江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期4月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法不正确的是（    ）

A.蔗糖是非电解质

B.醋酸中存在CH₃COOH分子

C.固体纯碱能导电

D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质

2. 难度：简单

反应可用于工业上制备Na₂S₂O₃。下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的硫原子：

B.Na⁺的结构示意图：

C.Na₂S的电子式：

D.CO₃^2-水解的离子方程式：

3. 难度：中等

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

4. 难度：简单

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOH CH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（     ）

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D. 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

5. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（    ）

A.纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍

D.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀

6. 难度：中等

能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^)的操作是

（1） 将水加热煮沸  （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl  （4） 向水中加入明矾晶体  （5）向水中加入NaHCO₃固体  （6）向水中加KHSO₄固体

A.（4） B.（1）（4）（6） C.（1）（3）（6） D.（4）（6）

7. 难度：简单

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol^-1

8. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.c(Al³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B.c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba^2＋、OH^-、SCN^-

C.pH=13的溶液中：AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-

D.水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L^-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是

A.W的单质的氧化性比Y的强

B.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

C.工业上常用电解法冶炼Z单质

D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强

10. 难度：简单

观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细.下表所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是（    ）

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A.A B.B C.C D.D

二、多选题

11. 难度：简单

常温下，2NH₃(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N₂H₄(aq)＋H₂O(l)能自发进行，可用于生产N₂H₄。下列有关说法正确的是（    ）

A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成1molN₂H₄转移2mol电子

C.室温下，向0.1mol·L^-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少

D.N₂H₄、O₂和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N₂H₄-4e^-=N₂＋4H⁺

12. 难度：中等

茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是

A.茚地那韦属于芳香族化合物

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

三、单选题

13. 难度：简单

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)    ΔH₁=-Q₁kJ·mol^-1

H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g)    ΔH₂=-Q₂kJ·mol^-1

有关上述反应的叙述正确的是（    ）

A.Q₁>Q₂

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1molHCl气体时放出Q₁热量

D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量

14. 难度：简单

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（    ）

A.K(HF)=7.2×10^-4

B.K(HNO₂)=4.9×10^-10

C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO₂＞HCN

D.K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

四、多选题

15. 难度：简单

常温下，下列叙述正确的是（    ）

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H₂SO₄溶液，混合液pH=7

五、综合题

16. 难度：中等

连二次硝酸(H₂N₂O₂)是二元酸，可用于制N₂O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为___。

（2）常温下，用0.01mol·L^-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L^-1H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

写出H₂N₂O₂在水溶液中电离的主要方程式：___。

②c点时溶液中下列离子Na⁺、OH^-、N₂O₂^2-、HN₂O₂^-，浓度由大到小的顺序为___。

③b点时溶液中的溶质为___。

④a点时溶液中c(Na⁺)___c(HN₂O₂^-)+c(N₂O₂^2-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该体系中滴加硫酸钠溶液，白色沉淀和黄色沉淀共存时，该体系中=___[已知K_sp(Ag₂N₂O₂)=4.2×10^-9，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5].

六、推断题

17. 难度：困难

盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：

(1)、CH₃CH₂CH₂NH₂中所含官能团的名称分别为 ______、 ________。

(2)D→E的反应类型是_______。

(3)B的分子式为C₁₂H₁₂O₂，写出B的结构简式；____ 。

(4)C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_______。

①含有苯环，能使溴水褪色；

②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知： R₃COOH+，写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

七、计算题

18. 难度：中等

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=-572kJ·mol^-1

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-484kJ·mol^-1

③CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)+CO₂(g)   ΔH=-890kJ·mol^-1

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol^-1，O=O键的键能为496kJ·mol^-1，H—O键的键能为463kJ·mol^-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H₂O(l)=H₂O(g)的焓变ΔH=___。

（2）根据题干可计算出CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)的焓变ΔH=___。

（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

八、填空题

19. 难度：中等

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导正极生成的O^2-(O₂＋4e^-=2O^2-)。

（1）c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为___。

（2）如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L^-1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为___。

（3）若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H^＋)=___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。

a.CuO     b.Cu(OH)₂      c.CuCO₃     d.Cu₂(OH)₂CO₃

九、综合题

20. 难度：中等

锂离子电池己被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO₂、LiFePO₄等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF₆、LiBF₄等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。

(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为 ________。

(2)PO₄^3-的空间构型为 ________  (用文字描述)。

(3)中的配位数为6，该配合物中的配位原子为 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为_____。

(5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。