江苏省2019-2020学年高一下学期月考化学（必修）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A.晶体硅可用于制造光导纤维

B.氢氧化钠用来治疗胃酸过多

C.铝制容器可以用来贮运稀硝酸

D.乙烯用作水果的催熟剂

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A.甲烷的电子式： B.苏打的电离方程式：NaHCO₃    =Na⁺ +HCO₃^-

C.硫离子的结构示意图： D.中子数为 10 的氧原子：

3. 难度：简单

下列过程中未涉及氧化还原反应的是

A.海水提溴 B.乙醇燃烧 C.明矾净水 D.高炉炼铁

4. 难度：中等

下列物质间的转化通过一步化学反应能实现的是

A.NH₃→ NO B.SiO₂→H₂SiO₃ C.Al₂O₃ → Al(OH)₃ D.S→ SO₃

5. 难度：中等

下列气体既能用碱石灰干燥，又能用排水集气法的是

A.CO₂ B.NH₃ C.CO D.NO₂

6. 难度：简单

下列各组离子能大量共存的是

A.NH₄⁺、K^＋、OH^－、NO₃^－ B.Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

C.K⁺、H^＋、Cl^－、HCO₃^－ D.Fe²⁺、Ca^2＋、I^-、CO ₃^2－

7. 难度：简单

下列物质互为同分异构体的一组是

A.乙烯与乙炔 B.新戊烷与异戊烷 C.¹²C与¹⁴C D.和

8. 难度：中等

下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

B.晶体硅可用于制造太阳能电池

C.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D.常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

9. 难度：中等

下列属于氧化还原反应且热量变化与如图一致的是

A.NH₄NO₃ 晶体溶于水

B.钠和 H₂O 反应

C.NH₄Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应

D.CO₂ 和 C 反应

10. 难度：中等

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.NaOH B.HCl

C.CaCl₂ D.H₂O₂

11. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.铁粉溶于稀硝酸中： 2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B.二氧化碳与石灰水反应：CO₂＋2OH^－＝CO₃^2－＋ H₂O

C.用 NaOH 溶液吸收多余Cl₂：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺＋4NH₃•H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

12. 难度：简单

粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作．下列图示对应的操作不规范的是（ ）

A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发

13. 难度：简单

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（ ）

A.O₂是还原剂 B.FeS₂是氧化剂

C.O₂失去电子 D.FeS₂发生氧化反应

14. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为N_A

B.常温常压下，28g乙烯中含有碳碳双键数目为N_A

C.0.5mol•L^﹣1K₂SO₄溶液中含有K⁺数目为N_A

D.28g铁与足量氯气反应失去的电子数目为N_A

15. 难度：简单

一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是

A.天然气的燃烧 B.乙烯使溴水褪色

C.苯与浓硝酸反应 D.乙醇溶液与钠的反应

16. 难度：中等

下列有机反应的化学方程式书写正确是

A.CH₄＋Cl₂CH₂Cl₂＋H₂

B.

C.CH₃CH₂OH＋O₂ CH₃CHO＋H₂O

D.CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+ H₂O

17. 难度：中等

如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

A.分子式为 C₃H₆

B.含有氢氧根，水溶液呈碱性

C.常温下与乙酸混合发生酯化反应

D.能与金属钠反应放出氢气

18. 难度：中等

一定温度下，某不饱和H₂SO₃溶液中存在如下反应：SO₂+ H₂OH₂SO₃，下列关于该反应的说法错误的是

A.该反应是可逆反应 B.微热可使反应速率加快

C.继续通入SO₂可加快反应速率 D.加入大量的水可使SO₂完全转化为H₂SO₃

19. 难度：中等

下列实验或操作方法正确的是

A.干燥并收集H₂

B.制作红色喷泉

C.制取乙酸乙酯

D.分离苯和甲苯

20. 难度：简单

某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄＝MgSO₄ +2H₂O。电池工作时，下列说法正确的是

A.镁片的质量减小 B.镁片是电池的正极

C.电子由石墨棒经导线流向镁片 D.该装置将电能转化为化学能

21. 难度：中等

X、Y、Z、W 四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 原子的质子数是内层电子数的 4 倍，Y 原子半径是短周期主族元素中最大的，X 原子与 W 原子电子总数是 Z 原子电子数的 2 倍，W 与 X 同主族。下列说法正确的是

A.X、W 的最外层电子数均为 4

B.最高价氧化物的水化物的碱性：Y> Z

C.简单气态氢化物的稳定性：W > X

D.Y 的单质在 X 的单质中燃烧生成 Y₂X

22. 难度：中等

下列实验方法能达到目的的是

A.用焰色反应鉴别 Na₂CO₃ 溶液和 K₂CO₃ 溶液

B.用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水

C.用过滤的方法分离 NaCl 溶液和淀粉胶体

D.用 NaOH 溶液除去 Cl₂ 中混有的少量 HCl

23. 难度：中等

利用反应 8NH₃＋6NO₂12H₂O＋7N₂ 可脱除烟气中的 NO₂。下列有关该反应的说法中正确的是

A.NH₃是氧化剂

B.NO₂发生氧化反应

C.还原性：NO₂＞N₂

D.每生成 0.7mol N₂，反应转移 2.4×6.02×10²³ 个电子

24. 难度：中等

下列实验操作完全正确的是（     ）

编号	实验目的	操　　作
A	取出分液漏斗中的上层有机液体	先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出
B	配制200 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液	准确称取8.0 g NaOH固体，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀
C	检验某工业纯碱中是否含有NaCl	取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D	检验某溶液中是否含有SO4^2－	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失

A. A B. B C. C D. D

25. 难度：困难

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L^-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH^-)=0.2 mol•L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是

A.一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，不含有Na⁺、NH₄⁺

B.一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺

C.c(Mg²⁺)为1.75 mol•L^-1，c(Na⁺)为1.50 mol•L^-1

D.c(Cl^-)为5.00 mol•L^-1，c(Al³⁺)为1.00 mol•L^-1

二、推断题

26. 难度：中等

有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。B、D、H 是气体，B 是单质，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、G 是生活中的常见金属，工业上用反应①制备 C；K、F 是固体，其中F 是一种红色涂料的主要成分。

（1）K的化学式为___________；D 的电子式为____________。

（2）写出反应②的离子方程式： ___________。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____________。

（4）物质J 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从J的溶液得到J的晶体的操作依次为_____________、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的___________。

（5）反应③常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_________。

三、实验题

27. 难度：中等

实验室欲使用 500 mL 0.2 mol•L ^－1 CuSO₄ 溶液，配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量胆矾(CuSO₄•5H₂O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）应该称取胆矾的质量是_________。

（2）上述操作的正确顺序是_________。

（3）实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等，玻璃棒的作用是_________。

（4）下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 _________(填序号)。

a．容量瓶使用前未干燥

b．转移溶液后，烧杯没有洗涤

c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线

d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置

e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切

（5）取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入 1 mol•L^－1 稀硫酸至固体不再溶解。试计算：

①至少需要稀硫酸 _________mL。

②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。

28. 难度：中等

CuBr（溴化亚铜）是一种白色固体，不溶于水，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末，常用作催化剂，可用下图所示实验制得。

  

三颈烧瓶中的反应为 2Cu²⁺＋SO₂＋2Br^－＋2H₂O＝2CuBr↓＋SO₄^2－＋4H⁺。

（1）实验所用蒸馏水需煮沸，目的是_______________。装置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。

（2）将反应后得到的 CuBr 过滤并洗涤，检验 CuBr 是否洗净的方法是______。

（3）烧杯中若 NaOH 的量不足，则烧杯中最终所得溶液中的溶质是__________。

（4）CuBr 在空气中氧化所得绿色粉末为 xCuBr₂·yCu(OH)₂，为探究该粉末的化学式， 现进行如下实验：准确称取一定质量的绿色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸馏水配制成 100 mL 溶液。

①取 25 mL 溶液，向其中加入足量的 AgNO₃ 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥， 所得淡黄色固体质量为 0.94 g。

②另取 25 mL 溶液，向其中加入过量的 KI 溶液，再用 0.400mol·L^－1Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，消耗 25.00 mL。已知反应过程中的方程式如下：2Cu²⁺＋4I^﹣=2CuI↓＋I₂、2S₂O₃^2－＋I₂=2I^﹣＋S₄O₆^2﹣。请确定该绿色粉末的化学式_________（需要计算过程）。