安徽省十校联盟2020届高三线上自主联合检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下， pH=2的H₂SO₄ 溶液1L中，硫酸和水电离的 H⁺总数为 0.01N_A

B.1mol H₂O 最多可形成4N_A个氢键

C.用浓盐酸分别和 MnO₂、KClO₃ 反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N_A

D.常温常压下， O₂ 与 O₃ 的混合气体16g，分子总数为N_A

3. 难度：中等

有机物 X 分子式为C₃H₆O，有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是

A.X 的同分异构体中，含单官能团的共 5 种

B.1mol X 最多能和 1mol H₂ 加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C₃H₆O(l)+4O₂(g) = 3CO₂ (g)+3H₂O(l) △H=+1815kJ/mol

D.X 的同分异构体其中之一 CH₂=CHCH₂OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

4. 难度：中等

某兴趣小组计划用Al、稀H₂SO₄、NaOH溶液制备1mol Al(OH)₃。设计如下三种方案：

方案Ⅰ：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅱ：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅲ：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案Ⅲ所用硫酸的量最少

C.方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D.采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.25

5. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

6. 难度：困难

中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H⁺和 H₂O 通过)，下列相关判断正确的是

A.电极Ⅰ为阴极，电极反应式为 2H₂O+2e^- =2OH^- +H₂↑

B.电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动

C.吸收塔中的反应为 2NO+ 2S₂O₄^2-+H₂O=N₂+4HSO₃^-

D.每处理1molNO电解池质量减少16g

7. 难度：困难

常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数(Ka)数量级为10^-3

B.其钠盐的水解常数(K_h)大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7

二、实验题

8. 难度：中等

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₅

可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO₃(饱和溶液)=Na₂S₂O₅(晶体)+H₂O(l)

（1）如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。

（2）F中盛装的试剂是___。

Ⅱ.探究Na₂S₂O₅的还原性

（3）取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO₄溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。

Ⅲ.测定Na₂S₂O₅样品的纯度。

（4）将10.0gNa₂S₂O₅样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na₂SO₃标准液滴定至终点，消耗Na₂SO₃溶液20.00mL，Na₂S₂O₅样品的纯度为___%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na₂SO₃标准液的体积，会导致Na₂S₂O₅样品的纯度___。（填“偏高”、“偏低”）

三、工业流程

9. 难度：中等

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)，还含有FeO、CaO、SiO₂等。以辉铜矿石为原料制备CuCl₂·2H₂O的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl₂·H₂O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。

Ⅲ.K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11

（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu₂S溶解时离子方程式：___。

（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。

（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。

（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。

（5）“操作X”的具体操作是___。

（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。

A．浓盐酸      B．水     C．酒精     D．浓氨水

（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为___。

四、综合题

10. 难度：困难

氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。可按下列催化过程进行：

Ⅰ.CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)    ΔH₁=+83kJ·mol^-1

Ⅱ.CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)    ΔH₂=-20kJ·mol^-1

Ⅲ.4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₃

反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用反应___的ΔH。

（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p₀，根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低、过高的不利影响分别是___。

（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO₃。有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：

Ⅰ.2ClO^-=ClO₂^-+Cl^-

Ⅱ.ClO₂^-+ClO^-=ClO₃^-+Cl^-

常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：___。

（4）电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄，写出阳极反应式：___。

11. 难度：中等

铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

①ZnSO₄+2FeSO₄+3Na₂C₂O₄+6H₂OZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓+3Na₂SO₄

②ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O ZnFe₂O₄+2CO₂  ↑+4CO↑+6H₂O

回答下列问题:

(1)基态 Fe²⁺的价层电子排布图为___________.

(2)电离能大小比较：I₁(Zn)___________ I₁(Cu)，I₂(Zn)___________ I₂ (Cu) (填“>”“<”或“=”)。

(3)Na₂SO₄ 中阴离子的空间构型是___________，该离子中 S 的杂化类型是_____。

(4)CO和N₂的分子结构相似，标准状况下，VLCO₂和CO的混合气体中含键的物质的量为___________。与CO₂互为等电子体的离子有____________(写一种即可)。

(5)ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂ 的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。

(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。

已知该晶体的密度为 dg·cm^-3，N_A 是阿伏加德罗常数的值。

①该晶体中Fe、C原子的最简比为___________。

②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离 D=___________nm(只列计算式)。

12. 难度：中等

M 是某香料的有效成分，其分子中含 3 个六元环。M 的一种合成路线如下：

已知：①A 分子中所有原子可能共平面；②D 的核磁共振氢谱上有6个峰；③H 和 I 互为同系物。 请回答下列问题：

(1)A 的名称是____________；E 中所含官能团名称是___________。

(2)B→C 的反应类型是____________。

(3)写出 H 和 I 反应生成 M 的化学方程式：___________。

(4)T是 H 的同分异构体，同时具备下列条件的T有___________种(不考虑立体异构)，其中，苯环上一溴代物只有 2 种的结构简式为____________。

①遇FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。

(5)A 酸()在医药方面广泛用作防腐剂、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，以 2—丁烯和乙烯为原料合成乳酸，设计合成路线：_____________________(无机试剂任选)。