北京市业水平合格性模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。下列所示材料中，其主要成分属于合成高分子材料的是

A.花坛钢架——铁合金

B.飞机外壳——铝合金

C.通讯光纤——二氧化硅

D.飞机轮胎——合成橡胶

2. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

A.Cu B.K₂SO₄ C.HNO₃ D.NaOH

3. 难度：简单

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A.Na B.Al C.Fe D.Ag

4. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.白酒 B.蒸馏水 C.食盐水 D.稀豆浆

5. 难度：简单

下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸

6. 难度：简单

下列元素中，原子半径最大的是

A. H B. Li C. Na D. K

7. 难度：中等

下列物质中,含有共价键的是

A. NaCl    B. CO₂    C. MgCl₂    D. Na₂O

8. 难度：简单

下列关于物质分类的叙述不正确的是

A.HNO₃属于酸 B.Mg(OH)₂属于碱

C.液氯属于混合物 D.SO₂属于氧化物

9. 难度：简单

下列反应中能量变化与其它不同的是（　　）

A．铝热反应	B．燃料燃烧	C．酸碱中和反应	D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是

A.氯气 B.氯水 C.稀盐酸 D.氯化钠溶液

11. 难度：中等

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

12. 难度：简单

下列关于氨气性质的描述中，不正确的是

A.无色、有刺激性气味气体 B.相同条件下，密度比空气的大

C.极易溶于水 D.能与水反应生成碱性物质

13. 难度：简单

合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）NH₃（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

A.N₂、H₂完全转化为NH₃  B.N₂、H₂、NH₃在容器中共存

C.反应已达到化学平衡状态 D.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变

14. 难度：简单

变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L^-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

选项	碳酸钙的状态	实验温度/℃
A	粉末	10
B	粉末	30
C	块状	10
D	块状	30

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

钯（）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是

A.106 B.60 C.46 D.14

16. 难度：简单

下列关于乙酸的说法中不正确的是

A.乙酸的官能团为羧基

B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体

C.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸

D.乙酸和乙醇可酯化成乙酸乙酯

17. 难度：简单

下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

18. 难度：中等

下列物质的电子式书写正确的是

A. B. C. D.

19. 难度：简单

某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是

A.核电荷数为11 B.核外有三个电子层

C.属于金属离子 D.在化学反应中容易失去1个电子

20. 难度：简单

下列行为不符合安全要求的是

A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

21. 难度：简单

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

A.冷水浸泡	B.加热煎制	C.箅渣取液	D.灌装保存

A. A B. B C. C D. D

22. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

A.1molNO的质量是30g

B.标准状况下，1molH₂O的体积是22.4L

C.17gNH₃含有的氢原子总数为6.02×10²³

D.100mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，Na⁺的物质的量为0.01mol

23. 难度：中等

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^﹣＝ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O

B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO₃^2﹣+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba²⁺+SO₄^2﹣＝BaSO₄↓

D.铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

24. 难度：中等

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H₂S + Cu²⁺=CuS↓+ 2H⁺

B.过程②中，Fe³⁺作氧化剂

C.过程③中，各元素化合价均未改变

D.回收S的总反应为2H₂S+ O₂= 2H₂O+ 2S↓

25. 难度：中等

下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红	氨水有碱性
B	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有CO3^2-
C	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^3+
D	向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

26. 难度：简单

补齐物质及其用途的连线。_______

三、实验题

27. 难度：简单

选择装置，完成实验。

①	②	③

（1）除去水中的泥沙用______（填序号，下同）。

（2）配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用______。

（3）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃，选用______。

四、填空题

28. 难度：简单

氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O₂ 2Cl₂ ＋2H₂O。

（1）作为氧化剂的物质是______。氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中消耗了4mol HCl，则生成Cl₂的物质的量为 ______mol，转移电子的物质的量为______ mol。

五、综合题

29. 难度：中等

原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是

（1）如图连接好装置后，负极材料是__（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_____。

（2）相应原电池的总反应方程式为____。

（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）

①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

②Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

③C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

六、实验题

30. 难度：中等

课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

七、填空题

31. 难度：中等

阅读短文回答问题:

制备烯烃新方法

我国是烯烃消费大国，传统制备烯烃的原料主要是石油，使烯烃的生产成本居高不下。二十世纪初，科学家提出煤经水煤气变换生产烯烃的路线，但过程中会产生大量的副产物，还需要消耗大量的水。2016年中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。该过程完全避免了水分子参与，从源头回答了李克强总理提出的“能不能不用水或者少用水进行煤化工”的诘问。此研究成果被产业界同行誉为“煤转化领域里程碑式的重大突破”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)石油和煤都是不可再生能源。_________

(2)以石油或煤为原料可生产烯烃。_________

(3)煤经水煤气变换生产烯烃的过程高效节水。_________

(4)我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。_________

八、推断题

32. 难度：中等

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～e5种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a
3	b		c			d	e

（1）a的元素符号是______。

（2）金属性b强于c，用原子结构解释原因：______，失电子能力b大于c。

（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是______。

（4）已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

①其单质在常温下呈固态

②SeO₂既有氧化性又有还原性

③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃

④非金属性比e元素的强

九、工业流程

33. 难度：中等

信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。

请回答：

（1）步骤①～③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是______（填序号）。

（2）步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是______。

（3）下列关于步骤②的说法正确的是______（填字母）。

a 沉淀B为白色固体

b H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

c 可以用Ba(OH)₂溶液替换NaOH溶液

（4）已知AlO₂^-+ 4H⁺=Al³⁺ + 2H₂O。由沉淀B制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O的操作是：将沉淀B转移到烧杯中，______，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。

十、实验题

34. 难度：中等

实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

（查阅资料）

pH越小，c(OH^－)越小，溶液碱性越弱。

（实验过程）

编号	实验操作	实验数据
实 验 Ⅰ	测量下述实验过程的温度变化
实 验 Ⅱ	测量下述实验过程的pH变化

（分析与解释）

（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_________。

（2）实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____，OH^－未参与该反应的实验证据是_________。

（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有____________。