| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁 B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质 C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒 D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键 B.1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA C.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8 g氧气时转移的电子数为0.25NA
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| 3. 难度：简单 | |
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维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B分子的说法错误的是
A.所有的碳原子均处于同一平面 B.与硝基苯互为同分异构体 C.六元环上的一氯代物有4种 D.1mol该分子能和4mol H2发生加成反应
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：
A.氢化物的熔点一定是：Y<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物 D.工业上常用热还原法冶炼单质W
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| 5. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验方案能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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美国科学家John B.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是
A.放电时，a极反应为：Al-3e-=A13+，b极发生还原反应 B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动 C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小 D.电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空气
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| 7. 难度：困难 | |
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已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系 B. C.溶液中水的电离程度：M>N D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：
已知： ①2CH2=CH-CHO+NaOH ②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4 ③有关物质的相关性质如表：
(1)操作①需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是________。
(2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 ___。 (3)操作④包括____、过滤、冰水洗涤、低温吸干。 (4)操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集 ____(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为____。
(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VL·mol-1。
调平B、C液面的操作是____；实验测得丙烯醇的摩尔质量为____g·mol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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| 9. 难度：中等 | |
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氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下：
请回答下列问题： (1)在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287 g·mol-1，M为 ___(填化学式)。 (2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是____(用离子方程式表示)。 (3)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：
在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是____(从两个角度分析)。 (4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0mol·L-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是____。
(5)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。从绿色化学角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。 (6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4，作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为____%(用含m、c、V的代数式表示)。
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| 10. 难度：中等 | |
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二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0)： ①2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1= -xkJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2= -ykJ·mol-1 ③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H3= -zkJ·mol-1 (1)2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H= ___________kJ·mol-1 (2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是 ___(填字母)。 a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率 b.体系中减小 c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态 d.充入适量CO，可能提高CH3OCH3的产率 (3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，速率表达式为v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2O)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度， (4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比
①500K时，将9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)=____________ mol∙L-1∙min-l，该温度下，反应的平衡常数K=____(列出计算式即可，无需化简)。 ②由图像可以得出的结论是_________(答两条)。 (5)工业上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1:2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为____。
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| 11. 难度：中等 | |
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铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：①铜：[Ar]3d10；②铜：[Ar]3d104s1③铜：[Ar]3d104p1④锌：[Ar]3d104s1⑤锌：[Ar]3d104s2。它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为 ___(填字母)。 a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③② 画出基态铜原子的价电子排布图____。 (2)Cu2+与NH3·H2O等形成配离子。[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____(填“正四面体”或“正四边形”)。 (3)CuF2晶体的熔点为836℃。其能量循环图示如下(a、b、c 等均大于0)：
F-F键能为 ___kJ∙mol-1，CuF2(s)的晶格能为 ___kJ∙mol-1。 (4)铜常作醇氧化反应的催化剂。M中C原子的杂化类型有 ___种，M的熔沸点比N的高，原因是 ___。
(5)磷青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为
①铜与铜原子最近距离为____nm。 ②磷青铜晶体密度为___ g∙cm-3(用代数式表示)。
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| 12. 难度：中等 | |
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高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下：
已知：CH2=CHCH3 请回答下列问题： (1)C的名称是____，D的结构简式为____。 (2)E—F的反应类型是____，E分子中官能团的名称是 ___。 (3)写出C和G反应生成H的化学方程式____。 (4)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 ___种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应 ②1mol该有机物与3molNaOH恰好完全反应 ③分子结构中不存在 其中，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为____。 (5)参照上述流程，以1-丁烯为原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH，设计合成路线____(无机试剂任选)。
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