甘肃省2019-2020学年高二上学期期中考试理科化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是(    )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH= -53.7KJ/mol，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

2. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(   )

A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的炭与CO₂的反应

D.甲烷在O₂中的燃烧反应

3. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（    ）

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)  ΔH=-1367.0kJ·mol^-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=+57.3kJ·mol^-1(中和热)

C.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH=-296.8kJ·mol^-1(反应热)

D.2NO₂=O₂+2NO   ΔH=+116.2kJ·mol^-1(反应热)

4. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g)A₂(g) ＋B₂(g),不能确定达到平衡状态的是

A.单位时间内生成n mol A₂，同时生成2n molAB

B.单位时间内生成n mol B₂，同时生成2n molAB

C.AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

5. 难度：简单

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

6. 难度：简单

在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A. v(A)＝0.5mol·L^－1·s^－1 B. v(B)＝0.3mol·L^－1·s^－1

C. v(C)＝0.6mol·L^－1·s^－1 D. v(D)＝1mol·L^－1·s^－1

7. 难度：中等

符合图1、图2的反应是   

A. X＋3Y2Z　ΔH>0 B. X＋3Y2Z　ΔH<0

C. X＋2Y3Z　ΔH<0 D. 5X＋3Y4Z　ΔH<0

8. 难度：困难

在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是

A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C. K随反应物浓度的改变而改变

D. K随温度和压强的改变而改变

9. 难度：中等

COCl₂(g)⇌CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(　　)

A.①②④

B.①④⑥

C.②③⑥

D.③⑤⑥

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

C.焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.自发反应在任何条件下都能实现

11. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B.加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

12. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法中正确的是（    ）

A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.增大反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的压强，反应速率不变

二、填空题

13. 难度：中等

现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

三、综合题

14. 难度：中等

在容积为1 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60 s 时段， 反应速率 v(N₂O₄)为_____mol·L^－1·s^－1；反应的平衡转化率为：_____； 反应的平衡常数K₁为_____。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，N₂O₄以0.002 0 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是__________。

b：计算温度T时反应的平衡常数K₂____________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由________________________。

四、计算题

15. 难度：中等

(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________

(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知： C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₁=－393.5 kJ/mol①

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)           ΔH₂=－571.6 kJ/mol②

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₃=－2599 kJ/mol③

根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变：_____________。

(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。

(4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₁=－297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₂=－296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃=_____。

S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）

(5)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁ 、ΔH₂，则ΔH₁___________ΔH₂。（用“>”、“<”或“＝”填空）

(6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)