四川省绵阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是

A.是巨大的潜在能源

B.是一种配合物

C.属于分子晶体

D.其中存在氢键

2. 难度：简单

下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是

A.BF₃ B.NH₃ C.H₂O D.ClO₃^-

3. 难度：简单

处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是

A.O B.P C.Cr D.Fe³⁺

4. 难度：简单

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是

A.石墨转变为金刚石的反应是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)＝S(s)　ΔH>0

D.H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH>0

5. 难度：简单

我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%。下列说法中错误的是

A.上述五种元素中，有两种位于周期表的p区

B.超级钢的晶体一定是金属晶体

C.X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构

D.超级钢中存在金属键和离子键

6. 难度：简单

某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A.用托盘天平称取5.85 g食盐

B.用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸

C.用pH计测出某溶液pH为3.52

D.从碱式滴定管放出酸性KMnO₄溶液15.60 mL

7. 难度：简单

对下列实验事实的理论解释错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在苯中溶解度比在水中大	苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B	Be单质能溶于KOH溶液	Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似
C	酸性：H2SO4＞H2SO3	H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强
D	SiO2的熔点高于CO2	SiO2相对分子质量比CO2大

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：简单

下列叙述错误的是

A.金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积

B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出

C.干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个

D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

9. 难度：简单

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为18。W的族序数是周期数的2倍，X与W位于相邻主族，Y的最外层电子数等于X的次外层电子数。下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的热稳定性：W＞X

C.Y与Z可形成离子化合物 D.Z的氧化物的水化物均为强酸

10. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含28 g硅的SiO₂晶体中存在的共价键总数为2N_A

B.标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1N_A

C.室温时，pH＝2的盐酸中H⁺ 数目为1.0×10^-2N_A

D.124 g P₄（正四面体）中P－P键数目为4N_A

11. 难度：简单

下列物质的性质比较，结论错误的是

A.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B.离子半径：S^2-＞Cl^－＞Na⁺＞O^2-

C.熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.沸点：＞

二、综合题

12. 难度：简单

298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L H₂SO₄溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A.滴定过程最好用甲基橙作指示剂

B.a点溶液的pH＝1.0

C.b点溶液中c(H⁺)＝0.05 mol/L

D.c点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

三、单选题

13. 难度：简单

下列事实对应的化学用语表达错误的是

A.自然界中正常的雨水呈酸性：H₂O＋CO₂H₂CO₃ ，H₂CO₃H⁺＋HCO₃^-

B.“NO₂球”浸入冷水中颜色变浅：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)  ΔH＜0

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S₂O₃^2-＋2H⁺==S↓＋SO₂↑＋H₂O

D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝-890.3 kJ·mol^-1

14. 难度：简单

氧化锂（Li₂O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是

A.O＝O键键能为ΔH₃

B.Li原子的第一电离能为0.5ΔH₂

C.Li₂O的晶格能为ΔH₆取正值

D.ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₆＝ΔH₅

15. 难度：简单

1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H⁺]，后来又定义pOH＝-lg[OH^－]，pK_W＝-lgK_W。对某水溶液的下列说法中错误的是

A.pH＋pOH＝pK_W B.若为酸性溶液则pH＞pOH

C.常温下pH＋pOH＝14 D.溶液pH＝7时未必呈中性

16. 难度：简单

在试管中进行下列实验，现象与实验操作不相匹配的是                                 

	实验操作	实验现象
A	向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水	先产生蓝色沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色透明溶液
B	向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡	溶液紫红色变浅
C	向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴浓硫酸，振荡	溶液由橙色变为黄色
D	向饱和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液	无明显现象

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：简单

常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10^-4和1.8×10^-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是

A.曲线Ⅱ代表乙酸

B.酸的电离程度：c点＞d点

C.溶液中水的电离程度：b点＞c点

D.从c点到d点，溶液中 保持不变

18. 难度：简单

温度为T₀时，X(g)和Y(g)在2 L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中错误的是

A.反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.X(g)与Y(g)生成Z(g)的反应是放热反应

C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%

D.T₁时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T₁＞T₀

四、综合题

19. 难度：简单

在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。

（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。

（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO₄)₂、NiSO₄，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为________g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）。

（6）隐形战机采用Fe(CO)₅（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。

五、实验题

20. 难度：简单

某学习小组欲测定市售橙汁饮料中维生素C的含量。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C₆H₈O₆＋I₂==C₆H₆O₆＋2HI（维生素C化学式为C₆H₈O₆，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：

①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080 mol/L的碘标准溶液25.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，摇匀备用。

②移取10.00 mL饮料样品（设密度为1.0 g/cm³）于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂。

③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。

④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下列问题：

（1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。

（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。

A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线

B.滴定结束时俯视读

C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定 

D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

六、填空题

21. 难度：简单

常温下 0.1 mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^－、A^2- 在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：

（1）H₂A的电离方程式是__________________，二级电离常数K₂＝_________。

（2）已知25 ℃时HF的K_a＝10^-3.45，将少量H₂A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。

七、实验题

22. 难度：简单

某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
I	向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II	向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。

（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。

（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究KMnO₄溶液浓度对反应速率的影响。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。

八、计算题

23. 难度：简单

在某温度（T ℃）的水溶液中，c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x与y关系如图所示。

（1）该温度下，水的离子积为________，T ℃_____25 ℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）

（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液V_a L与pH＝1的硫酸溶液V_b L混合。若所得混合液的pH＝2，则V_a:V_b ＝_______。

九、综合题

24. 难度：简单

甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H₂、CO₂）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

① CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH₁＝-49.58 kJ/mol    K₁

② CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)           ΔH₂＝-90.77 kJ/mol   K₂

③ CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₃    K₃

（1）反应③的ΔH₃＝________，化学平衡常数K₃与K₁、K₂的代数关系是K₃＝_____。

（2）要使反应②的速率和转化率都增大，需要改变的条件是___________。在5 MPa下，要提高反应②的转化率，可采取的措施有__________、_________（答两条）。

（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是_______（填标号）。

A．v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH)                B．混合气压强不变

C．c(H₂)与c(H₂O)比值不变             D．混合气密度不变

（4）在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂发生反应①。当CO₂的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为________，该温度下，正反应的平衡常数K＝__________。若向容器中再充入0.5 mol H₂和0.5 mol H₂O(g)，其他条件不变时平衡_______移动（填“正向”“逆向”“不”）。