江西省南昌市2020届高三第一次模拟测试（全国I卷）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有N_A个Si-Si键

B.叠氮化铵(NH₄N₃)发生爆炸反应：NH₄N₃=2N₂+2H₂，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为N_A

C.pH=1的H₃PO₄溶液中所含H⁺的数目为0.1N_A

D.200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中A1³⁺和SO₄^2-的数目总和是N_A

3. 难度：中等

下列说法不正确的是(   )

A.C₂H₆和C₆H₁₄一定互为同系物

B.甲苯分子中最多有13个原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡

4. 难度：中等

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是(    )

选项	实验操作	现象	结论
A	将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有Fe^2+
B	向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS	ZnS溶解而CuS不溶解	Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)
C	向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	稀硫酸能与铜单质反应
D	常温下，用pH计分别测0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pH	NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	酸性：HA>H2CO3

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：困难

在K₂Cr₂O₇存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是(   )

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小

C.M极电极反应式为：+11H₂O-23e^-=6CO₂+23H⁺

D.处理1molCr₂O₇^2-时有6mol H⁺从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

6. 难度：困难

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW₂、Z₂W₂，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)₂：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是(   )

A.化合物Z₂W₂中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：r_y> r_w> r_z

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

7. 难度：困难

向某Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中加入少量的BaCl₂固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

已知：K_sp(BaCO₃)=2.4010^-9

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

B.A点对应的溶液中存在：c(CO₃^2-)< c(HCO₃^-)

C.B点溶液中 c(CO₃^2-)=0.24mol/L

D.向C点溶液中通入CO₂可使C点溶液向B点溶液转化

二、实验题

8. 难度：困难

工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：

	H2C2O4	Co^2+	Cl^-
质量浓度	20.0g/L	1.18g/L	2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：

 回答下列问题：

(1)母液A中c(CoO₂)为____mol·L^-1。    ，

(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。

(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。

A.50℃   B.5l-52℃    C.45 - 55℃    D.60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。

(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。

(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____   ，其主要缺点为________。

三、工业流程

9. 难度：困难

铜锌银精矿化学成分如下：

元素	Cu	Zn	Ag	S	Fe	Pb
元素质量分数/%	17.60	18.30	0.146	33.15	18.17	7.86

利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：

回答下列问题：

(l)“气体A”为____(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。

(2)“沉铜”得到Cu₂Cl₂固体，目的是____________。

(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为____。

(4)“母液2”中阴离子含量最多的是____，该溶液最好返回 __工序循环使用。

(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS₂，理由是________。

四、综合题

10. 难度：困难

1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N₂O气体。在食品行业中，N₂O可用作发泡 剂和密封剂。

(l) N₂是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH₃与O₂在加热和催化剂的作用下生成N₂O的化学方程式为________。

(2)N₂O在金粉表面发生热分解反应：2N₂O(g) =2N₂(g)+O₂(g)  △H。

已知：2NH₃(g)+3N₂O(g)=4N₂(g)+3H₂O(l) △H₁=-1010KJ/mol

4NH₃(g)+3O₂(g) =2N₂(g)+6H₂O(l)  △H₂=-1531KJ/mol 

△H=__________。

(3)N₂O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N₂O在Fe⁺作用下发生反应：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)十N₂(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe⁺+N₂OFeO+N₂；反应②______________

由图可知两步反应均为____(填“放热”或“吸热”)反应，由______(填“反应①或反应②”)决定反应达到平衡所用时间。

(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N₂O的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是：____ ；

②图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，，通过计算判断T_C____T_D(填“>”“=”或“<”)。

(5)在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N₂O，发生反应：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)十N₂(g)，随着反应的进行，容器内CO的物质的量分数变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10
物质的量分数	50.0%	40.25%	32.0%	26.2%	24.0%	24.0%

则该温度下反应的平衡常数K=____。

11. 难度：困难

GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____ (填“大于”或“小于”，下同)As。

(3)科学家合成了一种阳离子为“N₅ⁿ⁺”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N₅ⁿ⁺”化学式为“N₈”的离子晶体，其电子式为____，其中的阴离子的空间构型为____。

(4)组成相似的CaF₃和GaCl₃晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F^-和Cl^-结构的不同分析其原因是________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 ___；紧邻的As原子之间的距离为b，紧邻的As、Ca原子之间的距离为d，则b：d=____，该晶胞的密度为__g ▪cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示)

五、推断题

12. 难度：困难

3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：

已知：+(CH₃CO)₂O+CH₃COOH

回答下列问题：

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有____和 ____。

(2)反应②所需的试剂和条件是________。

(3)物质M的结构式____。

(4)⑤的反应类型是____。

(5)写出C到D的反应方程式_________。

(6)F的链状同分异构体还有____种(含顺反异构体)，其中反式结构是____。

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选)____。