四川省乐山市2020届高三上学期模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是(   )

A.享有“镇国之宝”称谓的“司母戊鼎”属于青铜制品

B.“煤改气”可以减少SO₂等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.做油条用的膨松剂不应含明矾

2. 难度：中等

乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

下列说法正确的是（　　）

A.反应①、②均是取代反应

B.反应③、④的原子利用率均为100％

C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na₂CO₃溶液鉴别

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(   )

A.3.2gO₂与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2N_A

B.0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl^-、HClO数目之和为0.2N_A

C.1.7g氨气与2.24L氨气中氨分子数目均为0.1N_A

D.0.1mol 甘油(C₃H₈O₃)与丙醇的混合物完全燃烧生成的水分子数目为0.4N_A

4. 难度：中等

下列实验操作与结论都正确且有相关性的是(  )

选项	实验操作及现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加适量乙醛溶液，充分振荡，紫红色褪色	乙醛具有还原性
B	向某溶液中滴加Ba(NO3)3溶液和盐酸，产生白色沉淀	该溶液含SO4^2-
C	向品红溶液中通入气体R，溶液变无色；微热，颜色无变化	R一定是Cl2
D	将丁烷的裂解气通入溴水中，溴水褪色	裂解气一定含乙烯

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池(AGDIB)，这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。该电池工作原理是：充电过程中，石墨发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，放电过程则相反。电池反应式为C_xPF₆+ Li_yAlC_x+LiPF₆+ Li_y-1Al，下列说法不正确的是

A.铝箔是电池负极

B.充电时，铝电极发生铝—锂合金化反应是还原反应

C.充电时A作阳极，放电时A电极的电极反应式为C_xPF₆+e^-=C_x+

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”，让Li⁺进入石墨中而有利于回收

6. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子序数最大。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：Y＞X＞W

B.W、Z的最高正价之和等于8

C.W、X的简单离子的电子层结构相同

D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强

7. 难度：困难

四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]是强碱，常温下甲胺(CH₃NH₂·H₂O)的电离常数为K_b，且pK_b=－lgK_b=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L^－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C.b点溶液中存在c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃NH₂·H₂O)

D.常温下，CH₃NH₃Cl水解常数的数量级为10^－11

二、实验题

8. 难度：困难

钛白粉(TiO₂)是重要的白色颜料，LiFePO₄是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO₃ 和少量Fe₂O₃ )进行钛白粉和LiFePO₄ 的联合生产工艺如下图所示:

回答下列问题:

（1） LiFePO₄中Fe的化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

（4）TiO²⁺易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO²⁺的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe³⁺生成FePO₄，当溶液中c(PO₄^3-)= 1.0×10^-17mol/L时可认为Fe³⁺ 沉淀完全，则溶液中Fe³⁺沉淀完全时的c(Fe³⁺)=_______mol/L[已知:该温度下，K_sp(FePO₄)=1.0×10^-22]。

（6）由“沉铁”到制备LiFePO₄的过程中，所需17%  H₂O₂溶液与草酸( H₂C₂O₄)的质量比是_____。

三、综合题

9. 难度：困难

氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:

（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。

（2）叠氮化钠(NaN₃)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。

（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N₂与水反应可生成NH₃。

已知:

（i）4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g) +6H₂O(g)     △H₁=-1266 kJ/mol；

（ii）H₂O(g)=H₂O(l)    △H₂= -44.0kJ/mol。

则2N₂(g) +6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)    △H₃=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:

N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN₂和3.00molH₂充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N₂) =_________。

②在不同温度和压强下，平衡体系中NH₃的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p₁_____p₂(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数K_B____K_D，B 点N₂ 的转化率=_________(保留3位有效数字)。

（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO₂ +8NH₃=7N₂+12H₂O)可以处理氮的氧化物和NH₃ 尾气,装置原理图如图丙:

负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO₂被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。

四、实验题

10. 难度：中等

某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得两个信息：一是在CaO存在的条件下，干燥的NaOH与干燥的CH₃COONa混合加热可得到CH₄；二是在加热条件下CH₄可还原CuO。他们设计如下装置(加热仪器省略)制备CH₄、还原CuO并验证B中有CO₂、H₂O生成。

(1)为实现上述实验目的，C、D中的仪器应分别为_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的试剂是________________。

(2)A、B处均需要加热，实验中应先加热______处，表明B中有CO₂生成的现象是_________。A中另一种生成物是常见的无机盐，A中反应的化学方程式为_________。

(3)实验表明，即使实验操作、使用试剂完全符合规范实验的要求，制备过程中试管仍会出现破裂情况，试分析其原因：________________。

(4)实验结束后，B中固体全部变成红色，甲同学通过查阅资料后认为，该固体可能是铜、氧化亚铜或者是二者的混合物，同时查得Cu₂O在酸性条件下可转化为Cu、Cu²⁺。为确定红色固体的成分，他设计了如下两种方法。

①取少量红色固体于试管中，再向试管中加入足量的稀硫酸，判断含有Cu₂O的现象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能换成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。

②称量所得红色固体的质量，当固体质量(m)介于___________之间表明红色固体是Cu与Cu₂O的混合物。

五、综合题

11. 难度：中等

铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:

（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

②S原子的杂化方式为_______、带^*N原子的杂化方式为_______。

（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

已知该合金的密度分dg/cm³,阿伏加德罗常数的值为N_A，若Au原子的半径为bpm(lpm=10^-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

12. 难度：中等

以芳香烃A和化合物F为原料合成除草剂双苯噁唑酸(I)的一种工艺流程如下：

已知以下信息：

①B、C、D、E中均含有两个苯环。

②E能使Br₂的CCl₄溶液褪色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2:2:1:1；F中含有两种官能团且具有两性；G能发生水解反应。

③(不稳定)

④ ；RCl RMgCl

回答下列问题：

(1)F的化学名称为_______。

(2)A生成B、D生成E的反应类型依次为______________、___________________。

(3)E、G的结构简式依次为__________________、________________。

(4)B生成C的化学方程式为_________。

(5)芳香化合物X是D的同分异构体，X的苯环上有3个取代基，能与溶液发生显色反应，能使的溶液褪色，X的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为6:4:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式：______________。

(6)根据题给信息，写出以乙醛为原料制备2-丁醇的合成路线：________(其他试剂任用)。