宁夏2020届高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下列有关说法正确的是(　　)

A.石墨烯属于有机物 B.该材料吸油过程为物理变化

C.碳纳米管是碳的一种同位素 D.碳纳米管属于胶体分散系

2. 难度：中等

依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到：

下列说法正确的是（   ）

A.X与Y互为同分异构体

B.X与Y均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与Cl₂发生取代反应

D.依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应

3. 难度：中等

A、B、C三种元素的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A⁺、C^-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(     )

A.同周期元素中C的氢化物稳定性最强

B.同周期元素中A的金属性最强

C.原子半径：A＞B＞C，离子半径：A⁺ ＜C^-

D.A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C

4. 难度：简单

某研究性学习小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H₂S的废气。基本工艺是将H₂S通入FeCl₃溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是（ ）

A.过滤得到的沉淀可能是FeS

B.与a极相连的电极反应式为Fe²⁺- e^-= Fe³⁺

C.可以用Fe与外接电源a极相连

D.若有0.10mol电子转移，则一定能得到1.12L H₂

5. 难度：中等

25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是（ ）

A.当25c=0.1V，c(A^-)>c(B⁺) B.当pH>7时，c(A^-)>c(OH^-)

C.当pH=7，且V=25时，c>0.1 D.当pH<7，c(B⁺)>c(A^-)

6. 难度：简单

用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物有（ ）

A.4种 B.8种 C.10种 D.12种

7. 难度：中等

下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）

选项	实验设计	观察或记录	结论或解释
A	将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	产生红棕色气体	浓硝酸的还原产物是NO2
B	测某铵盐溶液的pH	pH>7	NH4^+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
C	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体	试纸变蓝	该气体一定是Cl2
D	将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转180°后再次倒置	漏斗口和活塞不漏水	分液漏斗不漏液

A.A B.B C.C D.D

二、实验题

8. 难度：中等

某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应[Cu(OH)₂悬浊液用于检验反应产物]。

（1）组装好仪器后必须进行的操作是____________________。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_______________________；

若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是_________(填字母)。

A．取下小试管    B．移去酒精灯    C．将导管从乳胶管中取下    D．以上都可以

（3）乙醇被氧化的产物是__________________(写结构式)。

（4）若M的成分为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器  ②点燃酒精灯  ③加入试剂  ④打开分液漏斗活塞  ⑤检查气密性 ⑥停止加热  ⑦关闭分液漏斗活塞  ⑧称重

ⅰ.正确的操作顺序是__________（填字母）。

a．①⑤④③②⑥⑦⑧      b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧      d．①③⑤②④⑥⑦⑧

ⅱ.尾气处理的方法是____________。若测得碱石灰增重b g，则x：y=______(用含有a、b的代数式表示)。

三、综合题

9. 难度：中等

MnO₂又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO₂的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO₂不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。请回答下列问题：

(1)若Mn₃O₄中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：_____

(2)MnOOH中锰的价态为________价，写出②的化学方程式：____；碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn+2MnO₂ + 2H₂O=Zn(OH)₂ + 2MnOOH，写出该电池正极的电极反应式______

(3)将(NH₄)₂SO₄溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因____________。过滤出的Mn(OH)₂需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：________。

(4)若③中收集到672mL(标准状况下)的H₂，则理论上可以得到_________g Mn₃O₄。

10. 难度：中等

CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：

CO₂(g) + CH₄(g)2CO(g) + 2H₂(g)。平衡体系中各组分的体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=________________。

②已知：CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) △H=-890.3kJ•mol^-1，CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g) △H=+2.8kJ•mol^-1，2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H=-566.0kJ•mol^-1，反应CO₂(g) + CH₄(g)2CO(g) + 2H₂(g)的△H=_______。

（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成为乙酸。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是__________________。

③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________。

（3）以CO₂为原料可以合成多种物质。

①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO₂加聚而成的。写出聚碳酸酯的结构简式：__________。

②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为____________。

11. 难度：中等

已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子系数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

(1)写出基态D原子的电子排布式__________。

(2)已知高纯度R的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位。工业上生产高纯度R的单质过程如下：

写出过程③的反应方程式___________，已知RHCl₃的沸点是31.5^oC，则该物质的晶体类型是__________，中心原子的轨道杂化类型为__________，该物质的空间构型是______。

(3)A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是_________，A、B两元素分别与R形成的共价键中，极性较强的是________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A₃^-互为等电子体的物质的化学式为_______。

(4)已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为______，一个D的晶胞质量为____，已知D原子半径为r pm，则该晶胞的空间利用率为_____________ (写出计算过程)。

四、推断题

12. 难度：中等

美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：

其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。

试回答下列问题：

（1）A的分子式为：______________。

（2）写出下列物质的结构简式：D：____________；G：___________。

（3）反应①―⑤中属于取代反应的有___________。

（4）反应①的化学方程式为_______________；反应④的化学方程式为_________________。

（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有_______种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：________。