| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是合成纤维 C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D.对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
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| 2. 难度：中等 | |
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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA B.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 C.3g3He含有的中子数为2NA D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
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| 3. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32- B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O C.侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
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| 4. 难度：简单 | |
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下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W>Z B.常温下，X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸 C.X的最高价氧化物的水化物是强碱 D.最简单气态氢化物热稳定性：Z<W
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构) B.环己烯( C.乙醇和丙三醇互为同系物 D.二环己烷(
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| 6. 难度：简单 | |
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以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ） ①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 ④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞 ⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯 ⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 ⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 A.②③④⑤⑦ B.②③④⑤ C.①②③④⑦ D.全部
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| 7. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是（ ） A.常温下将pH均为a的氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a B.常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(HA-)<c(A2-) C.室温时，M(OH)2(s) D.Na2C2O4溶液：c(OH-)+2c(H2C2O4)=c(H+)+c(HC2O4-)
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| 8. 难度：中等 | ||||||||
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葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O6 Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH
（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。 （2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 ①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___； ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___，使B中有色物质反应褪色。 ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下： 甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。 乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。 请回答下列问题： a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。 b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。 c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。 Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。 （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：
已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。 （2）固体混合物A中的成分是__。 （3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__。 （4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。 （5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 （6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为___。
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| 10. 难度：困难 | |
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TiO2和TiCl4均为重要的化工原料，已知： Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g) Ⅱ.2C(s)+O2(g) 请回答下列问题： （1）TiCl4(g)+2CO(g) （2）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。 ①反应0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，该温度下K=_（用分数表示），O2的平衡转化率=__。 ②下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是_。 A.缩小容器的体积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2 D.增加O2的浓度 E.减低温度 F.以上方法均不可以 ③t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图1所示：能表示O2的平衡转化率的曲线为___(填“L1”或“L2”)，M点的坐标为___(用整数或分数表示)。
（3）CO是有毒气体，测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为___；为减少对环境造成的影响，用CO和H2可以制备甲醇(CH3OH)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中溶质的主要成分是___(写化学式)。
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| 11. 难度：中等 | |
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氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）写出基态铜原子的价电子排布式___。 （2）实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式___。 （3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是__。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__。 （4）CH3OH分子中O原子的杂化方式为___，键角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是___。 （5）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为__，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有__个，C60晶体的密度的表达式为__g·cm-3。
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| 12. 难度：困难 | |
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某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去)：
请回答下列问题： （1）E中含有的官能团为__。 （2）②的反应类型是__。 （3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测不正确的是__(填字母)。 a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大 b.能发生消去反应 c.能发生加聚反应 d.既有酸性又有碱性 （4）①的反应方程式为__。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有__种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：__。 a.与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上 b.水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应 （6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成
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