第2章 化学键与分子间作用力--C挑战区模拟高考一遍过（鲁科版选修3）

一、单选题

1. 难度：中等

的结构可以表示为，的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是（    ）

A. 分子与分子中都含有叁键

B. 分子中有一个键是配位键

C. 分子中有2个π键

D. 与的化学性质相同

2. 难度：简单

下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（    ）

A.CCl₄、SiCl₄、SiH₄ B.H₂S、NF₃、CH₄

C.BCl₃、CH₂===CHCl、环已烷 D.SO₃、C₆H₆(苯)、CH₃C≡CH

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.乙烯中键的键能是乙烷中键的键能的2倍

B.氧气分子中含有1个键和1个键

C.键的极性比键的极性大

D.中4个键的键能不相等

4. 难度：中等

已知易溶于苯，不溶于水，则下列说法正确的是（    ）

A. 是非极性分子 B.基态原子能级上无空轨道

C.原子为杂化 D. 为三角锥形结构

5. 难度：困难

下列说法正确的是（    ）

A.（，且为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子

B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键

C.、、分子中的分别形成2个、3个、4个键，故分别采取、、杂化

D.配合物中，中心离子是，配体是，配位数是1

6. 难度：困难

通常情况下，是一种油状液体，其分子空间构型与的相似，下列有关和的叙述正确的是（    ）

A.分子中键的键长与分子中键的键长相等

B.分子是非极性分子

C.的熔沸点比的低

D.在氨水中，大部分与以氢键结合形成，则的结构式为

二、多选题

7. 难度：中等

Ⅱ组命题正确且能用I组命题加以解释的是（    ）

选项	I组	Ⅱ组
A	键的键能大于键的键能	比稳定
B	键的键能小于键的键能	比稳定
C	分子间的范德华力大于分子间的范德华力	的沸点比高
D	分子间的范德华力小于分子间的范德华力	的沸点比低

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

8. 难度：困难

胆矾可写成，其结构示意图如下：

下列说法正确的是

A.的价电子排布式为

B.在上述结构示意图中，可观察到配位键

C.胆矾中的水分子间均存在氢键

D.胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去

9. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是(    )

A.沸点A₂D<A₂X

B.CA₃分子是非极性分子

C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

10. 难度：困难

的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示分子或，位于八面体的中心。若配合物与作用生成沉淀，则的值是（    ）

A.2 B.3 C.4 D.5

11. 难度：困难

有五种元素、、、、。元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为；Z原子的电子层的亚层上有一个空轨道；原子的电子层的亚层上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是（    ）

A.元素和可形成化合物

B. 与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C. 和结合生成的化合物为离子化合物

D.是由极性键构成的非极性分子

四、填空题

12. 难度：困难

（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布式为________。

②键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是__________。

（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用与水反应得到乙炔。

①将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的核外电子排布式为____。

②乙炔与反应可得丙烯腈（），丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_______，分子中含有键的数目为___________。

五、综合题

13. 难度：困难

数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：

目前空气的主要成分	、、、水蒸气及稀有气体（如、等）
原始大气的主要成分	、、、等

用上表所涉及的分子填写下列空白：

（1）含有10个电子的分子有__________（填化学式，下同）。

（2）由极性键构成的非极性分子有________。

（3）与可直接形成配位键的分子有________

（4）不含孤电子对的分子（稀有气体除外）是______，它的立体构型为_______。

（5）极易溶于水且水溶液呈碱性的分子是__________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成了______。

（6）的结构可表示为，与结构最相似的分子是______，这两种结构相似的分子的极性__________（填“相同”或“不相同”），分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_______。

14. 难度：困难

铜元素可以形成多种重要化合物。回答下列问题：

（1）铜元素位于元素周期表中的__________区，其基态原子的价电子轨道表示式为__________。

（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

①中阴离子的立体构型是__________。

②在中，与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。

③除硫元素外，中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____（用元素符号表示）

④与的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为________。

15. 难度：困难

已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中与、与在周期表中相邻，原子核外有两个未成对电子，的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外）；与位于不同周期，原子核外最外层电子数与相同，其余各电子层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题。

（1）、、、四种元素的电负性由大到小的排列顺序为_________。

（2）的氢化物的结构式为_________，其分子的空间构型为________。

（3）的某种化合物的结构如图所示，已知微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。

（4）与的气态氢化物相比，_________（填化学式，下同）的沸点更高；与的气态氢化物相比，________的沸点更高。

（5）的稳定氧化物中，中心原子采取________杂化，该氧化物分子的空间构型为______。

16. 难度：困难

（1）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：。

①配合物中，与形成配位键的原子是__________（填元素符号）。

②中原子的杂化轨道类型是________；含有键的数目为_______。

（2）分子中，原子的杂化轨道类型是__________；写出由3个原子组成且与具有相同空间构型的离子：___________（填一个即可）。

（3）石墨烯（结构如图1所示）是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（结构如图2所示）。

氧化石墨烯中2号原子的杂化方式是_________，该原子与相邻原子形成的键角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1号与相邻形成的键角。

六、单选题

17. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键

D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

18. 难度：简单

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

七、多选题

19. 难度：中等

下列叙述正确的有（    ）

A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中，的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

八、单选题

20. 难度：中等

短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（    ）

A.氢化物沸点：

B.氧化物对应水化物的酸性：

C.中含有离子键

D.简单离子的半径：

21. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（    ）

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X₃W₂

22. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W^-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小:X<Y,Z>W

C.化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

九、填空题

23. 难度：中等

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）中含有离子键，不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________。

（2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为__________，原子的杂化形式为__________。

24. 难度：中等

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

熔点/℃	-85.5	115.2	>600	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	（分解）	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

（1）根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。

（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中原子的杂化轨道类型为__________。

25. 难度：困难

臭氧（）在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。

（1）中心原子轨道的杂化类型为__________；的空间构型为__________（用文字描述）。

（2）与分子互为等电子体的一种阴离子为__________（填化学式）。

（3）分子中键与键的数目比 __________。

（4）与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。

十、综合题

26. 难度：困难

（1）乙二胺（）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________（填“”或“”）。

（2）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为__________，其中的配位数为__________。

（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是__________（填序号）。

a 不能与反应

b 含离子键、共价键

c 能与水反应

27. 难度：中等

[Zn(CN)₄]^2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)₄]^2–+4H⁺+4H₂O===[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN

（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)₄]^2–中Zn²⁺与CN^–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2–的结构可用示意图表示为_____________。

十一、填空题

28. 难度：中等

研究发现，在低压合成甲醇反应（)中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）和分子中原子的杂化形式分别为__________和__________。

（2）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是_____。

（3）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在__________。

29. 难度：中等

铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，丙酮分子中含有键的数目为________。

（2）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

（3）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。

十二、综合题

30. 难度：困难

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为___________，能级上的未成对电子数为________。

（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是_______。

②在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。

③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是__________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__________。

十三、填空题

31. 难度：困难

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）。回答下列问题：

（1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈现异常的原因是_________。

（2）经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，中两种阳离子的相同之处为__________，不同之处为__________。（填标号）

A 中心原子的杂化轨道类型                B 中心原子的价层电子对数

C 立体结构                            D 共价键类型

②中阴离子中的键总数为__________个。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）则中的大键应表示为__________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为、__________、__________。