位)。 ②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： (1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为________________。 (2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________。 (3)PO43-的中心原子的杂化方式为________，该离子的空间构型为________，键角为________，其等电子体有________(请写出两种)。 (4)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为________，原因为__________________。 (5)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的Ca2＋数目为________；已知Ca2＋和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________ g·cm－3(不必化简)。
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| 12. 难度：中等 | |
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美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：
已知：①CH3COCH2R ② B－ F苯环上均只有两个取代基 回答下列问题： (1)A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称是___ (2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。 (3)D的结构简式为___。 (4)反应B→C的化学方程式为___ (5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___． (6)4一苄基苯酚(
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