第3节 离子键、配位键与金属键--A学习区 夯实基础一遍过（鲁科版选修3）

一、单选题

1. 难度：中等

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8

2. 难度：中等

下列关于离子键特征的叙述正确的是（    ）

①离子键的实质是静电吸引 ②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na⁺周围吸引一个Cl^- ④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 ⑤一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 ⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低

A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.⑤⑥

3. 难度：简单

举重运动员举杠铃前都会在手掌心上抹一种白色的粉末，这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加手掌和杠铃之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。下列说法不正确的是（    ）

A.碳酸镁是离子化合物

B.高温分解生成的MgO是离子化合物

C.碳酸镁是只含离子键的离子化合物

D.氧化镁是只含离子键的离子化合物

4. 难度：简单

下列各种说法中错误的是(　　)

A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对

B.配位键是一种特殊的共价键

C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

5. 难度：简单

下列关于配合物的叙述错误的是（    ）

A.和之间以配位键结合

B.和之间以离子键结合

C.和之间以离子键结合

D.在水中电离成和

6. 难度：中等

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）

A.配位化合物中必定存在配位键

B.配位化合物中只有配位键

C.[Cu（H₂O）₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。

7. 难度：中等

以下微粒中不含配位键的是（    ）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧

A.①②④⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦ D.②③④

8. 难度：简单

下列不是配合物的是（    ）

A. B.

C. D.

9. 难度：简单

由配位键形成的离子[Pt(NH₃)₆]²⁺和[PtCl₄]^2—中，两个中心离子铂的化合价是（ ）

A.都是+8 B.都是+6 C.都是+4 D.都是+2

10. 难度：简单

下列关于金属键的叙述正确的是（    ）

A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间存在的强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性吸引作用

B.金属键可以看成许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，其也有方向性和饱和性

C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属键无饱和性和方向性

D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间内定向移动

11. 难度：简单

下列生活中的问题不能用金属键知识解释的是（    ）

A.用铁制品做炊具 B.用金属铝制成导线

C.用铂金做首饰 D.铁易生锈

12. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用

B.通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动而形成电流

C.金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D.金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”

13. 难度：简单

下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

14. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

①存在阳离子的物质中一定存在阴离子

②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键

③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引

④根据电离方程式，可判断HCl分子中存在离子键

⑤某些离子化合物中含有共价键

A.仅①②⑤ B.仅③ C.仅③④ D.仅⑤

15. 难度：中等

下列各组微粒间不能形成配位键的是（    ）

A. B.

C. D.

二、综合题

16. 难度：中等

下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（    ）

A. B.

C. D.

三、单选题

17. 难度：简单

实验证明，在溶液中慢慢加入浓的NaOH溶液，开始有蓝色沉淀产生，但是当加入的浓NaOH溶液过量后，沉淀溶解变成深蓝色溶液，某学生对此作出了推断。下列推断正确的是（    ）

A.形成了配离子

B.溶液的颜色被冲淡

C.形成了配离子

D.存在溶解平衡

18. 难度：中等

元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是（ ）。

A.Z在一定条件下可以电离

B.Z的化学式可以表示为XY₂

C.X形成＋2价阳离子

D.Z的电子式为

19. 难度：简单

下列关于化学式为的配合物的说法正确的是（    ）

A.配体是和，配位数是9

B.中心离子是，配离子是

C.内界和外界中的数目比是

D.加入足量溶液，所有均被完全沉淀

20. 难度：中等

固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是（    ）

A.中含有个N-H键

B.中既有共价键又有离子键，为离子化合物

C.的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为

四、填空题

21. 难度：中等

配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键         b.非极性键        c.配位键        d.键            e.π键

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）

五、推断题

22. 难度：中等

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子	2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。

（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。

（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下B的常见单质难溶于水

c.B的常见单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应

（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。

（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。

六、填空题

23. 难度：困难

配位键是一种特殊的化学键，其中共用电子对由某原子单方面提供。如就是由(氮原子提供共用电子对)和(缺电子)通过配位键形成的。据此回答下列问题。

(1)下列粒子中存在配位键的是__________(填序号)

A.            B.            C.            D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：____________________。

(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

甲：(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)

乙：HOOH

化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成(C₂H₅)₂SO₄和水；

b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；

c．将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。

①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。

②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________。