江苏省2019-2020学年度高二下学期调研测试（奥赛班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（    ）

A.放热反应任何条件下一定能自发进行

B.升高温度可以增加分子的活化能

C.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应

D.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应

2. 难度：简单

下列有关说法正确的是（    ）

A.将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变

B.反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0

C.常温下，向CaCO₃悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca²⁺)减小

D.常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、K_w不变

3. 难度：简单

下列反应中△H＞0，△S＞0的是

A.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

B.NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)

C.4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)

D.任何温度下均能自发进行2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)

4. 难度：简单

实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（    ）

A.降低反应温度

B.滴加少量硫酸铜溶液

C.适当的增加硫酸的浓度

D.锌粉代替锌粒

5. 难度：简单

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B.对N₂+3H₂2NH₃的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

6. 难度：简单

镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH）+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关镍镉电池的说法正确的是（    ）

A.充电过程是化学能转化为电能的过程

B.充电时阳极反应为Cd(OH)₂+2e^-=Cd+2OH^-

C.放电时电池内部OH^-向负极移动

D.充电时与直流电源负极相连的电极上发生Ni(OH)₂转化为NiO(OH)的反应

7. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol^－1

D.图4表示10 mL 0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液与过量的0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn^2＋)随时间的变化(Mn^2＋对该反应有催化作用)

8. 难度：简单

我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH₂在O₂中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是（    ）

A.H₂的燃烧热为–285.8kJ

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=+571.6kJ·mol^–1

C.25℃时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH>–571.6kJ·mol^–1

D.25℃时，11.2LH₂在O₂中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ

9. 难度：简单

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

A. B.

C. D.

10. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极

B.100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性

C.电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连

D.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连

二、多选题

11. 难度：中等

若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH（g），下列措施一定使增大的是（    ）

A.升高温度 B.充入Ar（g）使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H₂ D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH₂

12. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结　　论
A	含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	这是钠离子的发射光谱
C	NaI溶液溶液变蓝色	酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
D	向浓度均为0.1 mol·L^－^1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

13. 难度：简单

在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（    ）

A.两溶液的pH之和等于14

B.由水电离出的c(H⁺)都是1.0×10^-12mol/L

C.由水电离出的c(OH^-)相等

D.若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

四、多选题

14. 难度：中等

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D.0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

五、单选题

15. 难度：中等

相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W	Z	反应体系能量变化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

A.X的转化率为：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

六、综合题

16. 难度：简单

碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO₂是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO₂制造更高价值化学品是目前的研究热点。

（1）①利用CH₄和CO₂这两种温室气体可以生产水煤气。已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H =890.3 kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g)    △H =+2.8 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)            △H =566.0 kJ·mol^－1

反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的△H =____kJ·mol^－1

②250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂ (g)＋CH₄(g)  2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

此温度下该反应的平衡常数K=_______。

（2）利用CO₂催化加氢可以合成乙醇，反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)  ∆H<0,设m为起始时的投料比，即m= n(H₂)/ n(CO₂)。

       

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为____。

②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为____。

（3）高温电解技术能高效实现下列反应：CO₂+H₂O CO+H₂+O₂，其可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

电极a的电极反应式____。

（4）工业生产烟气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO₂。已知：NH₃·H₂O的K_b=1.7×10^－5，H₂CO₃的Ka₁=4.3×10^－7、Ka₂=5.6×10^－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

七、实验题

17. 难度：中等

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。

③用浓度为0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

八、填空题

18. 难度：中等

将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：

（1）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为__；

（2）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将__（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：__。

（4）若t₁达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，此时v_逆_v_正(填“＜”、“＞”或“=”）

九、综合题

19. 难度：中等

弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

	Ka1	Ka2
HA	1×10^-^4
H2B	1×10^-^2	5×10^-^6

①25℃时，0.100mol·L^-1的NaA溶液中H⁺、OH^-、Na⁺、A^-、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：___。pH=8的NaA溶液中由水电离出的c(OH^-)=___mol·L^-1。

②25℃时，0.100mol·L^-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。

③25℃时，向0.100mol·L^-1的Na₂B溶液中滴加足量0.100mol·L^-1的HA溶液，反应的离子方程式为___。

（2）已知25℃时，向0.100mol·L^-1的H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：___。